第九章 相律与相图
第九章 相律与相图
以前：具体的平衡体系 纯物质两相平衡；溶液与蒸气平衡； 多相化学反应平衡 出发点：各相化学势相等 本章：相平衡的一般规律 几何图形描述平衡条件间关系 讨论图上点、线、面的意义、相律及 条件（T或p或x)变化的相关问题
以前：具体的平衡体系 纯物质两相平衡；溶液与蒸气平衡； 多相化学反应平衡 出发点：各相化学势相等 本章：相平衡的一般规律 几何图形描述平衡条件间关系 讨论图上点、线、面的意义、相律及 条件（T或p或x）变化的相关问题
§1相律 相律：研究相态变化的规律。 相数（①），组元数(C),自由度数(f) 一、相与相数（Φ) 相：体系中物理、化学性质完全一致的所有部分 的总和。 相与相：明显界面；机械方法可分开； 宏观界面性质突变；与物质量无关
§1 相 律 相律：研究相态变化的规律。 相数(Φ )，组元数(C )，自由度数（f ） 一、相与相数（Φ） 相：体系中物理、化学性质完全一致的所有部分 的总和。 相与相：明显界面；机械方法可分开； 宏观界面性质突变；与物质量无关
相数：体系中所含相的数目，记为①。 自然界中物质有三种存在形态（s,1,g） 气态：一般能无限混合— 单相 液态： 完全互溶一单相 不完全互溶一 多相 固态：一般不能互溶 一多相 固溶体一单相 二、组元和组元数 组元（分，Component),也称独立组元
相数：体系中所含相的数目，记为Φ。 自然界中物质有三种存在形态（s，l，g） 气态：一般能无限混合 ——单相 液态：完全互溶 —— 单相 不完全互溶 —— 多相 固态：一般不能互溶 —— 多相 固溶体 —— 单相 二、组元和组元数 组元（分，Component），也称独立组元
描述体系中各相组成所需最少的、能独立存 在的物质（讨论问题方便）。 组元（分）数： 体系中组元的个数，简称组元，记为C。 无化学反应体系：组元数=物种数(N) 有化学反应（R)体系：组元数≠物种数 如 H2(g),O2(g),H20(g) ★常温、常压下，C=3 ★ 2000℃、常压下，2H2(g)十02(g)= =2H20(g)
描述体系中各相组成所需最少的、能独立存 在的物质(讨论问题方便)。 组元（分）数： 体系中组元的个数，简称组元，记为C。 无化学反应体系：组元数= 物种数（N） 有化学反应（R）体系：组元数≠ 物种数 如 H2 (g)， O2 (g)， H2O(g) ★ 常温、常压下， C = 3 ★ 2000℃、常压下，2H2 (g)+ O2 (g) == 2H2O(g)