化学反应速率和化学平衡
化 学 反 应 速 率 和 化 学 平 衡
实验目的1.掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2.掌握浓度、温度对化学平衡的影响。3.学习试剂取用等基本操作
一、实验目的 1.掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率 的影响。 2.掌握浓度、温度对化学平衡的影响。 3.学习试剂取用等基本操作
基本原理二化学反应速率与各反应物以反应计量系数为指数的物质的量浓度的乘积成正比，这一规律叫质量作用定律。（其数学表达式为）v=kca(A)cb(B)），它仅适用于基元反应实际上很多反应是由几个连续进行的反应组成的，即复杂反应
二、基本原理 化学反应速率与各反应物以反应计量系 数为指数的物质的量浓度的乘积成正比，这一 规律叫质量作用定律。（其数学表达式为： v=kca(A)cb(B)）,它仅适用于基元反应。 实际上很多反应是由几个连续进行的反应组成 的，即复杂反应
例如，HIO和H,SO在水中的反应：HIO3+3H2SO3=HI+3H2SO4其反应历程为：(1)HIO3+H2SO3=HIO2+H2SO4(2)HIO2+2H2SO3=HI+2H2SO4(3)5HI+HI03=3I2+3H20(4)I2+H2SO3+H2O=2HI+H2SO4通过实验发现：上述反应速率大小顺序为（4）>（3）>（2）>（1)。因此，只要溶液中有H2SO3存在，I就很和H2SO,反应。只有H2SO3全部作用完以后，反应（3）所生成的I2才可能存在，并与溶液中预先加入的淀粉作用而呈蓝色。于是，可用溶液中蓝色的出现作为H,SO3反应完的标志，出现蓝色的时间越长，表示反应速率越慢；反之，则反应越快
例如，HIO3和 H2 SO3在水中的反应： HIO3＋3H2 SO3＝HI＋3H2 SO4 其反应历程为： HIO3＋H2 SO3＝HIO2＋H2 SO4 （1） HIO2＋2H2 SO3＝HI＋2H2 SO4 （2） 5HI＋HIO3＝3I2＋3H2O （3） I2＋H2 SO3 +H2O＝2HI＋H2 SO4 （4） 通过实验发现：上述反应速率大小顺序为（4）>（3）>（2） >（1）。因此，只要溶液中有 H2 SO3存在，I2就很和 H2 SO3反应。 只有 H2 SO3全部作用完以后，反应（3）所生成的 I2 才可能存在， 并与溶液中预先加入的淀粉作用而呈蓝色。于是，可用溶液中蓝 色的出现作为 H2 SO3 反应完的标志，出现蓝色的时间越长，表示 反应速率越慢；反之，则反应越快
温度升高，反应速率增大，这主要是由于活化分子的百分数增大，从而使活化分子总数大大增多，有效碰撞次数增加的缘故。催化剂之所以能加快反应速率，是因为它能改变反应途径，降低反应的活化能根据勒.沙特列原理，当可逆反应达到平衡时，如果改变某一条件（如浓度，温度等），平衡就向减弱这个改变的方向移动
温度升高，反应速率增大，这主要是由于活化分子的 百分数增大，从而使活化分子总数大大增多，有效碰撞 次数增加的缘故。催化剂之所以能加快反应速率，是因 为它能改变反应途径，降低反应的活化能。 根据勒.沙特列原理，当可逆反应达到平衡时，如果 改变某一条件（如浓度，温度等），平衡就向减弱这个改 变的方向移动