的解离度是()A.ax100%B.a/2×100%C. (a-1)x100%D.a%E.(2-a)%9.一混合溶液中含有Fe3+和Fe2+离子，它们的浓度都是0.010molL-l。如果要求Fe(OH)3沉淀完全而Fe2+离子不生成沉淀（K[Fe(OH)3]=1.0×10-38,()K[Fe(OH)2]=1.0×10-14)，溶液的pH值应控制为E.6~8A.2~8B.3~8C.6~11D.6~1210.下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是()A.0.1mol-L-1H3PO4与0.15mol-L-1NaOH等体积混合溶液B.30mL0.1mol-L-IKH2PO4与20mL0.15mol-L-lNa2HPO4溶液C.30mL0.1mol-L-IHAc与20mL0.15mol-L-lNaOH溶液D.30mL0.1mol-L-INH;与30mL0.05mol-L-1HCI溶液E.0.1mol-L-1邻苯二甲酸氢钾溶液C11.下列分子的中心原子为sp2等性杂化的是A.SO2B.NO2C.NH3D.BF3E.H2012.已知25℃时，K([AgC2])=105，K([Agl2])=1014,K，([Ag(CN)2])=1.3×1021，下列说法中正确的是)(A.25℃C时, E([Agl2]/Ag}>E([Ag(CN)2]P-/Ag}>E([AgCl2]/Ag)B.25℃时, E([AgCl2]/Ag}>E([Agl2]/Ag}>E[Ag(CN)2]}-/Ag )C.25℃时, E([Ag(CN)2]P-/Ag}>E([Agl2]/Ag}>E([AgCl2]/Ag )D.25℃时, E{[Ag(CN)2]-/Ag}> E([AgCl2]/Ag}>E{[Agl2]/Ag}E. 25℃C时, E([Ag(CN)2]-/Ag}=E([AgCl2]/Ag }=E{[Agl2]/Ag )13.电池1的电池反应Icu(s+ch(100kPa)I cu2+(1mol L-)+Cr(1mol-L-l)222电池2的电池反应Cu(s)+Cl2(100kPa)—-Cu2+(1mol-L-")+2CI-(1mol-L-l)其标准电池电动势和标准摩尔自由能变分别是E、A,G%和E2、A,G%2。则E)(与E2，A,G和A,Gm的关系是11基础化学学习指导
基础化学学习指导 11 的解离度是 ( ) A. a×100% B.a/2×100% C. (a-1)×100% D. a% E.(2-a)% 9.一混合溶液中含有 Fe 3+和 Fe2+离子，它们的浓度都是 0.010mol·L-1。如果要 求 Fe(OH)3 沉 淀 完全 而 Fe2+ 离 子 不 生成 沉 淀 （ θ Ksp [Fe(OH)3]=1.0×10-38 ， θ Ksp [Fe(OH)2]=1.0×10-14），溶液的 pH 值应控制为 ( ) A.2~8 B. 3~8 C. 6~11 D. 6~12 E.6~8 10.下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是 ( ) A. 0.1mol·L -1 H3PO4 与 0.15 mol·L -1 NaOH 等体积混合溶液 B. 30mL0.1mol·L -1 KH2PO4 与 20mL0.15 mol·L -1 Na2HPO4溶液 C. 30mL0.1mol·L -1 HAc 与 20mL0.15 mol·L -1 NaOH 溶液 D. 30mL0.1mol·L -1 NH3 与 30mL0.05mol·L -1 HCl 溶液 E. 0.1mol·L -1 邻苯二甲酸氢钾溶液 11.下列分子的中心原子为 sp2 等性杂化的是 （ ） A.SO2 B.NO2 C.NH3 D.BF3 E.H2O 12.