综合测试题（一)一、判断题（对的打/，错的打X）1.用Na2CO3·10H2O配制Na2CO3的水溶液，可以分别用Na+和CO32-为基本单元计算溶液的浓度。()2.两种临床上等渗的溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上等渗的溶液。()3.用HCI溶液滴定Na2CO3到反应生成CO2和NaCI时，可选用酚做指示剂。()4.某反应A→B，当A浓度增加1倍时，反应速率也增加1倍，则该反应必为一级反应。()5.当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。()6.符合Lambert-Beer定律的某有色溶液，其浓度越大，透光率越大。（)7.在NH4CI-NH3缓冲溶液中，若c(NH4+)>c(NH3)，则该缓冲溶液的抗碱能力大于抗酸能力。()8.在正八面体场中，中心原子d轨道的能级分裂成de和d两组，d的能量比该自由离子d轨道的能量高，d的能量则低于自由离子d轨道的能量。（）9.一般来说，共价单键是α键，在共价双键或参键中只有1个键。（O10.某系统由状态A经不可逆过程到B，再以可逆过程回复到A，则系统的()△U，△H，△S,△G均等于零，O，W也等于零。二、选择题（选出每题1个正确答案的字母）1.分子轨道理论中，原子轨道线性组合成分子轨道应遵循的首要原则是()A，对称性匹配原则B.能量最低原则C.能量近似原则D.Hund规则E.Pauli不相容原理()2.下列化合物中，能与中心原子形成五员环鳌合物的是1基础化学学习指导
基础化学学习指导 1 综合测试题（一） 一、判断题（对的打√，错的打×） 1.用 Na2CO3 · 10H2O 配制 Na2CO3 的水溶液，可以分别用 Na+和 CO3 2- 为基 本单元计算溶液的浓度。 ( ) 2.两种临床上等渗的溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上等渗的 溶液。 ( ) 3.用 HCl 溶液滴定 Na2CO3 到反应生成 CO2和 NaCl 时，可选用酚酞做指示 剂。 ( ) 4. 某反应 A→B，当 A 浓度增加 1 倍时，反应速率也增加 1 倍，则该反应 必为一级反应。 ( ) 5.当组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。 ( ) 6.符合 Lambert-Beer 定律的某有色溶液，其浓度越大，透光率越大。 ( ) 7. 在 NH4Cl-NH3 缓冲溶液中，若 c(NH4 + )>c (NH3)，则该缓冲溶液的抗碱能 力大于抗酸能力。 ( ) 8.在正八面体场中，中心原子 d 轨道的能级分裂成 dε和 dγ 两组，dγ 的能量 比该自由离子d 轨道的能量高，dε的能量则低于自由离子d 轨道的能量。 ( ) 9.一般来说，共价单键是 σ 键，在共价双键或叁键中只有 1 个 σ 键。 ( ) 10.某系统由状态 A 经不可逆过程到 B，再以可逆过程回复到 A，则系统的 ΔU，ΔH，ΔS, ΔG 均等于零，Q，W 也等于零。 ( ) 二、选择题（选出每题 1 个正确答案的字母） 1．分子轨道理论中，原子轨道线性组合成分子轨道应遵循的首要原则是 （ ） A．对称性匹配原则 B．能量最低原则 C．能量近似原则 D．Hund 规则 E．Pauli 不相容原理 2．下列化合物中，能与中心原子形成五员环螯合物的是 （ ）
