配合物的生成和性质
配合物的生成和性质
一、实验目的1、了解有关配合物的生成以及配离子和简单离子的区别。2、比较配离子的稳定性，了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应和溶液酸碱性的关系3、了解配合物在分析化学中的应用
一、实验目的 1、了解有关配合物的生成以及配离子和简单离子 的区别。 2、比较配离子的稳定性，了解配位平衡与沉淀反 应、氧化还原反应和溶液酸碱性的关系。 3、了解配合物在分析化学中的应用
二、实验原理1·配合物的形成配合物是由可以给出独对电子的配位体和具有接受独对电子空轨道的中心离子以配位键结合，按一定的组成和空间构型而形成的化合物2.配离子配合一离解平衡配离子在水溶液中存在配合和离解的平衡，例如【Cu（NH3)4]2+在水溶液中存在Cu2++ 4NH3=[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH32+][Cu2+I[NH,]4
二、实验原理 1．配合物的形成 配合物是由可以给出独对电子的配位体和具有接 受独对电子空轨道的中心离子以配位键结合，按一 定的组成和空间构型而形成的化合物。 2．配离子配合一离解平衡 配离子在水溶液中存在配合和离解的平衡，例如 [Cu(NH3 )4 ] 2+在水溶液中存在： Cu2+ + 4NH3 ＝ [Cu(NH3 )4 ] 2+ 4] 3 ][ 2 [ ] 2 3 4 [ Cu NH Cu NH f K + + = （ ）
二、实验原理配离子在水溶液中或多或少地离解成简单离子Ks越大，配离子越稳定，离解的趋势越小。在配离子溶液中加入某种沉淀剂或某种能与中心离子配合形成更稳定的配离子的配位剂时，配位平衡将发生移动，生成沉淀或更稳定的配离子。3合物利用某种金属离子与鳌合物生成具有特殊颜色的配合物来鉴定金属离子的存在；在含有多种离子的混合液中，可以利用配位剂对其他离子进行掩蔽，从而对其中的一种离子进行鉴定或分离
二、实验原理 配离子在水溶液中或多或少地离解成简单离子， Ks越大，配离子越稳定，离解的趋势越小。在配 离子溶液中加入某种沉淀剂或某种能与中心离子 配合形成更稳定的配离子的配位剂时，配位平衡 将发生移动，生成沉淀或更稳定的配离子。 3．螯合物 利用某种金属离子与螯合物生成具有特殊颜色的 配合物来鉴定金属离子的存在；在含有多种离子 的混合液中，可以利用配位剂对其他离子进行掩 蔽，从而对其中的一种离子进行鉴定或分离
三、实验内容一1·配离子的形成和配合物的结构[Cu（NH3)4]SO42.简单离子和配离子的区别FeCl·和[Cu(NH4SO4分别与NaOH和Na,S的作用K3[Fe(CN)6]【Ag(NH2]NO分别与NaOH和KI的作用3。配离子的离解4.配离子稳定性比较：【Ag（NH3)2]+和[Ag(S2O3)2]3-及[Fe(SCN)]3-和[FeF]3
三、实验内容 1．配离子的形成和配合物的结构—— [Cu(NH3 )4 ]SO4 2．简单离子和配离子的区别——FeCl3和 K3 [Fe(CN)6 ] 3．配离子的离解 4．配离子稳定性比较：[Ag(NH3 )2 ] +和 [Ag(S2O3 )2 ] 3-及[Fe(SCN)6 ] 3-和[FeF6 ] 3- 分别与 和 的作用 分别与 和 的作用 [Ag(NH ) ]NO NaOH KI [Cu(NH ) ]SO NaOH Na S 3 2 3 3 4 4 2