31.下列电极反应中，溶液的pH降低，其氧化态的氧化能力增强的是（A.Br2 +2e=2BrB. Cl2+2e2CIC. MnO4'+8H++ 5e' -Mn2++4H20=Fe3+MnO42D. Fe3++e':E. MnO4+e()32.下列关于维持血液pH值基本不变的说法，错误的是A血液中存在多种缓冲系B.肺的生理调节作用C.肾的生理调节功能D.红细胞中存在多种缓冲系E.人体代谢产物往往是中性物质33.下列各种物质的浓度(以该分子式为基本单元)均为0.1molL-1，不能被(D0.1mol-L-lHCl滴定的是A.Na3PO4(H3PO4的Kal=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8,Ka3=2.2×10-13)B.Na2C204(H2C204的Kal=5.89×10-2,Ka2=6.46x10-5)C.C6HsCOONa(C6HsCOOH的Ka=6.46×10-5)D.Na2CO3(H2CO3的Kal=4.46×10-7,Ka2=4.68×10-11)E. NH3·H20(Kb=1.76×10-5)34.已知某反应的反应式为：A+2B=D，则其速率方程式为(A. V= kc(A)c2(B)B. kc(A) c2(B)/ c(D)C. kc(C)/ c(A)c2(B)D. kc (D)E.不能确定()35.75%的乙醇溶液中存在的分子间作用力有A.诱导力、取向力B.取向力、色散力C.诱导力、色散力、氢键D.取向力、色散力、氢键E.取向力、诱导力、色散力、氢键(36.Forthereaction of thefirst,the second or zero order,the half-life isA. concerned with kB.concernedwithcoC.concernedwithkand coD. not concerned with kE.not concernedwith co37. When sodium chloride is added to the saturated solution of AgCl, the()solubility of AgCl wouldA. increase slightlyC. decrease slightlyB. increase greatlyD. decrease greatlyE. unchange38. Which of the following molecules has the strongest electric dipole moment ?6基础化学学习指导
基础化学学习指导 6 31．下列电极反应中，溶液的 pH 降低，其氧化态的氧化能力增强的是（ ） A．Br2 + 2e- 2Br- B．Cl2 + 2e- 2ClC．MnO4 - + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O D．Fe3+ + e- Fe3+ E．MnO4 - + e- MnO4 2- 32. 下列关于维持血液 pH 值基本不变的说法，错误的是 （ ） A． 血液中存在多种缓冲系 B．肺的生理调节作用 C． 肾的生理调节功能 D．红细胞中存在多种缓冲系 E． 人体代谢产物往往是中性物质 33. 下列各种物质的浓度(以该分子式为基本单元)均为 0.1 mol·L-1，不能被 0.1 mol·L-1 HCl 滴定的是 （ ） A. Na3PO4 (H3PO4的 Ka1 = 7.52×10-3，Ka2 = 6.23×10-8，Ka3 = 2.2×10-13) B. Na2C2O4 (H2C2O4的 Ka1 = 5.89×10-2，Ka2 = 6.46×10-5 ) C. C6H5COONa(C6H5COOH 的 Ka = 6.46×10-5 ) D. Na2CO3 (H2CO3的 Ka1 = 4.46×10-7，Ka2 = 4.68×10-11) E. NH3·H2O(Kb = 1.76×10-5 ) 34. 已知某反应的反应式为：A + 2B = D，则其速率方程式为 （ ） A. v = kc(A)c 2 (B) B. kc(A) c 2 (B)/ c(D) C. kc(C)/ c(A) c 2 (B) D. kc (D) E. 不能确定 35．75%的乙醇溶液中存在的分子间作用力有 （ ） A．诱导力、取向力 B．取向力、色散力 C．诱导力、色散力、氢键 D．取向力、色散力、氢键 E．