A.NH2NH2B.NH2CH2NH2C.NH2CH2CH2NH2E. NH3D.NH2CH2CH2CH2NH23.下列金属离子中在八面体弱场中的单电子数n=4，而在八面体强场中的(）n=0的金属离子是A. Mn2+B. Ni2+C. Fe2+D. Cr2+E. Co2+4.已知某原子中5个电子的量子数分别为：①3,2，1,-1/2②2,1,1,-1/2③2,1,0,1/2④2,0,0,-1/2③3, 1,1, -1/2()这5个电子的能量大小是A.0>3=2>6>0B. 0>6>②=③>④c. 0>6>2>>④D. =6>②=③>④E. ④>@=2>0=65.欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入(C. H20D. HCIE.H2SO4A.NaOHB.Fe(OH)36.某溶液加入甲基红指示剂呈黄色，加入酚指示剂呈无色，若需稳定此（)pH，加入的缓冲溶液是B.NaeHPO4—Na3PO4(pKa3=12.67)A.HAcNaAc (pKa=4.75)C.H2CO3—HCO3*（pKa=6.35）D.H3PO4—NaH2PO4（pKal=2.12)E.NH4tNH3 (pKa=9.25)7.pH玻璃电极的电极电位与被测H+离子的活度（浓度）之间的关系是（A.成正比B.成反比C.无定量关系D.恒定不变E.符合Nernst方程式8.将FeCl3溶液慢慢滴到沸水中制备Fe(OH)3溶胶，Fe(OH)溶胶的胶团结构为()A. ([Fe(OH)3]m'nFe3+-(n-x)OH-}x+-xOHB. ([Fe(OH)3 ]m nFe3+-(n-x)CI}-}x+-xCI-C. ([Fe(OH)3 ]m'nFeO+(n-x)CI)x+-xCI-D. ([Fe(OH)3]m nOH-(n-x)FeO+)x--xFeO+E. ([Fe(OH)3]m nCI-(n-x)FeO+)x--xFeO+2基础化学学习指导
基础化学学习指导 2 A. NH2NH2 B. NH2CH2NH2 C. NH2CH2CH2NH2 D. NH2CH2CH2CH2NH2 E. NH3 3．下列金属离子中在八面体弱场中的单电子数 n=4，而在八面体强场中的 n=0 的金属离子是 （ ） A．Mn2+ B．Ni2+ C．Fe2+ D．Cr2+ E．Co2+ 4．已知某原子中 5 个电子的量子数分别为： ① 3，2，1，-1/2 ② 2，1，1，-1/2 ③ 2，1，0，1/2 ④ 2，0，0，-1/2 ⑤ 3，1，1，-1/2 这 5 个电子的能量大小是 （ ） A．④＞③＝②＞⑤＞① B．①＞⑤＞②＝③＞④ C．①＞⑤＞②＞③＞④ D．①＝⑤＞②＝③＞④ E．④＞③＝②＞①＝⑤ 5. 欲使 Mg(OH)2 的溶解度降低，最好加入 （ ） A．NaOH B．Fe(OH)3 C．H2O D．HCl E．H2SO4 6. 某溶液加入甲基红指示剂呈黄色，加入酚酞指示剂呈无色，若需稳定此 pH，加入的缓冲溶液是 （ ） A．HAc—NaAc（pKa=4.75） B．Na2HPO4—Na3PO4（pKa3=12.67） C．H2CO3—HCO3 -（pKa=6.35） D．H3PO4—NaH2PO4（pKa1=2.12） E．NH4 +—NH3（pKa=9.25） 7．pH 玻璃电极的电极电位与被测 H+离子的活度（浓度）之间的关系是（ ） A. 成正比 B. 成反比 C. 无定量关系 D. 恒定不变 E. 符合 Nernst 方程式 8．将 FeCl3 溶液慢慢滴到沸水中制备 Fe(OH)3 溶胶，Fe(OH)3 溶胶的胶团结 构为 （ ） A. {[Fe(OH)3]m·nFe3+·(n-x)OH-} x+·xOHB. {[Fe(OH)3]m·nFe3+·(n-x)Cl-} x+·xClC. {[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-} x+·xClD. {[Fe(OH)3]m·nOH-·(n-x)FeO+} x-·xFeO+ E. {[Fe(OH)3]m·nCl-·(n-x)FeO+} x-·xFeO+
