酸碱标准溶液的配制和比较滴定
酸碱标准溶液的配制 和比较滴定
实验目的1：掌握酸碱滴定的基本原理，加深对物质的量的规则的理解和运用。2：掌握酸碱溶液的配置和比较滴定方法3练习滴定操作，正确判断滴定终点
一、实验目的 1．掌握酸碱滴定的基本原理，加深对物质 的量的规则的理解和运用。 2．掌握酸碱溶液的配置和比较滴定方法。 3．练习滴定操作，正确判断滴定终点
二、实验原理酸碱滴定中常用强酸或强碱作标准溶液，常用的有盐酸和氢氧化钠。酸碱反应：H++OH-=H,O反应达等量点（计量点）时，则：C(HCI) -V (HC) = C (NaOH) ·V (NaOH)即 : C(HCI)/ C (NaOH) = V (NaOH) / V (HCI)由此可见，通过比较滴定，确定出完全反应时所需体积比，即可确定其浓度比，只要标定出其中任何一种溶液浓度，即可求出另一溶液的准确浓度
二、实验原理 酸碱滴定中常用强酸或强碱作标准溶液,常用的 有盐酸和氢氧化钠。 酸碱反应： H+ + OH- =H2O 反应达等量点（计量点）时，则： C(HCl) ·V (HCl) = C (NaOH) ·V (NaOH) 即：C(HCl)/ C (NaOH) = V (NaOH) / V (HCl) 由此可见，通过比较滴定，确定出完全反应时 所需体积比，即可确定其浓度比，只要标定出其 中任何一种溶液浓度，即可求出另一溶液的准确 浓度
三、实验内容1.酸碱溶液的配置(1)0.05mol/L盐酸溶液的配置：用洁净量筒取1.2mL浓HCl，倒入250mL洁净的试剂瓶中，量筒用蒸馏水洗涤2~3次，一并倒入试剂瓶中，然后用蒸馏水稀释至250mL，盖上瓶塞，充分摇匀，待用。(2)0.05mol/L氢氧化钠溶液的配置：在台秤上称取NaOH固体0.5克于洁净的小烧杯中，加入20mL蒸留水，使其全部溶解后移入250mL试剂瓶，烧杯用少量蒸留水洗涤2～3次，一并倒入试剂瓶中，然后用蒸馏水稀释至250mL，盖上瓶塞，充分摇匀，待用
三、实验内容 1. 酸碱溶液的配置 ⑴ 0.05mol/L盐酸溶液的配置：用洁净量筒取 1.2mL浓HCl，倒入250mL洁净的试剂瓶中，量筒 用蒸馏水洗涤2～3次，一并倒入试剂瓶中，然后 用蒸馏水稀释至250mL，盖上瓶塞，充分摇匀， 待用。 ⑵ 0.05mol/L氢氧化钠溶液的配置：在台秤上称取 NaOH固体0.5克于洁净的小烧杯中，加入20mL蒸 馏水，使其全部溶解后移入250mL试剂瓶，烧杯 用少量蒸馏水洗涤2～3次，一并倒入试剂瓶中， 然后用蒸馏水稀释至250mL，盖上瓶塞，充分摇 匀，待用
三、实验内容2.比较滴定将酸、碱标准溶液分别装入酸式滴定管和碱式滴定管中，记录初读数。从碱式滴定管中放出20.00mLNaOH溶液于250mL锥形瓶中，加甲基红指示剂1～2滴，用HCI溶液滴定。滴定时不停地摇动锥形瓶，真室加入1滴或半滴HCI溶液后，溶液由黄色变为橙色，即为终点。若滴定过量，溶液已经变红，可用NaOH溶液回滴室溶液变为黄色，再用HCI溶液滴定至橙色。准确记录酸式滴定管和碱式滴定管的终读数。平行测定两次。计算体积比和相对相差，要求相对相差不大于0.2%，否则重新滴定
三、实验内容 2. 比较滴定 将酸、碱标准溶液分别装入酸式滴定管和碱式 滴定管中，记录初读数。从碱式滴定管中放出 20.00mLNaOH溶液于250mL锥形瓶中，加甲基红 指示剂1～2滴，用HCl溶液滴定。滴定时不停地 摇动锥形瓶，直至加入1滴或半滴HCl溶液后，溶 液由黄色变为橙色，即为终点。若滴定过量，溶 液已经变红，可用NaOH溶液回滴至溶液变为黄 色，再用HCl溶液滴定至橙色。准确记录酸式滴 定管和碱式滴定管的终读数。 平行测定两次。计算体积比和相对相差，要求 相对相差不大于0.2%，否则重新滴定