(1)按变化性质分类： ★简单状态变化（低级变化）过程 ★相态变化（中级变化）过程 ★化学变化（高级变化）过程 (2)按环境条件分类： ◆恒容过程：体系的体积恒定不变 ◆恒压过程：p始=P未=P外=C0nst ◆恒温过程：T始=T未=T外=const ◆绝热过程：体系与环境间无热交换 ◆自由膨胀过程：P外=0 ◆循环过程：始、末态为同一状态
（1）按变化性质分类： ★简单状态变化（低级变化）过程 ★相态变化（中级变化）过程 ★化学变化（高级变化）过程 （2）按环境条件分类： ◆恒容过程：体系的体积恒定不变 ◆恒压过程：p始= p末=p外=const ◆恒温过程： T始= T末=T外=const ◆绝热过程：体系与环境间无热交换 ◆自由膨胀过程：p外=0 ◆循环过程：始、末态为同一状态
(3)按过程本质分类 ▲可逆过程一平衡（准平衡）过程 ▲不可逆过程 非平衡过程 三、化学热力学方法 化学热力学方法就是状态函数法 1.体系的性质与类型 性质：描述体系状态的物理量 ▲容量性质：与体系物质量多少有关的物理量 ▲强度性质：与体系物质量多少无关的物理量
（3）按过程本质分类 ▲ 可逆过程 平衡（准平衡）过程 ▲ 不可逆过程 非平衡过程 三、化学热力学方法 化学热力学方法就是 状态函数法 1.体系的性质与类型 性质：描述体系状态的物理量 ▲容量性质：与体系物质量多少有关的物理量 ▲强度性质：与体系物质量多少无关的物理量
2.状态与状态函数 性质描述体系状态，状态是由性质决定。 稳定平衡态 平衡态 状态 亚稳平衡态 非平衡态 平衡态必须同时满足： 热平衡(T体一T外=0)， 力平衡（不作功）， 质平衡（无相变和化学反应）
2. 状态与状态函数 性质描述体系状态，状态是由性质决定。 稳定平衡态 平衡态 状态 亚稳平衡态 非平衡态 平衡态必须同时满足： 热平衡(|T体－T外|=0)， 力平衡(不作功)， 质平衡(无相变和化学反应)
状态函数的特点： (1)状态一定，状态函数一定； (2)状态函数变化量只与始末态有关，与体系 由始态到末态的变化途径无关。即，具有 数学上的全微分性质： dX=Xk-X始=x 如：△T=T2-T1
状态函数的特点： （1）状态一定，状态函数一定； （2）状态函数变化量只与始末态有关，与体系 由始态到末态的变化途径无关。即，具有 数学上的全微分性质： X X X X X X = 末 − 始 = 末 始 d 如：△T = T2 – T1
四、化学热力学的建立及应用 化学热力学就是要解决在指定条件下，某化学反应 aA+bB→eE+fF的方向和限度，以及影响方向和限度 的因素。通过认识客观事物的规律，达到改造和控制客 观事物的目的。 第一定律 引出 热力学能(U和焓(0 热2 △U,△H 功W A,Um,△Hm 第二定律 引出 熵(S),亥氏自由能(4) 引出 第三定律 吉氏自由能(G △S,A,△G 判据 引出 计算 化学平 化学热力学 化学势u △Gm 衡原理
第一定律 第二定律 第三定律 热力学能(U)和焓(H) ΔU，ΔH ΔrUm，ΔrHm 引出 热Q 功W 引出 熵(S)，亥氏自由能(A) 吉氏自由能(G) ΔS，ΛA，ΔG 引出 判据 化学势μ ΔrGm 引 出 计算 化学平 衡原理 化学热力学 + 四、化学热力学的建立及应用 化学热力学就是要解决在指定条件下，某化学反应 aA + bB → eE + f F 的方向和限度，以及影响方向和限度 的因素。通过认识客观事物的规律，达到改造和控制客 观事物的目的