石河子大学教案课程名称实验化学I任课班级园林2010-1班、食品2010-6班任课教师李翠华化学化工学院化工系2010-2011学年第一学期
石 河 子 大 学 教 案 课程名称 实验化学 I 任课班级 园林 2010-1 班、食品 2010-6 班 任课教师 李翠华 化学化工 学院 化工 系 2010-2011 学年 第 一 学期
讲师姓名李翠华总学时32职称使用教材高等院校教材《实验化学》刘红李柄奇主编化学是一门以实验为基础的学科。本课程的教学目的，一方面是使学生在实验原理、实验技术和实验方法诸方面得到全面而系统的科学训练，在实验过程中掌握仪器设备的正确使用方法和操作技巧，养成良好的实验工作习课惯，学会如何进行科学实验并掌握观察、记录、总结及归纳推理的方法：另程一方面是让学生在实验中深入体会课堂学习的理论是怎样从实验中总结出来教的，这些理论、规律和概念又是怎样经受实践检验的，从而培养学生获得知学识的能力和正确的思维方法，同时加深理解、巩固和扩大所学的知识，为进目步应用化学知识解决生产实践和科学研究中的问题打下良好的基础。的学会认识，学会做亭，学会共同生活，学会做人。章（实验）名周次学时114实验反应速率及化学平衡124实验二粗食盐的提纯413实验三硫酸亚铁铵的制备及含量测定学414实验四混合碱含量的测定（双指示剂法）时415实验五铵盐中氮含量的测定1分实验六酸碱标准溶液的配制、比较滴定和酸416配的标定417实验七综合设计（一）418实验八醋酸电离度和电离常数的测定
姓 名 李翠华 职 称 讲师 总学时 32 使用教材 高等院校教材《实验化学》刘红 李柄奇主编 课 程 教 学 目 的 化学是一门以实验为基础的学科。本课程的教学目的，一方面是使学生 在实验原理、实验技术和实验方法诸方面得到全面而系统的科学训练，在实 验过程中掌握仪器设备的正确使用方法和操作技巧，养成良好的实验工作习 惯，学会如何进行科学实验并掌握观察、记录、总结及归纳推理的方法；另 一方面是让学生在实验中深入体会课堂学习的理论是怎样从实验中总结出来 的，这些理论、规律和概念又是怎样经受实践检验的，从而培养学生获得知 识的能力和正确的思维方法，同时加深理解、巩固和扩大所学的知识，为进 一步应用化学知识解决生产实践和科学研究中的问题打下良好的基础。 学会认识，学会做事，学会共同生活，学会做人。 学 时 分 配 周次 章 （实验）名 学时 11 实验一 反应速率及化学平衡 4 12 实验二 粗食盐的提纯 4 13 实验三 硫酸亚铁铵的制备及含量测定 4 14 实验四 混合碱含量的测定（双指示剂法） 4 15 实验五 铵盐中氮含量的测定 4 16 实验六 酸碱标准溶液的配制、比较滴定和酸 的标定 4 17 实验七 综合设计（一） 4 18 实验八 醋酸电离度和电离常数的测定 4
2010年11月11、12日1了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。教学2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应的平均速率、反应级数、速率常目数和活化能。的反应速率及化学平衡、基本原理根据质量作用定律，对于基元反应有：v=kc(A)c(B)实际上大多数反应都是复杂反应，过二硫酸铵和碘化钾在水中的反应：(NH4)2S2Og +3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3教温度越高反应速率越快。加入催化剂，会降低反应的活化能，所以也会加快反应速率，学如果改变平衡状态的条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。内二、实验步骤1、浓度对反应速率的影响容2、温度对化学反应速率的影响测定常温、热水和冰水中的化学反应速率。3、催化剂对化学反应速率的影响4、化学平衡（1）浓度对化学平衡的影响观察浓度对FeCl3+NH4SCN反应的影响：（2）温度对化学平衡的影响观察温度对NO2颜色的影响。教学重点浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响、难试剂的取用点及教学正确的判断方法作业思考1、在含有Fe（SCN）3的血红色溶液中，加入FeCl或NH4SCN，为什么颜色变的更深？80-3题（讨论题）阅读材料同学们基本完成了本次实验的内容。因为是第一次做实验，同学们都感课觉很新鲜又很陌生，我发现了一些不好的习惯，如试剂瓶的瓶盖取用时，后又时同学们会忘掉再盖上，所以当发现不好习惯时要及时纠正，及时提记醒。注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。第1页
