石河子大学教案课程名称实验化学A-1任课班级食品10-2、动科10-2任课教师李炳奇化学化工学院化学系2010一一2011学年第一学期
石 河 子 大 学 教 案 课程名称 实 验 化 学 A-1 任课班级 食品 10-2、动科 10-2 任课教师 李炳奇 化学化工 学院 化学系 2010——2011 学年第一学期
姓名李炳奇教授职称总学时32使用教材高等院校教材《实验化学》刘红李柄奇主编化学是一门以实验为基础的学科。本课程的教学目的，一方面是使学生在实验原理、实验技术和实验方法诸方面得到全面而系统的科学训练，在实验过程中掌握仪器设备的正确使用方法和操作技课巧，养成良好的实验工作习惯，学会如何进行科学实验并掌握观察、程记录、总结及归纳推理的方法；另一方面是让学生在实验中深入体教会课堂学习的理论是怎样从实验中总结出来的，这些理论、规律和学概念又是怎样经受实践检验的，从而培养学生获得知识的能力和正目确的思维方法，同时加深理解、巩固和扩大所学的知识，为进一步的应用化学知识解决生产实践和科学研究中的问题打下良好的基础。学会认识，学会做事，学会共同生活，学会做人。周次学时章（实验）名114实验一醋酸电离度和电离常数的测定学124实验二反应速率及化学平衡13实验三粗食盐的提纯4时14实验四硫酸亚铁铵的制备及含量测定4415实验五混合碱含量的测定（双指示剂法）分416实验六铵盐中氮含量的测定17实验七4酸碱标准溶液的配制、比较滴定和酸的标定配184实验八综合设计（一）
姓 名 李炳奇 职 称 教授 总学时 32 使用教材 高等院校教材《实验化学》刘红 李柄奇主编 课 程 教 学 目 的 化学是一门以实验为基础的学科。本课程的教学目的，一方面 是使学生在实验原理、实验技术和实验方法诸方面得到全面而系统 的科学训练，在实验过程中掌握仪器设备的正确使用方法和操作技 巧，养成良好的实验工作习惯，学会如何进行科学实验并掌握观察、 记录、总结及归纳推理的方法；另一方面是让学生在实验中深入体 会课堂学习的理论是怎样从实验中总结出来的，这些理论、规律和 概念又是怎样经受实践检验的，从而培养学生获得知识的能力和正 确的思维方法，同时加深理解、巩固和扩大所学的知识，为进一步 应用化学知识解决生产实践和科学研究中的问题打下良好的基础。 学会认识，学会做事，学会共同生活，学会做人。 学 时 分 配 周次 章 （实验）名 学时 11 实验一 醋酸电离度和电离常数的测定 4 12 实验二 反应速率及化学平衡 4 13 实验三 粗食盐的提纯 4 14 实验四 硫酸亚铁铵的制备及含量测定 4 15 实验五 混合碱含量的测定（双指示剂法） 4 16 实验六 铵盐中氮含量的测定 4 17 实验七 酸碱标准溶液的配制、比较滴定和酸的标定 4 18 实验八 综合设计（一） 4
2010年月日1.学会正确使用数字型酸度计测定溶液的pH值，了解酸度计教测定学醋酸电离度和电离平衡常数的原理和方法。目2.进一步熟悉滴定、移液等基本操作。的醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、基本原理HAc=-H++AcKg=(H")e(Ac)_ cα2α=H)x100教c(HAc)1-α二、实验步骤学1.测定醋酸溶液的浓度以NaOH为标准溶液，酚酞为指示剂，平行测定两次。内2.配制不同浓度的醋酸溶液分别移取2.50mL、5.00mL、10.00mL、25.00mL原醋酸于四个50mL容量容瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。3.测定不同浓度的醋酸溶液的pH值用酸度计测定以上配制的各醋酸溶液的pH值。4.数据记录和处理教学重数字型酸度计的使用在用滴定管加液时不要太快，接近刻度时要特别小心，一滴一滴地加。点在测量pH之前，一定要用已知pH的缓冲溶液校正pH计。、难点及教学方法作业思1.若改变所测HAc溶液的浓度和温度，HAc的电离度和电离常数有何变化？考题2.如何确定pH计已校正好？（讨论3.从五种不同浓度的醋酸测出的Ka值可求其平均值，而这五种醋题）阅酸溶液中醋酸的解离度是否也可求平均值？读材料同学们能认真完成实验内容。对pH计的使用要同学们做示范，并讲解课注意事项。后记第1页注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等