已知 25℃时， θ Ks {[AgCl2] -} =105， θ Ks {[AgI2] -} =1014， θ Ks {[Ag(CN)2] - } =1.3×1021，下列说法中正确的是 ( ) A.25℃时，E θ{[AgI2] - /Ag}＞E θ{[Ag(CN)2] 2- /Ag }＞E θ{[AgCl2] - /Ag} B.25℃时，E θ{[AgCl2] - /Ag}＞E θ{[AgI2] - /Ag}＞E θ [Ag(CN)2] 2- /Ag } C.25℃时，E θ{[Ag(CN)2] 2- /Ag }＞E θ{[AgI2] - /Ag }＞E θ{[AgCl2] - /Ag } D.25℃时，E θ{[Ag(CN)2] 2- /Ag}＞ E θ{[AgCl2] - /Ag }＞E θ{[AgI2] - /Ag } E. 25℃时，E θ{[Ag(CN)2] 2- /Ag}= E θ{[AgCl2] - /Ag }=E θ{[AgI2] - /Ag } 13. 电池 1 的电池反应 2 1 Cu(s)+ 2 1 Cl2(100kPa) 2 1 Cu2+(1mol·L-1 )+Cl- (1mol·L-1 ) 电池 2 的电池反应 Cu(s)+Cl2(100kPa) Cu2+(1mol·L-1 )+2Cl- (1mol·L-1 ) 其标准电池电动势和标准摩尔自由能变分别是 E θ 1 、 θ rGm,1 和 E θ 2 、 θ rGm,2 。则 E θ 1 与 E θ 2 , θ rGm,1 和 θ rGm,2 的关系是 （ ）
B.E=E,A,Gm=2A,Gm2A.E=E2，2,Gm=A,Gm2C.E=2E2,A,Gm,=A,GmD.E=1/2E2, A,Gm=A,GmE.E=E2, A,Gm,=A,Gm2(4.右图代表的是以下哪一种原子轨道？A.3pxB.3pyC. dxyD. d,a-yE. d,)15.下列哪一个是某种原子的合理的基态原子轨道电子构型？(A. 1s22s22p83s23p8B. 1s?2s22d63s23p64s23d7D.1s?2s22p63s23p64slC.1s22s22p63s23p63d3E.1s22s22p63s23p64s24p316.对于下列各对配位个体中心原子d轨道分裂能的大小的判断，不正确的是()A. [Fe(CN)6]3->[FeF6]3-B. [Co(NH3)6]2+>[Co(NH3)6]3C. [Ir(NH3)6]3+>[Rh(NH3)6]3+D. [Rh(CN)]3->[Co(NH3)6]3E. [Co(NH3)62+<[Rh(NH3)6]3+17.已知电极Fe3/Fe2+、[FeF6-/[FeF6]}、和[Fe(Phen)+[Fe(Phen)P+的p°分别是0.77V、0.40V和1.14V。下列几组关于配合物稳定性的判断中，完全正确的是(LA.[FeF6]->[FeF6]4-,[Fe(Phen)3]3+>[Fe(Phen)3]+B. [FeF6]3-<[FeF6]}- ,[Fe(Phen)3]3+<[Fe(Phen)3]2+C.[FeF6]->[FeF6]+-,[Fe(Phen)3]3+<[Fe(Phen)3]2+D.[FeF6]3-<[FeF6]4-,[Fe(Phen)3]3+>[Fe(Phen)3]2+E. [FeF6]3-=[FeF6]4-,[Fe(Phen)3]3+=[Fe(Phen)3]2+18.用0.1000mol-L-INaOH溶液滴定0.1000mol-L-IHAc(HAc的pK=4.74)溶液的突跃范围为7.74～9.70。若用0.1000mol-L-INaOH溶液滴定0.1000molL-1()某弱酸HB(HB的pK=2.74)溶液时，突跃范围是A.8.74~10.70B.6.74~9.70C.6.74~10.7012 基础化学学习指导