9.关于电负性，下列说法错误的是()A，电负性是指元素的原子在分子中吸引电子能力的相对大小B.电负性越大，原子在分子中吸引电子的能力越大C.同一周期的元素，从左到右电负性递增D.同一主族的元素，从上到下电负性递减E：同一副族的元素，从上到下电负性递减10.不会使红细胞发生溶血和皱缩的溶液是()A.18g/LNaCI溶液B.9g/LNaCI溶液加10倍体积水的混合液C.300mmol/LNaCl溶液与50g/L葡萄糖溶液的等体积混合液D.100g/L葡萄糖溶液加3倍水的混合液E：9g/LNaCl溶液与200mmol葡萄糖溶液的等体积混合11.某金属离子M2+的价层电子组态为3d10，其在周期表中位置为（）A，VI族，d区，第三周期B.IIB族，ds区，第三周期C.IIB族，ds区，第四周期D.IIA族，s区，第三周期E.IA族，s区，第四周期()12．下列各状态电子的钻穿能力的大小顺序是A.4s<4p<4d<4fB.4s>4p>4d>4fC. 4d<4f<4s<4pD.4f<4s<4p<4dE.4p<4d<4f<4s13.人血清白蛋白的等电点（pI）是4.64，将其置于pH=3.0的缓冲溶液中，下列说法正确的是()A：人血清白蛋白带负电，在外电场作用下向正极移动B.人血清白蛋白带正电，在外电场作用下向负极移动C.人血清白蛋白不带电，在外电场作用下不发生泳动D.要使人血清白蛋白带负电，需滴加强酸，使溶液pH<pIE.要使人血清白蛋白带正电，需滴加强碱，使溶液pH>pI14：已知Ni(CN)42-的中心原子采取dsp?杂化，由此可知该配合物的空间构型是()A．正四面体B.平面正方形C.三角双锥3基础化学学习指导
基础化学学习指导 3 9．关于电负性，下列说法错误的是 （ ） A．电负性是指元素的原子在分子中吸引电子能力的相对大小 B．电负性越大，原子在分子中吸引电子的能力越大 C．同一周期的元素，从左到右电负性递增 D．同一主族的元素，从上到下电负性递减 E．同一副族的元素，从上到下电负性递减 10. 不会使红细胞发生溶血和皱缩的溶液是 （ ） A．18 g/L NaCl 溶液 B．9 g/L NaCl 溶液加 10 倍体积水的混合液 C．300 mmol/L NaCl 溶液与 50g/L 葡萄糖溶液的等体积混合液 D．100 g/L 葡萄糖溶液加 3 倍水的混合液 E．9 g/L NaCl 溶液与 200mmol 葡萄糖溶液的等体积混合 11．某金属离子 M2+的价层电子组态为 3d10，其在周期表中位置为 （ ） A．Ⅷ族，d 区，第三周期 B．ⅡB 族，ds 区，第三周期 C．ⅡB 族，ds 区，第四周期 D．ⅡA 族，s 区，第三周期 E．ⅡA 族，s 区，第四周期 12．下列各状态电子的钻穿能力的大小顺序是 （ ） A. 4s<4p<4d<4f B. 4s>4p>4d>4f C. 4d<4f<4s<4p D. 4f<4s<4p<4d E. 4p<4d<4f<4s 13．人血清白蛋白的等电点（pI）是 4.64，将其置于 pH=3.0 的缓冲溶液中， 下列说法正确的是 （ ） A．人血清白蛋白带负电，在外电场作用下向正极移动 B．人血清白蛋白带正电，在外电场作用下向负极移动 C．人血清白蛋白不带电，在外电场作用下不发生泳动 D．要使人血清白蛋白带负电，需滴加强酸，使溶液 pH＜pI E．要使人血清白蛋白带正电，需滴加强碱，使溶液 pH＞pI 14．已知[Ni(CN)4] 2-的中心原子采取 dsp2 杂化，由此可知该配合物的空间构 型是 （ ） A．正四面体 B．平面正方形 C．三角双锥
