氧化还原反应
氧化还原反应
一、实验目的1、加深理解氧化还原反应和电极电势的关系2、掌握氧化态或还原态物质浓度、溶液酸度对电极电势的影响3、了解原电池装置及其工作原理
一、实验目的 1、加深理解氧化还原反应和电极电势的关系; 2、掌握氧化态或还原态物质浓度、溶液酸度对电 极电势的影响; 3、了解原电池装置及其工作原理
二、实验原理凡能发生电子转移或电子对偏移的反应叫做氧化还原反应。温度一定时，浓度和压力对电极电势的影响可用能斯特方程表示0.0592（氧化态）g（还原态）电极电势越大说明电对中氧化态物质氧化能力越强，电极电势值越小电对中还原态物质的还原能力越强凡是涉及H+或OH-电极反应，酸度对电极电势都有很大影响。改变反应中某种离子或物质的浓度，都会改变氧化态与还原态物质浓度的比值，从而改变电对的电极电势氧化还原反应的方向是：P反应正向进行P反应逆向进行反应处于平衡状态二PO
二、实验原理 电极电势越大说明电对中氧化态物质氧化能力越强，电 极电势值越小电对中还原态物质的还原能力越强。 凡是涉及H+或OH-电极反应，酸度对电极电势都有很大 影响。改变反应中某种离子或物质的浓度，都会改变氧化态 与还原态物质浓度的比值，从而改变电对的电极电势。 氧化还原反应的方向是： ＞ 反应正向进行 ＜ 反应逆向进行 = 反应处于平衡状态 凡能发生电子转移或电子对偏移的反应叫做氧 化还原反应。温度一定时，浓度和压力对电极电势 的影响可用能斯特方程表示： = n 0.0592 + （还原态） 氧化态） C lg C( + + + − − −
三、实验内容1：电极电势和氧化还原反应（1）在分别盛有1mL0.5molL-1Pb（NO3）2和1mL0.5molL-1CuSO4溶液的试管中，各放入一粒以铅粒代锌粒，观察锌粒表面和溶液颜色的变化。！替锌粒，分别于0.5mol·L-1ZnSO4和0.5mol·L1CuSO反应，观察有无变化？根据实验结果，确定Zn2+/Zn、Pb2+/Pb、Cu2+/Cu三个电对的电极电势的相对大小
三、实验内容 1．电极电势和氧化还原反应 （1）在分别盛有1mL 0.5mol·L -1Pb(NO3 )2和 1mL0.5mol·L -1CuSO4溶液的试管中，各放入一粒 锌粒，观察锌粒表面和溶液颜色的变化。以铅粒代 替锌粒，分别于0.5mol·L -1ZnSO4和0.5mol·L - 1CuSO4反应，观察有无变化？根据实验结果，确 定Zn2+/Zn、Pb2+/Pb、Cu2+/Cu三个电对的电极 电势的相对大小
三、实验内容（2）往试管中加入0.5molL-1KI与5滴0.1mol·L-1FeC13在试管中混匀，然后加入CC14，振荡后观察CCl层的颜色。用O.1mol·L-1KBr代替KI溶液，进行同样实验，观察现象。在0.5mol·L-1KBr中加氯水5滴，摇匀后加入0.5mL的CC14，振荡后观察CCl4层的颜色。根据实验结果，确定Cl2/Cl、Br2/Br、I2/I-Fe3+/Fe2+四个电对的电极电势的相对大小
三、实验内容 （2）往试管中加入0.5mol·L -1 KI与5滴0.1 mol·L -1 FeC13在试管中混匀，然后加入CC14，振荡后观察 CCl4层的颜色。用0.1 mol·L -1 KBr代替KI溶液，进 行同样实验，观察现象。 在0.5 mol·L -1 KBr中加氯水5滴，摇匀后加入 0.5mL的CC14，振荡后观察CCl4层的颜色。根据 实验结果，确定Cl2 /Cl-、Br2 /Br-、I2 /I-、 Fe3+/Fe2+四个电对的电极电势的相对大小