基础化学学习指导 12 A. E θ 1 = E θ 2 ， 2 θ rGm,1 = θ rGm,2 B. E θ 1 = E θ 2 ， θ rGm,1 =2 θ rGm,2 C. E θ 1 =2E θ 2 ， θ rGm,1 = θ rGm,2 D. E θ 1 = 1/2E θ 2 ， θ rGm,1 = θ rGm,2 E. E θ 1 =E θ 2 ， θ rGm,1 = θ rGm,2 4.右图代表的是以下哪一种原子轨道？ + + - - ( ) A. x 3p B. y 3p C. xy d D. 2 2 x y d − E. 2 z d 15.下列哪一个是某种原子的合理的基态原子轨道电子构型？ ( ) A. 1s22s22p83s23p8 B. 1s22s22d63s23p64s23d7 C. 1s22s22p63s23p63d3 D. 1s22s22p63s23p64s1 E. 1s22s22p63s23p64s24p3 16.对于下列各对配位个体中心原子 d 轨道分裂能的大小的判断，不正确的 是 （ ） A. [Fe(CN)6] 3-＞[FeF6] 3- B. [Co(NH3)6] 2+＞[Co(NH3)6] 3+ C. [Ir(NH3)6] 3+＞[Rh(NH3)6] 3+ D. [Rh(CN)6] 3-＞[Co(NH3)6] 3+ E. [Co(NH3)6] 2+＜[Rh(NH3)6] 3+ 17.已知电极 Fe3+/Fe2+、[FeF6] 3- /[FeF6] 4-、和[Fe(Phen)3] 3+/[Fe(Phen)3] 2+的 φ θ 分别是 0.77V、0.40V 和1.14V。下列几组关于配合物稳定性的判断中，完全正确的是 （ ） A. [FeF6] 3-＞[FeF6] 4- ，[Fe(Phen)3] 3+＞[Fe(Phen)3] 2+ B. [FeF6] 3-＜[FeF6] 4- ，[Fe(Phen)3] 3+＜[Fe(Phen)3] 2+ C. [FeF6] 3-＞[FeF6] 4- ，[Fe(Phen)3] 3+＜[Fe(Phen)3] 2+ D. [FeF6] 3-＜[FeF6] 4- ，[Fe(Phen)3] 3+＞[Fe(Phen)3] 2+ E. [FeF6] 3-=[FeF6] 4- ，[Fe(Phen)3] 3+=[Fe(Phen)3] 2+ 18.用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 0.1000 mol·L-1HAc(HAc 的 pK θ a =4.74)溶 液的突跃范围为 7.74～9.70。若用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 0.1000 mol·L-1 某弱酸 HB(HB 的 pK θ a =2.74)溶液时，突跃范围是 （ ） A.8.74 ～10.70 B. 6.74～9.70 C.6.74～10.70
D.5.74~9.70E.5.74~10.7019.今有二种物质M和N，已知其透光率关系为lgTN一1gTM=1，则其吸光度()关系AN一AM为A.1B.2C.-2D.-1E.10()20.按分子轨道理论，下列分子中只含有元键的是A.N2B.C2C.02D.B2E.F221.02的分子轨道中，能量高低关系正确的是()A.元2py=元2p>02pxB.12py=元2pz=02pxC.元2py<元2pz<02pxD. 1元2py<元2pz>02pxE.元2py>/2pz>02px22.增加溶液中各离子的浓度，下列半电池电极电位降低的是()C. Cu?+/CuA. Ag(NH3)2*/AgB.AgCI/AgD. Sn4++/Sn2+E. MnO4-/Mn2+23.已知在温度T时，以H2O和CI-为配体的Ni2+的平面正方形配合物与相同()浓度的NaCI具有相同渗透压，则该配合物的化学式可能是A [NiCl2(H2O)2] B (Ni(H2O)4)Cl2C (NiCI(H2O)3)ClD (NICI3(H2O))-E K(Ni(H2O)4)Cl3(24.