取向力、诱导力、色散力、氢键 36. For the reaction of the first, the second or zero order, the half-life is （ ） A. concerned with k B. concerned with c0 C. concerned with k and c0 D. not concerned with k E. not concerned with c0 37. When sodium chloride is added to the saturated solution of AgCl, the solubility of AgCl would （ ） A. increase slightly B. increase greatly C. decrease slightly D. decrease greatly E. unchange 38. Which of the following molecules has the strongest electric dipole moment？
2A.NH3B.BF3C. PClsD.SiF4E. SF6(239. Which of the following coordiation ion has no color?A.[Ti(H2O)3+B. [Cr(H2O)3+C. [Co(NH3)612+D.[Fe(H20)2+E. [Zn(NH3)4]2+40. Point out the coordination number and the oxidation number of the central(atom Co in coordination compound [Co(H2NCH2CH2NH2)2(NO2)CIJCIE.8,IⅢIA.6,IIB.4,IIC. 6, IID. 4, III三、填空题区，第1.最外层电子组态为5s25p4的元素处在元素周期表的周期，第族，原子序数为2.共价键的本质是，但因这种结合力是两核间的电子云密集区对两作核的吸引力，而不是正、负离子间的库仑引力，所以它不同于一般的用。3.内轨配合物的中心原子d电子在配体场的作用下发生了，使数目降低，因此又称为配合物。4.以不同波长单色光作入射光测得的某一溶液吸光度作纵坐标，入射光的波长作横坐标作图，所得的曲线叫。溶液浓度越大，吸收峰值，最大吸收波长在5.电渗是在外电场作用下，通过多孔隔膜移动；而电泳则是外电场作用下在介质中运动。6.蛋白质溶液的等电点是指。当溶液的pH于蛋白质的pI值时，蛋白质分子电泳时向正极运动。7.对于Mn++Xe→Mnx+的电极反应，若加入Mn-x+的沉淀剂或络合剂，则此电极的电极电势将变，Mn+的氧化性将8.反应A=一B+C，若正向反应的活化能为Ea，逆向反应活化能为Ea，正向反应是吸热反应，则EaEa'(大于、等于、小于)。和9.产生渗透现象的必备条件是；水的渗透方向为或7基础化学学习指导
基础化学学习指导 7 （ ） A．NH3 B．BF3 C．PCl5 D．SiF4 E．SF6 39．Which of the following coordiation ion has no color？ （ ） A．[Ti(H2O)6] 3+ B．[Cr(H2O)6] 3+ C．[Co(NH3)6] 2+ D．[Fe(H2O)6] 2+ E．[Zn(NH3)4] 2+ 40．Point out the coordination number and the oxidation number of the central atom Co in coordination compound [Co(H2NCH2CH2NH2)2(NO2)Cl]Cl （ ） A．6，Ⅱ B．4，Ⅱ C．6，Ⅲ D．4，Ⅲ E．8，Ⅲ 三、填空题 1. 最外层电子组态为5s25p4的元素处在元素周期表的 区，第 周期，第 族，原子序数为 。 2. 共价键的本质是 ，但因这种结合力是两核间的电子云密集区对两 核的吸引力，而不是正、负离子间的库仑引力，所以它不同于一般的 作 用。 3.内轨配合物的中心原子d电子在配体场的作用下发生了 ，使 数目降低，因此又称为 配合物。 4.以不同波长单色光作入射光测得的某一溶液吸光度作纵坐标，入射光的波 长作横坐标作图，所得的曲线叫 。溶液浓度越大，吸收峰值 ，最 大吸收波长 。 5.电渗是在外电场作用下， 通过多孔隔膜移动；而电泳则是 在 外电场作用下在介质中运动。 6.蛋白质溶液的等电点是指 。当溶液的pH 于蛋白质的pI值时， 蛋白质分子电泳时向正极运动。 7.对于 Mn++Xe-→Mn-x + 的电极反应，若加入 M n-x +的沉淀剂或络合剂，则 此电极的电极电势将变 ，Mn+的氧化性将 。 8.反应 A B + C，若正向反应的活化能为 Ea，逆向反应活化能为 Ea’， 正向反应是吸热反应，则 Ea Ea’ (大于、等于、小于)。 9. 产生渗透现象的必备条件是 和 ； 水的渗透方向为 或
