§3.热化学 化学反应过程的△U和△H 一、化学反应热效应 1.热效应： 无有效功时，化学反应的等温反应过程热(Q) 。 化学反应过程是一个复杂过程，伴有状态函数 变化△U、△H,也有过程函数W、O等。 无有效功的恒容过程：Q=△U,记为△U 无有效功的恒容过程：9，=△H,记为△H 将过程函数与体系容量性质（状态函数变化量） 联系在一起
§3.热化学——化学反应过程的△U和△H 一、化学反应热效应 1.热效应： 无有效功时，化学反应的等温反应过程热(Q) 。 化学反应过程是一个复杂过程，伴有状态函数 变化△U、△H，也有过程函数W、Q等。 无有效功的恒容过程：QV = △U，记为△rU 无有效功的恒容过程：Qp = △H，记为△rH 将过程函数与体系容量性质（状态函数变化量） 联系在一起
影响热效应的因素有： (1)反应的本性；(3)反应物的存在形态； (2)反应的温度；(4)反应方程式的写法。 2.热化学方程式 反应进度为1摩尔(-1mol)时的反应热效应 称为摩尔反应热效应，记为△Hm、△，Um
影响热效应的因素有： （1）反应的本性； （3）反应物的存在形态； （2）反应的温度； （4）反应方程式的写法。 2. 热化学方程式 反应进度为1摩尔（ξ=1mol）时的反应热效应 称为摩尔反应热效应，记为△rHm、△rUm
要求：(1)完整的化学计量方程式；(2)注明 反应的温度和压强（或体积），如：△H(298K) (3)注明反应体系中各物质的存在形态，包括 S,1,g,晶型等。注意上、下标！！ C(石墨)+02(g)=C02(g) △，H(298K)=-393.51 kJ.mol-
C（石墨） + O2（g） CO2（g） 1 r m (298K) 393.51kJ mol − H = − 要求：（1）完整的化学计量方程式；（2）注明 反应的温度和压强(或体积)，如： （3）注明反应体系中各物质的存在形态，包括 s，l，g，晶型等。注意上、下标！！ (298K) r m H
3.恒压热效应与恒容热效应的关系 恒压(I) 作用物，T,P1,V 生成物，T,p2,V △H1=2p 恒容（Ⅱ） 恒温（Ⅲ） △Um=2w 生成物，T,p2,V1 △Hm, △Um △H1=△Hn+△Hm △H=△Um+P2V-p1V △Hm=△Um+p1V-p2'i △Hr=△Ur+△U+p1(V2-Y)
3.恒压热效应与恒容热效应的关系 作用物，T，p1，V1 生成物，T，p2，V2 恒压(Ⅰ) △rHⅠ=Qp 生成物，T，p2，V1 恒容(Ⅱ) △rUⅡ=QV 恒温(Ⅲ) △HⅢ ， △UⅢ △rHⅠ= △rHⅡ+ △HⅢ △rHⅡ= △rUⅡ+p2V1－p1V1 △rHⅢ= △rUⅢ+p1V2－p2V1 △rHⅠ= △rUⅡ+ △UⅢ+p1（V 2－V1）
产物是理想气体或凝聚态物质都有：△Um=0 则：△H=△Um+p1(V2-V) △H1是恒压热效应，△，U1是恒容热效应 即：恒压热效应=恒容热效应+p△V △H=△U+p△V (1)对凝聚态反应体系：△V0 则：恒压热效应≈恒容热效应， △H≈△U或△Hm≈△Um
产物是理想气体或凝聚态物质都有：△rUⅢ=0 则：△rHⅠ= △rUⅡ+ p1（V 2－V1） △rHⅠ是恒压热效应， △rUⅡ是恒容热效应 即：恒压热效应 = 恒容热效应 +p △V △rH = △rU +p △V （1）对凝聚态反应体系：△V≈0 则：恒压热效应≈恒容热效应， △rH ≈ △rU 或 △rHm ≈ △rUm