某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是AYnBn.1Cn.l.mDn.l.mmsE以上表示均错误25.下列分子或离子中稳定性的排列顺序，正确的排列顺序是(0AO2t<02<02B N2<N2+C 02t<N2+D O2>02E O2>N2<二、填空题(15分,每空0.5分)1.用半透膜将0.010mol-L-l大分子N2P溶液与0.010molL-INaCI溶液隔开，当达到渗透平衡时，c(Na+)内=mol-L-l._mol-L-，c(CI)外=2.向酒石酸锑钾溶液中滴加饱和H2S溶液，制备的Sb2S，溶胶其胶团的结构式为[(Sb2S3)mnHS-(n-x)H+JxxH+，胶粒的结构式为？胶粒在电场中的泳动方向是。该溶胶用同浓度的NaCl、CaCl2、Na3PO4、Al2(SO4)溶液聚沉时，其聚沉能力最强的是3.符号S°(N205.g.298.15K)的意义是。Ars（298.15K）则表示4.已知2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)，ArH㎡(298.15K)=72.8kJmol-l，则13基础化学学习指导
基础化学学习指导 13 D. 5.74～9.70 E. 5.74～10.70 19.今有二种物质 M 和 N，已知其透光率关系为 lgTN－lgTM=1，则其吸光度 关系 AN－AM 为 （ ） A.1 B.2 C.-2 D.-1 E.10 20.按分子轨道理论，下列分子中只含有 π 键的是 （ ） A.N2 B.C2 C.O2 D.B2 E.F2 21.O2 的分子轨道中，能量高低关系正确的是 ( ) A.π2py=π2pz>σ2px B.π2py=π2pz=σ2px C.π2py<π2pz<σ2px D. π2py<π2pz>σ2px E.π2py>π2pz>σ2px 22.增加溶液中各离子的浓度，下列半电池电极电位降低的是 ( ) A. Ag(NH3)2 + /Ag B. AgCl/Ag C. Cu2+/Cu D. Sn4+/Sn2+ E. MnO4 - /Mn2+ 23.已知在温度 T 时，以 H2O 和 Cl-为配体的 Ni2+的平面正方形配合物与相同 浓度的 NaCl 具有相同渗透压，则该配合物的化学式可能是 ( ) A [NiCl2(H2O)2] B {Ni(H2O)4}Cl2 C {NiCl(H2O)3}Cl D {NICI3(H2O)}- E K{Ni(H2O)4}Cl3 24.某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是 ( ) A Ψn BΨn,l CΨn,l,m DΨn,l,m,ms E 以上表示均错误 25.下列分子或离子中稳定性的排列顺序，正确的排列顺序是 ( ) A O2 +<O2<O2 - B N2< N2 + C O2 +<N2 + D O2 +>O2 - E O2> N2< 二、填空题(15 分,每空 0.5 分) 1.用半透膜将 0.010 mol·L-1 大分子 N2P 溶液与 0.010mol·L-1NaCl 溶液隔开， 当达到渗透平衡时，c(Na+ )内＝ mol·L-1，c(Cl- )外＝ mol·L-1。 2.向酒石酸锑钾溶液中滴加饱和 H2S 溶液，制备的 Sb2S3 溶胶其胶团的结构 式为[(Sb2S3)m·nHS-·(n-x)H+ ] x-·xH+，胶粒的结构式为 ，胶粒在电场中的泳 动方向是 。该溶胶用同浓度的 NaCl、CaCl2、Na3PO4、Al2(SO4)3 溶液聚沉 时，其聚沉能力最强的是 。 3.符号 S θ m (N2O5,g,298.15K)的意义是 。ΔrS θ m (298.15K）则表示 。 4.已知 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)， ΔrH θ m (298.15K)= 72.8kJ·mol-1， 则