D.正八面体E.四方锥(15.正常人血液中，H2CO3—HCO3-缓冲系的缓冲比为SA.10:1C. 1:1B. 1:10D.1:20E.20:116.与分光光度法有关的仪器参数或物质性质中，下列哪个数值越大时，测()定灵敏度越高？A. loB. ItC. TD. E. c17.取0.20mol-L-INaH2PO4与0.20mol-L-Na2HPO4等体积混合(H3PO4的)Kal=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka=2.2×10-13)，此溶液的pH值约为CE. 8.21A.2.12B.7.21C. 12.32D.1.68()18.欲较精确地测蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是A.蒸气压下降法B.凝固点降低法C．沸点升高法D.渗透压法E.凝固点升高法(19.下列配合物中命名正确的是A. [CoC12(NH3)4]C]氯化四氨·二氯·合钴（II）二氨·四硝基合钴（II）酸钾B. K[Co(NO2)4(NH3)2]C. [CoC2(NH3)2(H2O)2]CI氯化二氯·二氨·二水合钻（II）氯化二（乙二胺）二硝基合钻（III）D. [Co(NO2)2(en)2|Cl三水·三氯合钴（II)E. [CoCl3(H2O)3]20.决定缓冲溶液pH值的主要因素是(A.弱酸的pKa和总浓度B.弱酸的pK，和缓冲比C.缓冲溶液的总浓度和缓冲比D.弱酸的pKa和共轭碱的pKbE.共轭碱的pKb和总浓度21.已知Pt的价层电子组态为5d96s!，抗癌药[PtCl2(OH)2P-配离子有两种异()构体，则中心原子Pt所采取的杂化方式是A.sp杂化B.dsp2杂化C.spd2杂化E.sp杂化D.dsp3杂化()22.加入催化剂，反应速率加快，其原因是A，活化分子百分数增加B.活化分子数增加C.活化能降低D. (A+B)E. (A+B+C)4基础化学学习指导
基础化学学习指导 4 D．正八面体 E．四方锥 15. 正常人血液中，H2CO3—HCO3 -缓冲系的缓冲比为 （ ） A．10:1 B．1:10 C．1:1 D. 1:20 E．20:1 16. 与分光光度法有关的仪器参数或物质性质中，下列哪个数值越大时，测 定灵敏度越高？ （ ） A．Io B．It C．T D．ε E．c 17. 取 0.20 mol·L-1 NaH2PO4 与 0.20 mol·L-1 Na2HPO4 等体积混合(H3PO4的 Ka1 = 7.52×10-3，Ka2 = 6.23×10-8，Ka3 = 2.2×10-13)，此溶液的 pH 值约为 （ ） A. 2.12 B. 7.21 C. 12.32 D. 1.68 E. 8.21 18. 欲较精确地测蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是 （ ） A．蒸气压下降法 B．凝固点降低法 C．沸点升高法 D．渗透压法 E．凝固点升高法 19. 下列配合物中命名正确的是 （ ） A. [CoCl2(NH3)4]Cl 氯化四氨·二氯·合钴（Ⅲ） B. K[Co(NO2)4(NH3)2] 二氨·四硝基合钴（Ⅲ）酸钾 C. [CoCl2(NH3)2(H2O)2]Cl 氯化二氯·二氨·二水合钴（Ⅲ） D. [Co(NO2)2(en)2]Cl 氯化二（乙二胺）·二硝基合钴（Ⅲ） E. [CoCl3(H2O)3] 三水·三氯合钴（Ⅲ） 20. 决定缓冲溶液 pH 值的主要因素是 （ ） A. 弱酸的 pKa 和总浓度 B. 弱酸的 pKa 和缓冲比 C. 缓冲溶液的总浓度和缓冲比 D. 弱酸的 pKa 和共轭碱的 pKb E. 共轭碱的 pKb 和总浓度 21. 已知 Pt 的价层电子组态为 5d96s1 , 抗癌药[PtCl2(OH)2] 2-配离子有两种异 构体, 则中心原子 Pt 所采取的杂化方式是 （ ） A. sp3 杂化 B. dsp2 杂化 C. sp3d 2 杂化 D. d2 sp3 杂化 E. sp 杂化 22. 加入催化剂，反应速率加快，其原因是 （ ） A．活化分子百分数增加 B．活化分子数增加 C．活化能降低 D．(A+B) E．(A+B+C)