2010 年 月 日 教 学 目 的 1．学会正确使用数字型酸度计测定溶液的 pH 值，了解酸度计 测定 醋酸电离度和电离平衡常数的原理和方法。 2．进一步熟悉滴定、移液等基本操作。 教 学 内 容 醋酸电离度和电离平衡常数的测定 一、基本原理 HAc ==== H+ + AcK o a = − = + − ( ) 1 ( ) ( ) 2 c c HAc c H c Ac 100 ( ) = + c c H 二、实验步骤 1．测定醋酸溶液的浓度 以 NaOH 为标准溶液，酚酞为指示剂，平行测定两次。 2．配制不同浓度的醋酸溶液 分别移取 2.50mL、5.00mL、10.00mL、25.00mL 原醋酸于四个 50mL 容量 瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。 3．测定不同浓度的醋酸溶液的 pH 值 用酸度计测定以上配制的各醋酸溶液的 pH 值。 4．数据记录和处理 教学重 点 、难 点及教 学方法 数字型酸度计的使用 在用滴定管加液时不要太快，接近刻度时要特别小心，一滴一滴地加。 在测量 pH 之前，一定要用已知 pH 的缓冲溶液校正 pH 计。 作业思 考题 （讨论 题）阅 读材料 1．若改变所测 HAc 溶液的浓度和温度，HAc 的电离度和电离常数有何 变化？ 2．如何确定 pH 计已校正好？ 3. 从五种不同浓度的醋酸测出的 Ka 值可求其平均值，而这五种醋 酸溶液中醋酸的解离度α是否也可求平均值？ 课 后 记 同学们能认真完成实验内容。对 pH 计的使用要同学们做示范，并讲解 注意事项。 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第 1 页
2010年月日1.了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。教学2．测定过二硫酸铵与碘化钾反应的平均速率、反应级数、速率常目数和活化能。的反应速率及化学平衡一、基本原理根据质量作用定律，对于基元反应有：v=kc(A)cb(B)实际上大多数反应都是复杂反应，过二硫酸铵和碘化钾在水中的反应：(NH4)2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3教温度越高反应速率越快。加入催化剂，会降低反应的活化能，所以也会加快反应速率。学如果改变平衡状态的条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。内二、实验步骤1、浓度对反应速率的影响容2、温度对化学反应速率的影响测定常温、热水和冰水中的化学反应速率。3、催化剂对化学反应速率的影响4、化学平衡（1）浓度对化学平衡的影响、观察浓度对FeCl3+NH4SCN反应的影响：（2）温度对化学平衡的影响观察温度对NO2颜色的影响。教学重点浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响、难试剂的取用点及教学正确的判断方法作业思考1、在含有Fe（SCN）3的血红色溶液中，加入FeCl或NH4SCN，为什么颜色变的更深？80-3题（讨论题）阅读材料同学们基本完成了本次实验的内容。因为是第一次做实验，同学们都感课觉很新鲜又很陌生，我发现了一些不好的习惯，如试剂瓶的瓶盖取用时，后又时同学们会忘掉再盖上，所以当发现不好习惯时要及时纠正，及时提记醒。第2页注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等
2010 年 月 日 教 学 目 的 1． 了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2． 测定过二硫酸铵与碘化钾反应的平均速率、反应级数、速率常 数和活化能。 教 学 内 容 反应速率及化学平衡 一、基本原理 根据质量作用定律，对于基元反应有：v＝kca (A)c b (B) 实际上大多数反应都是复杂反应，过二硫酸铵和碘化钾在水中的反 应： (NH4)2S2O8 + 3KI = (NH4)2SO4 + K2SO4 + KI3 温度越高反应速率越快。加入催化剂，会降低反应的活化能，所以 也会加快反应速率。 如果改变平衡状态的条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移 动。 二、实验步骤 1、浓度对反应速率的影响 2、温度对化学反应速率的影响 测定常温、热水和冰水中的化学 反应速率。 3、催化剂对化学反应速率的影响 4、化学平衡 （1）浓度对化学平衡的影响 观察浓度对 FeCl3+NH4SCN 反应的影响；（2）温度对化学平衡的影响 观察温度对 NO2 颜色的影响。 教学重点 、难 点及教学 方法 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 试剂的取用 正确的判断 作业思考 题（讨论 题）阅读材 料 1、 在含有 Fe （SCN） 3 的血红色溶液中，加入 FeCl3 或 NH4SCN，为 什么颜色变的更深？80-3 课 后 记 同学们基本完成了本次实验的内容。因为是第一次做实验，同学们都感 觉很新鲜又很陌生，我发现了一些不好的习惯，如试剂瓶的瓶盖取用时， 又时同学们会忘掉再盖上，所以当发现不好习惯时要及时纠正，及时提 醒。 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第 2 页
