第三章 化学平衡热力学原理
第三章 化学平衡热力学原理
由△G的符号可判断过程的方向，△G是化 学反应体系中产物Gibbs自由能与作用物Gibbs自 由能之差，随着反应进行△G,趋向于零，反应 趋向平衡。当外界条件发生改变时，原平衡被破 坏，即发生平衡移动，直至达到新条件下的新平 衡。那么，平衡移动的方向？新平衡点（限度）？ 与外界影响因素的关系？一本章要解决的问题
由△rGT,p的符号可判断过程的方向，△rGT,p是化 学反应体系中产物Gibbs自由能与作用物Gibbs自 由能之差，随着反应进行△rGT,p趋向于零，反应 趋向平衡。当外界条件发生改变时，原平衡被破 坏，即发生平衡移动，直至达到新条件下的新平 衡。那么，平衡移动的方向？新平衡点（限度）？ 与外界影响因素的关系？——本章要解决的问题
§1.化学反应的等温方程式 一、化学反应等温方程式的导出 1.化学平衡的条件 T,卫 aA+dD-L-xX+yY 或0=2=∑yB 不作有效功的条件下，反应过程的任意瞬间： dGx,p=∑4edng=∑4B(yBd5) 得 =∑y4a=△，Gm和 T.p
§1. 化学反应的等温方程式 一、化学反应等温方程式的导出 1.化学平衡的条件 aA +d D ==== xX + yY 或 不作有效功的条件下，反应过程的任意瞬间： 0 ==== B B T, p T, p d d ( d ) GT , p = B nB = B B 得 B B r m , G G T p = = 和 = r Gm G T
反应过程中，发生变化→H也变化→G体变化 △Gm<0,反应自动右移； △Gm>0,反应自动左移； △Gm=0,体系达到平衡 化学反应平衡的条件是： △，Gm △Gm=0 △，Gm=∑V4,=0 这是“量变”到“质变”的分界 点
反应过程中，ni 发生变化→μi也变化→G体变化 △rGm= 0 G → ξ → 0 ξe 1 △rGm < 0，反应自动右移； △rGm > 0，反应自动左移； △rGm = 0，体系达到平衡 化学反应平衡的条件是： △rGm = 这是“量变”到“质变”的分界 点 i i = 0
-∑y4=-△Gm也被定义为“化学亲和势” “化学亲和势”描述了物质间化学反应的趋势， 贝特洛原理（早期： 反应放热（△Hm<0)愈多， 如何解释？ “亲和势”愈大。 实际情况： 有大量的吸热（△Hm>O) 反应存在
− i i = −r Gm 也被定义为“化学亲和势” “化学亲和势” 描述了物质间化学反应的趋势， 贝特洛原理(早期) ： 反应放热(△rHm<0)愈多， “亲和势”愈大。 实际情况： 有大量的吸热(△rHm> 0) 反应存在 如何解释？