§2.热力学能(U)和焓(0 一、热力学能(U)的引出及其物理意义 1.热和功 热：体系与环境间因存在温度差而交换的能量多 少为热交换值，简称热。热是与体系始末态 和过程性质有关的参变量。即不是状态函数 (是过程函数)，所以，热不具有全微分性 质，其微小量只能用δQ表示。 Q<0,体系放热（能量减少） Q>0,体系吸热（能量增加）
§2. 热力学能(U)和焓(H) 一、热力学能(U)的引出及其物理意义 1. 热和功 热：体系与环境间因存在温度差而交换的能量多 少为热交换值，简称热。热是与体系始末态 和过程性质有关的参变量。即不是状态函数 （是过程函数），所以，热不具有全微分性 质，其微小量只能用δQ表示。 Q＜0，体系放热(能量减少) Q ＞0，体系吸热(能量增加)
功：除热以外，体系与环境间的以其他形式交换 的能量称为功。功也是过程函数，有体积功、 机械功、电功、表面功等等。体系对外作功， 引起体系能量减少，作功为负；反之，环境 对体系作功为正。微小作功以δW表示。 体积功(W):作功时，体系的体积发生变化 δW=-F外dl=一p外dV dV=V未一V始或W=一p外△V 非体积功(W)：除体积功之外的功
功：除热以外，体系与环境间的以其他形式交换 的能量称为功。功也是过程函数，有体积功、 机械功、电功、表面功等等。体系对外作功， 引起体系能量减少，作功为负；反之，环境 对体系作功为正。微小作功以δW表示。 体积功( W ) ：作功时，体系的体积发生变化 δW = －F外dl = －p外dV dV = V末 － V始 或 W = －p外△V 非体积功( W ’ ) ：除体积功之外的功
2.热力学能（亿）的引出及其物理意义 (1)第一定律的表述及其实质 (2)热力学能()：体系内部质点的动能和势能 之和。 U=f(T,),是状态函数 dU )r+) (3)热力学第一定律的数学表达式 U2=U1+2+W △U=2+W 、或dU=δQ+δWT
2. 热力学能(U)的引出及其物理意义 （1）第一定律的表述及其实质 （2）热力学能(U)：体系内部质点的动能和势能 之和。 U = f（T，V），是状态函数 V V U T T U U V T d d d + = （3）热力学第一定律的数学表达式 U2 = U1 + Q + WT △U = Q + WT 或 dU = δQ + δWT