第一章热力学基础 冬 化学热力学主要解决化学变化的方向和限度问 题。一个化学反应在指定的条件下能否朝着预 定的方向进行？如果该反应能够进行，则它将 达到什么限度？外界条件如温度、压力、浓度 等对反应有什么影响？如何控制外界条件使我 们所设计的新的反应途径能按所预定的方向进 行？对于一个给定的反应，能量的变化关系怎 样？它究竟能为我们提供多少能量？
第一章 热力学基础 化学热力学主要解决化学变化的方向和限度问 题。一个化学反应在指定的条件下能否朝着预 定的方向进行？如果该反应能够进行，则它将 达到什么限度？外界条件如温度、压力、浓度 等对反应有什么影响？如何控制外界条件使我 们所设计的新的反应途径能按所预定的方向进 行？对于一个给定的反应，能量的变化关系怎 样？它究竟能为我们提供多少能量？
§1一1基本概念及术语 1、系统与环境 在进行观察或实验时把所研究的对象（物质和空间）称为系统 (system),把与系统密切相关的周围部分（有限空间）称 为环境(surroundings)。 根据系统与环境间是否有物质交换或能量交换把系统分为三 类： (1)散开系统(open system) 系统与环境之间既有能量交 换，也有物质交换； (2)封闭系统(closed system) 系统与环境之间只有能量交 换，而无物质交换； (3)孤立系统(isolated system) 系统与环境之间既无物质交 换，也无能量交换
§1—1 基本概念及术语 1、系统与环境 在进行观察或实验时把所研究的对象（物质和空间）称为系统 （system），把与系统密切相关的周围部分（有限空间）称 为环境（surroundings）。 根据系统与环境间是否有物质交换或能量交换把系统分为三 类： （1）敞开系统（open system） 系统与环境之间既有能量交 换，也有物质交换； （2）封闭系统（closed system） 系统与环境之间只有能量交 换，而无物质交换； （3）孤立系统（isolated system） 系统与环境之间既无物质交 换，也无能量交换
系统： 我们把只含有一种化学物质的系统称为单组分 系统； 含有一种以上化学物质的系统称为多组分系 统 系统： 如果系统内部的物理性质和化学性质完全均 匀，则称为均相系统； 系统内部的物理性质和化学性质不是完全均匀 的，则称为多相系统
系统： ¾ 我们把只含有一种化学物质的系统称为单组分 系统； ¾ 含有一种以上化学物质的系统称为多组分系 统； 系统： ¾ 如果系统内部的物理性质和化学性质完全均 匀，则称为均相系统； ¾ 系统内部的物理性质和化学性质不是完全均匀 的，则称为多相系统
2、性质与状态 在热力学中，用系统的宏观性质如系统中 物质的质量m、压力P、温度T、体积V、 浓度C、粘度η等来描述系统的热力学状 态，这些宏观性质就称为系统的热力学性 质。 系统的热力学状态是系统中所有热力学性 质的综合表现。 这些热力学性质又称为热力学变数或热力 学函数或状态函数
2、性质与状态 ¾ 在热力学中，用系统的宏观性质如系统中 物质的质量 m、压力 P、温度 T、体积 V 、 浓度 C、粘度η等来描述系统的热力学状 态，这些宏观性质就称为系统的热力学性 质 。 ¾ 系统的热力学状态是系统中所有热力学性 质的综合表现。 ¾ 这些热力学性质又称为热力学变数 或热力 学函数 或状态函数
热力学函数或状态函数是描写系统状态的， 是系统状态的单值函数，因此，它具有两个 重要特征： 它只与系统当前的状态有关，与这个状态是怎 样变化得来的无关，即不提供历史信息。 2 热力学函数得改变值只决定于系统开始时的状 态（始态)和终了时的状态（终态) ,与变化 所经历的具体途径无关。 状态函数的微分，在数学上是全微分，它的 微小增量用“d”来表示
热力学函数或状态函数是描写系统状态的， 是系统状态的单值函数，因此，它具有两个 重要特征： 1) 它只与系统当前的状态有关，与这个状态是怎 样变化得来的无关，即不提供历史信息。 2) 热力学函数得改变值只决定于系统开始时的状 态（始态）和终了时的状态（终态），与变化 所经历的具体途径无关。 状态函数的微分，在数学上是全微分，它的 微小增量用“d”来表示