A,H2(HBr,g,298.15K)=_kJmol-l。5.对于反应A(aq)+B(aq)=Z(aq)，写出下列情况下的反应速率方程（1）当A的浓度为原浓度的2倍时，反应速率也为原速率的2倍，B的浓度为原浓度的2倍时，反应速率增加到原速率的4倍，则反应的速率方程为（2）当A的浓度为原浓度的2倍时，反应速率也为原速率的2倍，B的浓度为原浓度的2倍时，反应速率增加到原速率的1/2倍，则反应的速率方程为_6.根据酸碱质子理论CN-是；H2PO4是7.缓冲溶液具有作用，其缓冲能力常用表示。8.选择缓冲对配制缓冲溶液时，应选的缓冲对，这样才能使缓冲溶液具有足够的缓冲容量。9.对于电池（-）Zn|Zn2+（1mol-L-l）IAgt（1mol-L-）[Ag（+)：（1）向Ag+离子溶液中加入NaCI固体则电池电动势将变（2）当上述电池工作一段时间后，电池电动势将，锌半电池中的Zn2+离子浓度变。银半电池中的Ag离子浓度变10.酸碱滴定中，突跃范围大小决定于和。指示剂的选择原则是。11.一碱性试样可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或几种，用0.1000molL-1HCI滴定样品溶液，以酚酞为指示剂滴定至终点用去HC1溶液15.00mL。问：（1）在该溶液中加入甲基橙指示剂后继续滴定，又消耗了10.00mLHCI溶液才滴定至终点，则该试样中含有（2）在该溶液中加入甲基橙指示剂后继续滴定，又消耗了20.00mLHCI溶液才滴定至终点，则该试样中含有12.实验测得[Fe(CN)6]β-的磁矩为μ=2.3μuB，说明它是轨型配合物，其中心原子为—杂化，配位个体空间构型为。按照晶体场理论，它的Es_Ep，在能级分裂后的轨道上电子排布为，其稳定化能Ec表达式为。三、是非题14基础化学学习指导
基础化学学习指导 14 ΔfH θ m (HBr,g,298.15K)= kJ·mol-1。 5.对于反应 A(aq)+B(aq)=Z(aq)，写出下列情况下的反应速率方程 （1）当 A 的浓度为原浓度的 2 倍时，反应速率也为原速率的 2 倍，B 的浓度 为原浓度的 2 倍时，反应速率增加到原速率的 4 倍，则反应的速率方程为 。 （2）当 A 的浓度为原浓度的 2 倍时，反应速率也为原速率的 2 倍，B 的浓度 为原浓度的 2 倍时，反应速率增加到原速率的 1/2 倍，则反应的速率方程 为 。 6.根据酸碱质子理论 CN-是 ；H2PO4 -是 。 7.缓冲溶液具有 作用，其缓冲能力常用 表示。 8.选择缓冲对配制缓冲溶液时，应选 的缓冲对,这样才能使缓冲溶液具 有足够的缓冲容量。 9.对于电池（-）ZnZn2+（1mol·L-1）Ag+（1mol·L-1）Ag（+）： （1）向 Ag+离子溶液中加入 NaCl 固体则电池电动势将变 ； （2）当上述电池工作一段时间后，电池电动势将 ，锌半电池中的 Zn2+ 离子浓度变 。银半电池中的 Ag+离子浓度变 。 10.酸碱滴定中，突跃范围大小决定于 和 。指示剂的选择原则 是 。 11.一碱性试样可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaOH 中的一种或几种，用 0.1000mol·L-1 HCl 滴定样品溶液，以酚酞为指示剂滴定至终点用去 HCl 溶液 15.00mL。问： （1）在该溶液中加入甲基橙指示剂后继续滴定，又消耗了 10.00mLHCl 溶液 才滴定至终点，则该试样中含有 。 （2）在该溶液中加入甲基橙指示剂后继续滴定，又消耗了 20.00mLHCl 溶液 才滴定至终点，则该试样中含有 。 12.实验测得[Fe(CN)6] 3-的磁矩为 μ=2.3μB，说明它是 轨型配合物，其 中心原子为 杂化，配位个体空间构型为 。按照晶体场理论，它的 Es Ep，在能级分裂后的轨道上电子排布为 ，其稳定化能 Ec 表达式 为 。 三、是非题