2010年三月日教1.了解用化学方法提纯氯化钠（NaCI）的原理和过程。学2.掌握溶解、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。目的粗食盐的提纯一、实验原理粗食盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有K+、Ca2+、Mg2+和S02等可溶性杂质。溶解过滤（除不溶性杂质）S02-+ Ba2+--= BasO4 ↓Ca2++CO32-=-= CaCO教Ba2++CO;2-- BaCO3 12Mg2++2OH + CO:2- === Mg2(OH)2CO3学1二、实验步骤内食盐提纯：5g1粗食盐溶解→+BaCl2除不涤杂质和0+NaOH+NaCO3容除C。+m&*及过量B。*→+HCI除过量OH-及cO加热蒸发冷却结晶→抽滤→称量产品，计算产率。2.检验产品纯度①S02-的检验S02- + Ba2+=== BaSO4 ↓②Ca2+的检验Ca2++C2042-=-=CaC204↓教学重重点：提纯粗食盐的基本原理，普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶等仪器的正点确使用，滤纸的正确使用：称量、过滤、蒸发、结晶等基本操作，、难K*的除去。点及教难点：布氏漏斗、吸滤瓶等仪器的正确使用，滤纸的正确使用：过滤、蒸学方法发、结晶基本操作，K+的除去。作业思1.5.0g食盐溶解在25mL的水中，所配的溶液是否饱和？为什么不配制成饱和溶液？考题2.如何检验SO42-是否沉淀完全？（讨论3.如何除去过量的Ba2+？题）阅读材料同学们都能认真地完成该实验。本实验的实验原理很简单，同学主要学习过滤、蒸发和结晶的操作，在给学生做过示范后，大家做的都很好。课后记第3页注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等
2010 年 月 日 教 学 目 的 1．了解用化学方法提纯氯化钠（NaCl）的原理和过程。 2．掌握溶解、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。 教 学 内 容 粗食盐的提纯 一、实验原理 粗食盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有 K+、Ca2+、Mg2+和 SO2- 等可溶性杂质。溶解过滤(除不溶性杂质) SO2- + Ba2+=== BaSO4↓ Ca2++CO3 2- === CaCO3↓ Ba2++CO3 2- === BaCO3↓ 2Mg2++2OH- + CO3 2- === Mg2(OH)2CO3 ↓ 二、实验步骤 1 ．食盐提纯： 5g 粗食盐 ⎯溶解⎯→ +BaCl2 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 2− 4 除不溶杂质和SO +NaOH+Na2CO3 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 2+ 2+ 2+ 除Ca 和Mg 及过量Ba +HCl ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ − 2− 3 除过量OH 及CO 加热蒸发→冷却结晶→抽滤 →称量产品，计算产率。 2．检验产品纯度 ① SO2-的检验 SO2- + Ba2+=== BaSO4↓ ② Ca2+的检验 Ca2++C2O4 2- === CaC2O4↓ 教学重 点 、难 点及教 学方法 重点：提纯粗食盐的基本原理，普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶等仪器的正 确使用，滤纸的正确使用；称量、过滤、蒸发、结晶等基本操作， K+的除去。 难点：布氏漏斗、吸滤瓶等仪器的正确使用，滤纸的正确使用；过滤、蒸 发、结晶基本操作，K+的除去。 作业思 考题 （讨论 题）阅 读材料 1．5.0 g 食盐溶解在 25 mL 的水中，所配的溶液是否饱和？为什么不 配制成饱和溶液？ 2．如何检验 SO4 2- 是否沉淀完全？ 3．如何除去过量的 Ba2+ ？ 课 后 记 同学们都能认真地完成该实验。本实验的实验原理很简单，同学主要学习 过滤、蒸发和结晶的操作，在给学生做过示范后，大家做的都很好。 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第 3 页