10.有一浓度为0.1000mol·L-的三元弱酸H3A，其pKal=2.00，pKa2=6.00，pKa3=12.00，若用0.1000mol-L-lNaOH滴定，该酸会产生个突跃，其计量点的pH分别为和，可选用的指示剂分别为和四、问答题1.在缓冲溶液中加入大量强酸或强碱，或者用大量的水稀释时，缓冲溶液的pH是否仍能保持基本不变？2.为什么用HCI溶液能滴定硼砂而不能滴定醋酸钠?为什么用NaOH溶液能滴定醋酸而不能滴定硼酸？3.证明对简单级数反应/=/2的值对零级反应是1/2，一级反应是1，二t1/2级反应是2。(t3/4表示反应物反应掉3/4时所需的时间)。4.什么叫做屏蔽作用？为什么在多电子原子中E3s<E3p<E3d？5.（1）元素X、Y与地壳中含量最多的元素位于同一周期。X的最高正氧化值与负氧化值相等，它与非金属元素Y形成XY4，它们分别位于周期表中哪一族，是什么元素，其最外层电子组态如何？XY形成什么分子？（2）XY4分子中，X原子采用什么杂化轨道？X与Y如何成键？（3）指出XY4分子的空间构型，分子极性及分子的熔、沸点高低。五、计算题1.将500mLc(AICl3)=0.2mol·L-l和500mLc(NH3·H2O)0.2mol·L-l混合，混合液有无沉淀？（已知Ksp,A1(OH)3=3.70×10-15，Kb=1.75×10-5）2.(1)在1L0.1mol-L-1H2A溶液中，加入6gNaOH固体，完全溶解后，求溶液的pH.(M(NaOH)=40.0g·mol-l，加入固体后体积不变）(2)要使上述(1)的混合液达到与血液等渗（300mmolL-1）需加入多少克葡萄糖？（已知pKal=5.0，pKa2=8.0,M(C6H1206)=180g'mol-")3.某组织含磷。称取该样品1.000g，经消解，将组织中的P转化为PO43-，再加入钼酸铵将PO43-沉淀为磷钼酸铵，然后用c(NaOH)=0.1000mol-L-1的NaOH标准溶液40.00mL溶解其沉淀。过量的NaOH用c(HNO3)=0.2000molL-的HNO3标准溶液滴定至酚献无色，计用去17.50mL。计算该组织中P的质量分数。（已知磷P的原子量为30.97）8基础化学学习指导
基础化学学习指导 8 10.有一浓度为0.100 0 mol·L-1的三元弱酸H3A，其pKa1＝2.00，pKa2＝6.00， pKa3＝12.00，若用0.1000 mol·L-1 NaOH滴定，该酸会产生 个突跃，其计量 点的pH分别为 和 ，可选用的指示剂分别为 和 。 四、问答题 1.在缓冲溶液中加入大量强酸或强碱，或者用大量的水稀释时，缓冲溶液的 pH是否仍能保持基本不变？ 2.为什么用HCl溶液能滴定硼砂而不能滴定醋酸钠?为什么用NaOH溶液能滴 定醋酸而不能滴定硼酸? 3.证明对简单级数反应 1/2 3/4 1/2 t t − t 的值对零级反应是 1/2，一级反应是 1，二 级反应是 2。(t3/4 表示反应物反应掉 3/4 时所需的时间)。 4.什么叫做屏蔽作用？为什么在多电子原子中 E3s<E3p< E3d ? 5.（1）元素 X、Y 与地壳中含量最多的元素位于同一周期。X 的最高正氧 化值与负氧化值相等，它与非金属元素 Y 形成 XY4，它们分别位于周期表中哪 一族，是什么元素，其最外层电子组态如何？XY 形成什么分子？（2）XY4 分 子中，X 原子采用什么杂化轨道？X 与 Y 如何成键？（3）指出 XY4 分子的空 间构型，分子极性及分子的熔、沸点高低。 五、计算题 1．将 500mL c(AlCl3)=0.2mol·L-1 和 500mL c(NH3·H2O) 0.2mol·L-1 混合，混 合液有无沉淀? （已知 Ksp,Al(OH)3=3.70 ×10-15，Kb=1.75×10-5） 2.(1)在 1L0.1mol·L-1 H2A 溶液中，加入 6gNaOH 固体，完全溶解后，求溶液 的 pH. (M(NaOH)=40.0g·mol -1，加入固体后体积不变) (2)要使上述(1)的混合液 达到与血液等渗（300 mmol·L-1）需加入多少克葡萄糖？(已知 pKa1 =5.0，pKa2 =8.0，M(C6H12O6)=180g·mol-1 ) 3. 某组织含磷。称取该样品 1.000g，经消解，将组织中的 P 转化为 PO4 3-， 再加入钼酸铵将 PO4 3-沉淀为磷钼酸铵，然后用 c(NaOH)=0.1000 mol·L-1 的 NaOH 标准溶液40.00mL溶解其沉淀。过量的NaOH用c (HNO3)=0.2000 mol·L-1的HNO3 标准溶液滴定至酚酞无色，计用去 17.50mL。计算该组织中 P 的质量分数。（已 知磷 P 的原子量为 30.97）