23.关于氢键，下列说法错误的是()A，氢键不仅可在分子间形成，也可在同一分子内形成B.氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响C.氢键具有方向性与饱和性D.分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高E：分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高()24.下列可用于减小分析结果中的偶然误差的方法是A进行空白试验B.进行对照试验C.进行仪器校正D.进行分析结果的校正E：增加平行试验次数()25.人体中最重要的抗酸成分是B. HPO42-A.H2PO4C. H2CO3D. HCO3'E.Hn-iP-26.0.010molL-1NaeSO4溶液与0.20mol-L-IKNO3等体积混合后，溶液的离子强度是（)A.0.115C.0.345D.0.103E.0.045B.0.23()27.根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是A.分裂能=电子成对能B.分裂能<电子成对能C.分裂能>电子成对能D.分裂能>电子成键能E.分裂能<电子成键能28.已知配合物[CoF的。<P，那么该中心原子d电子的排布式是（SE. de'd?A.de'dD.de'dyC. de'dy3B.ded()29.在Lambert-Beer定律中，吸光系数与下列因素无关的是A.物质种类B.入射光波长C.入射光强度D.物质的量浓度E.溶剂种类()30.n=3，1=2的原子轨道A，属第二能级组，有3个等价的原子轨道B.属第三能级组，有3个等价的原子轨道C.属第三能级组，有5个等价的原子轨道D.属第四能级组，有3个等价的原子轨道E.属第四能级组，有5个等价的原子轨道5基础化学学习指导
基础化学学习指导 5 23．关于氢键，下列说法错误的是 （ ） A．氢键不仅可在分子间形成，也可在同一分子内形成 B．氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响 C．氢键具有方向性与饱和性 D．分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高 E．分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高 24. 下列可用于减小分析结果中的偶然误差的方法是 （ ） A．进行空白试验 B．进行对照试验 C．进行仪器校正 D．进行分析结果的校正 E．增加平行试验次数 25. 人体中最重要的抗酸成分是 （ ） A．H2PO4 - B．HPO4 2- C．H2CO3 D．HCO3 - E．Hn-1P - 26. 0.010 mol·L-1 Na2SO4 溶液与 0.20 mol·L-1KNO3 等体积混合后，溶液的离 子强度是 （ ） A．0.115 B．0.23 C．0.345 D．0.103 E．0.045 27．根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是 （ ） A．分裂能＝电子成对能 B.分裂能<电子成对能 C．分裂能>电子成对能 D．分裂能>电子成键能 E．分裂能<电子成键能 28. 已知配合物 [CoF6 ] 3-的 Δo<P，那么该中心原子 d 电子的排布式是（ ） A. dε 5 dγ 1 B. dε 6 dγ 1 C. dε 4 dγ 3 D. dε 3 dγ 3 E. dε 4 dγ 2 29. 在 Lambert-Beer 定律中，吸光系数与下列因素无关的是 （ ） A. 物质种类 B. 入射光波长 C. 入射光强度 D. 物质的量浓度 E. 溶剂种类 30. n=3，l=2 的原子轨道 （ ） A．属第二能级组，有 3 个等价的原子轨道 B．属第三能级组，有 3 个等价的原子轨道 C．属第三能级组，有 5 个等价的原子轨道 D．属第四能级组，有 3 个等价的原子轨道 E．属第四能级组，有 5 个等价的原子轨道