2010 年 11 月 11、12 日 教 学 目 的 1． 了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2． 测定过二硫酸铵与碘化钾反应的平均速率、反应级数、速率常 数和活化能。 教 学 内 容 反应速率及化学平衡 一、基本原理 根据质量作用定律，对于基元反应有：v＝kca (A)c b (B) 实际上大多数反应都是复杂反应，过二硫酸铵和碘化钾在水中的反 应： (NH4)2S2O8 + 3KI = (NH4)2SO4 + K2SO4 + KI3 温度越高反应速率越快。加入催化剂，会降低反应的活化能，所以 也会加快反应速率。 如果改变平衡状态的条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移 动。 二、实验步骤 1、浓度对反应速率的影响 2、温度对化学反应速率的影响 测定常温、热水和冰水中的化学 反应速率。 3、催化剂对化学反应速率的影响 4、化学平衡 （1）浓度对化学平衡的影响 观察浓度对 FeCl3+NH4SCN 反应的影响；（2）温度对化学平衡的影响 观察温度对 NO2 颜色的影响。 教学重点 、难 点及教学 方法 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 试剂的取用 正确的判断 作业思考 题（讨论 题）阅读材 料 1、 在含有 Fe （SCN） 3 的血红色溶液中，加入 FeCl3 或 NH4SCN，为 什么颜色变的更深？80-3 课 后 记 同学们基本完成了本次实验的内容。因为是第一次做实验，同学们都感 觉很新鲜又很陌生，我发现了一些不好的习惯，如试剂瓶的瓶盖取用时， 又时同学们会忘掉再盖上，所以当发现不好习惯时要及时纠正，及时提 醒。 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第 1 页
2010年11月18、19日教1.了解用化学方法提纯氯化钠（NaCI）的原理和过程。学2.掌握溶解、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。目的粗食盐的提纯一、实验原理粗食盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有K+、Ca2+、Mg2+和S02-等可溶性杂质。溶解过滤(除不溶性杂质）S02-+ Ba2+--= BasO4 ↓Ca2++CO32-=-= CaCO教Ba2++CO;2-- BaCO3 12Mg2++2OH + CO:2-=== Mg2(OH)2CO3学二、实验步骤内食盐提纯：5g1粗食盐溶解→+BaCl2除不涤杂质和0→+NaOH+NaCO3容除C。+m&*及过量B。*→+HCI除过量OH-及cO加热蒸发冷却结晶一抽滤→称量产品，计算产率。2.检验产品纯度①S02-的检验S02- + Ba2+=== BaSO4 ↓②Ca2+的检验Ca2++C2042-=-=CaC204↓教学重重点：提纯粗食盐的基本原理，普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶等仪器的正点确使用，滤纸的正确使用：称量、过滤、蒸发、结晶等基本操作，、难K*的除去。点及教难点：布氏漏斗、吸滤瓶等仪器的正确使用，滤纸的正确使用：过滤、蒸学方法发、结晶基本操作，K+的除去。作业思1.5.0g食盐溶解在25mL的水中，所配的溶液是否饱和？为什么不配制成饱和溶液？考题2.如何检验SO42-是否沉淀完全？（讨论3.如何除去过量的Ba2+？题）阅读材料同学们都能认真地完成该实验。本实验的实验原理很简单，同学主要学习过滤、蒸发和结晶的操作，在给学生做过示范后，大家做的都很好。课后记第2页注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等
2010 年 11 月 18、19 日 教 学 目 的 1．了解用化学方法提纯氯化钠（NaCl）的原理和过程。 2．掌握溶解、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。 教 学 内 容 粗食盐的提纯 一、实验原理 粗食盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有 K+、Ca2+、Mg2+和 SO2- 等可溶性杂质。溶解过滤(除不溶性杂质) SO2- + Ba2+=== BaSO4↓ Ca2++CO3 2- === CaCO3↓ Ba2++CO3 2- === BaCO3↓ 2Mg2++2OH- + CO3 2- === Mg2(OH)2CO3 ↓ 二、实验步骤 1 ．