反应式为：PO43-+3NH4++12MoO42+24H+→(NH4)3PO412MoO31+12H20(NH4)3PO4-12MoO3+23OH-→HPO42-+12MoO42-+3NH4++11H204.肺进行呼吸时，吸入的O2与肺脏血液中的血红蛋白Hb反应生成氧合血红蛋白HbO2，反应式为Hb+O2->HbO2，该反应对Hb和O2均为一级，为保持肺脏血液中血红蛋白的正常浓度(8.0x10-6mol-L-)，则肺脏血液中O2的浓度必须保持为1.6x10-6molL-l。已知上述反应在体温下的速率常数k=2.1x10°mol-1.Ls-l。（1）计算正常情况下，氧合血红蛋白在肺脏血液中的生成速率。（2）患某种疾病时，HbO2的生成速率已达1.1x10-mol-L-1.s，为保持Hb的正常浓度，需给患者进行输氧，问肺脏血液中O2的浓度为多少才能保持Hb的正常浓度。5.已知298.15K时，Ag+/Ag=0.7996伏，若测知在其标准电极溶液中加入等体积的6mol·L-1Na2S2O3溶液后，电极电势降低变为一0.505伏。（1）加入Na2S2O3溶液后，电极溶液中[Ag]为多少？(2) Ks([Ag(S2O3)2J3-)为多少?（3）如果再往此电极溶液中加入固体KCN，使其浓度为2mol·L-,电极溶液中各成分的浓度为多少？6.已知反应H2(g)H20(g)+C(石墨)→ CO(g)+A,H /kJ-mol-100241.8-110.5S=/J-K--mol-1188.85.7197.7130.7A,Gm/kJ-mol-100-228.6-137.2试求：（1）该反应在298.15K时的4,H、△,S和A,G%；其中A,G用两种方法来求算，并指出在标准条件下反应能否自发进行：（2）求出该反应在298.15K时的标准平衡常数：K（3）若此反应不能自发进行，可否改变温度使其成为自发？温度至少达到多少度才能使反应自发？(罗一帆)综合测试题（二）9基础化学学习指导
基础化学学习指导 9 反应式为：PO4 3-+3NH4 ++12MoO4 2-+24H+ → (NH4)3PO4·12 MoO3↓+12H2O (NH4)3PO4·12 MoO3+23OH-→ HPO4 2-+12MoO4 2-+3NH4 ++11H2O 4. 肺进行呼吸时，吸入的 O2 与肺脏血液中的血红蛋白 Hb 反应生成氧合血 红蛋白 HbO2，反应式为 Hb + O2→HbO2，该反应对 Hb 和 O2 均为一级，为保持 肺脏血液中血红蛋白的正常浓度(8.010-6 molL -1 )，则肺脏血液中 O2 的浓度必须 保持为1.610-6 molL -1。已知上述反应在体温下的速率常数k = 2.1106mol-1 Ls -1。 （1）计算正常情况下，氧合血红蛋白在肺脏血液中的生成速率。 （2）患某种疾病时，HbO2 的生成速率已达 1.110-4molL -1 s -1，为保持 Hb 的正常浓度，需给患者进行输氧，问肺脏血液中 O2 的浓度为多少才能保持 Hb 的正常浓度。 5.已知 298.15K 时， θAg+ /Ag=0.7996 伏，若测知在其标准电极溶液中加入 等体积的 6mol·L -1 Na2S2O3溶液后，电极电势降低变为－0.505 伏。 （1）加入 Na2S2O3 溶液后，电极溶液中[Ag+ ]为多少？ （2）KS([Ag(S2O3)2] 3- )为多少？ （3）如果再往此电极溶液中加入固体 KCN，使其浓度为 2mol·L -1 ,电极溶 液中各成分的浓度为多少？ 6.已知反应 H2O(g) + C(石墨) → CO(g) + H2(g) f H m /kJ·mol-1 –241.8 0 -110.5 0 mS /J·K-1·mol-1 188.8 5.7 197.7 130.7 f Gm /kJ·mol-1 –228.6 0 -137.2 0 试求： （1）该反应在 298.15K 时的 ΔrHm 、 r Sm 和 ΔrGm ；其中 ΔrGm 用两种方法来求 算，并指出在标准条件下反应能否自发进行； （2）求出该反应在 298.15K 时的标准平衡常数; K （3）若此反应不能自发进行，可否改变温度使其成为自发？温度至少达到 多少度才能使反应自发？ （罗一帆） 综合测试题（二）
一、选择题（20分，每题1分）1.测定高分子化合物的相对分子量Mr，下列方法中最不宜采用的是（2A.渗透压法B.粘度法C.超速离心法D.沸点升高法E.凝固点降低法()2.下列关于溶胶和高分子溶液的叙述，正确的是A.都是均相热力学稳定系统B.都是多相热力学不稳定系统C.都是多相热力学稳定系统D.溶胶是多相热力学不稳定系统，而高分子溶液是均相热力学稳定系统E.溶胶是均相热力学不稳定系统，而高分子溶液是多相热力学稳定系统（）3.下列反应中，ArH，等于生成物的△rH㎡（B，物态，T）的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(I)C.Cu(s)+1/202(g)=CuO(s)D.2H2(g)+02(g)=2H20(l)E. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)4.对于等温等压不做非体积功的系统，若在非标准状态下自发进行，下列表示正确的是()A.4H (T)<0B.△S m(T)<0C.△G (T)<0D.△Gm(T)<0E.△H (T)>05.300K时，温度升高10K，反应速度增加一倍，则此时活化能Ea约为(A.53kJ-mol-lB.570kJ-mol-lC.23kJ-mol-lD.230kJmol-l6.O2和CO都能与血红蛋白（Hb）结合，反应方程式为：HbO2(ag)+CO(g) HbCO(ag)+02(g), 37℃ 时， K=200,若%)=1,便可导致c(HbCO)死亡，设空气中p(O2)=14kPa，那么，空气中CO最大安全分压为()A.14kPaB.0.7kPaC.0.28kPaD.0.07kPaE.7kPa7.某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数是()A.零级B.一级C.二级D.三级E.无法确定8.在浓度为c的弱酸HA溶液中，HA、A-和H3O+的浓度之和为ac，则HA10基础化学学习指导
基础化学学习指导 10 一、选择题（20 分，每题 1 分） 1.测定高分子化合物的相对分子量Ｍr，下列方法中最不宜采用的是 （ ） A.渗透压法 B.粘度法 C.超速离心法 D.沸点升高法 E.凝固点降低法 2.下列关于溶胶和高分子溶液的叙述，正确的是 （ ） A.都是均相热力学稳定系统 B.都是多相热力学不稳定系统 C.都是多相热力学稳定系统 D.溶胶是多相热力学不稳定系统，而高分子溶液是均相热力学稳定系统 E.溶胶是均相热力学不稳定系统，而高分子溶液是多相热力学稳定系统 3.下列反应中，ΔrH ,T θ m 等于生成物的 ΔfH θ m （B，物态，T）的是 （ ） A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l) C.Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) E. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 4.对于等温等压不做非体积功的系统，若在非标准状态下自发进行，下列表 示正确的是 （ ） A. ΔrH θ m (T )＜0 B. ΔrS θ m (T )＜0 C. ΔrG θ m (T )＜0 D. ΔrGm(T )＜0 E.ΔrH θ m (T )＞0 5.300K 时，温度升高 10K，反应速度增加一倍，则此时活化能 Ea 约为 （ ） A.53 kJ·mol-1 B.570 kJ·mol-1 C.23 kJ·mol-1 D.230 kJ·mol-1 6.O2 和 CO 都能与血红蛋白（Hb）结合，反应方程式为： HbO2(aq)+CO(g)= HbCO(aq)+O2(g)，37°C 时，Kθ=200，若 1 (HbCO) (HbO ) 2 = c c ，便可导致 死亡，设空气中 p(O2)=14kPa，那么，空气中 CO 最大安全分压为 （ ） A. 14 kPa B. 0.7 kPa C. 0.28 kPa D. 0.07 kPa E. 7 kPa 7.某反应的反应物消耗掉 3/4 的时间是其半衰期的 2 倍，则该反应的级数是 （ ） A. 零级 B.一级 C.二级 D. 三级 E. 无法确定 8.在浓度为 c 的弱酸 HA 溶液中，HA、A‐和 H3O+的浓度之和为 ac，则 HA