食盐提纯： 5g 粗食盐 ⎯溶解⎯→ +BaCl2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 2− 4 除不溶杂质和SO +NaOH+Na2CO3 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 2+ 2+ 2+ 除Ca 和Mg 及过量Ba +HCl ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ − 2− 3 除过量OH 及CO 加热蒸发→冷却结晶→抽滤 →称量产品，计算产率。 2．检验产品纯度 ① SO2-的检验 SO2- + Ba2+=== BaSO4↓ ② Ca2+的检验 Ca2++C2O4 2- === CaC2O4↓ 教学重 点 、难 点及教 学方法 重点：提纯粗食盐的基本原理，普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶等仪器的正 确使用，滤纸的正确使用；称量、过滤、蒸发、结晶等基本操作， K+的除去。 难点：布氏漏斗、吸滤瓶等仪器的正确使用，滤纸的正确使用；过滤、蒸 发、结晶基本操作，K+的除去。 作业思 考题 （讨论 题）阅 读材料 1．5.0 g 食盐溶解在 25 mL 的水中，所配的溶液是否饱和？为什么不 配制成饱和溶液？ 2．如何检验 SO4 2- 是否沉淀完全？ 3．如何除去过量的 Ba2+ ？ 课 后 记 同学们都能认真地完成该实验。本实验的实验原理很简单，同学主要学习 过滤、蒸发和结晶的操作，在给学生做过示范后，大家做的都很好。 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第 2 页
2010年11月25、26日教1.掌握硫酸亚铁铵的制备方法，了解复盐的一般特征；学目2进一步熟悉托盘天平、水浴加热、常压过滤及抽滤等基本操作。的硫酸亚铁铵的制备及含量测定、基本原理Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 tFeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4.FeSO4.6H20二、实验步骤教1.铁屑的净化2.制备硫酸亚铁学3.制备硫酸亚铁铵4.产品的定性检验（1）NH4+的鉴定取5滴NH4+试液于试管中，加入3滴6mol/L内的NaOH溶液，再加入2滴奈氏试剂，若有红棕色沉淀生成，表示有NH4t.容(2)Fe2+的鉴定取1滴Fe2+试液于点滴板上，加1滴6mol/L的HCI和1滴0.1mol/L的K:[Fe(CN)6]溶液，若有深蓝色沉淀生成，表示有Fe2+存在。（3）SO42-的鉴定取3滴SO42-试液于试管中，加2滴6mol/L的HCI溶液和2滴0.1mol/L室温BaCl2溶液。若有白色沉淀产生，表示有 SO42-存在。教学重硫酸亚铁铵的制备、定性检验和铁含量的测定。点、难点及教学方法作业思（1）常压过滤操作应注意哪些问题？本实验中常压过滤和减压过滤后是保留滤液还是固体物质？考题（2）怎样计算硫酸亚铁铵的产率？（讨论（3）怎样检验制得的硫酸亚铁铵的纯度？题）阅读材料同学们能认真地完成实验内容，继续复习巩固了常压过滤和减压过滤的课操作。后记第3页注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等
2010 年 11 月 25、26 日 教 学 目 的 1．掌握硫酸亚铁铵的制备方法，了解复盐的一般特征； 2. 进一步熟悉托盘天平、水浴加热、常压过滤及抽滤等基本操作。 教 学 内 容 硫酸亚铁铵的制备及含量测定 一、基本原理 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O 二、实验步骤 1．铁屑的净化 2.制备硫酸亚铁 3.制备硫酸亚铁铵 4.产品的定性检验 （1）NH4 +的鉴定 取 5 滴 NH4+试液于试管中，加入 3 滴 6mol/L 的 NaOH 溶液，再加入 2 滴奈氏试剂，若有红棕色沉淀生成，表示有 NH4 +。 （2）Fe2+的鉴定 取 1 滴 Fe2+试液于点滴板上，加 1 滴 6mol/L 的 HCl 和 1 滴 0.1mol/L 的 K3[Fe(CN)6]溶液，若有深蓝色沉淀生成，表 示有 Fe2+存在。 （3）SO4 2-的鉴定 取 3 滴 SO4 2-试液于试管中，加 2 滴 6mol/L 的 HCl 溶液和 2 滴 0.1mol/L 室温 BaCl2 溶液。若有白色沉淀产生，表示 有 SO4 2-存在。 教学重 点 、难 点及教 学方法 硫酸亚铁铵的制备、定性检验和铁含量的测定。 作业思 考题 （讨论 题）阅 读材料 （1）常压过滤操作应注意哪些问题？本实验中常压过滤和减压过 滤后是保留滤液还是固体物质？ （2）怎样计算硫酸亚铁铵的产率？ （3）怎样检验制得的硫酸亚铁铵的纯度？ 课 后 记 同学们能认真地完成实验内容，继续复习巩固了常压过滤和减压过滤的 操作。 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第 3 页