★ 以“‖”代表连接两种电解质溶液的盐桥； ★气体电极必须写明载（导）体金属（惰性) 。 -）Zn|ZnSO4(m1） CuSO (mz)Cu ( -Zn|ZnSO (m)|CuSO (m2)Cu ( -)Zn|ZnSO (m)CuSO4 (m2)Cu ( -）Zn|Zn2+（m1)ICu2+（m2)|Cu(+ -)Pt,H2(g,p)HCI (m)Cl(g,0.5p),Pt (
★ 以“‖”代表连接两种电解质溶液的盐桥； ★ 气体电极必须写明载（导）体金属（惰性）。 -）Zn | ZnSO4（m1） CuSO4（m2） | Cu （+ -）Zn | ZnSO4（m1）| CuSO4（m2） | Cu （+ -）Zn | ZnSO4（m1）|| CuSO4（m2） | Cu （+ -）Zn | Zn2+（m1）|| Cu2+（m2） | Cu （+ -）Pt, H2 (g, pΘ) | HCl（m）| Cl2 (g, 0.5pΘ) , Pt（+
如何由原电池表示符号写出其化学反应式？ 先分别写出左边电极（负极）所进行的氧化反应 和右边电极（正极）所进行的还原反应，然后相加 即得原电池反应。 「例]写出下列原电池的电池反应： -）Pt|Fe3+(ai),Fe2+(a2)‖Ag*(a3)lAg(什 解：负极：Fe2+(a2)→Fe3+(a1)+e 正极：Ag*(a3)+e→Ag(s) 电池反应：Fe2+(a2)+Ag(3)==Fe3+(a1)+Ag(S)
如何由原电池表示符号写出其化学反应式？ 先分别写出左边电极(负极)所进行的氧化反应 和右边电极(正极)所进行的还原反应，然后相加 即得原电池反应。 [例] 写出下列原电池的电池反应： -) Pt｜Fe3+(a1 ), Fe2+(a2 ) || Ag+ (a3 ) |Ag (+ 解：负极: Fe2+ (a2 ) → Fe3+ (a1 ) + e- 正极: Ag+ (a3 ) + e- → Ag (s) 电池反应: Fe2+ (a2 ) + Ag+ (a3 ) === Fe3+ (a1 ) +Ag (s)
如何根据化学反应设计原电池？ 先找出化学反应被氧化的物质作为原电池的负 极，被还原的物质作为原电池的正极，然后按上 述惯例写出原电池符号。 例]将下列化学反应设计成原电池： AgCI(s)+(a)===CF(a2)+AgI(s) 解：负极：Ag(s)+厂(a1)→Agl(s)+e 正极：AgCI(s)+e→C(a2)+Ag(s) 电池反应AgCl(s)+厂(a1)==C(a2)+AgI(s) 原电池符号： )Ag(s),AgI(s)I (a)ICI(a2)AgCI(s),Ag(s)(+
如何根据化学反应设计原电池？ 先找出化学反应被氧化的物质作为原电池的负 极，被还原的物质作为原电池的正极，然后按上 述惯例写出原电池符号。 [例] 将下列化学反应设计成原电池： AgCl(s) + I- (a1 ) === Cl- (a2 ) + AgI(s) 解：负极：Ag(s) + I- (a1 ) →AgI(s) + e- 正极: AgCl(s) + e - → Cl- (a2 ) + Ag(s) 电池反应: AgCl(s) + I - (a1 ) === Cl- (a2 ) + AgI(s) 原电池符号： －)Ag(s), AgI(s) | I- (a1 )‖Cl- (a2 ) | AgCl(s), Ag(s)(+
可递原电池的电动势 电极与电解质溶液界面间电势差的产生 形成双电层 ⊕ 金属导体 ⊕ o ⊕ ⊕ ⊕ 相间电势差（金属-溶液)1 相间电势差（金属-溶液）2
1. 电极与电解质溶液界面间电势差的产生 相间电势差（金属-溶液）1 + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 金 + 属 导 体 三、可逆原电池的电动势 形成双电层 + + + + + + + + + + 金 属 导 体 相间电势差（金属-溶液）2 + + + + + + + + + +
形成扩散双电层 带电离子在两相间的转移 Li"(sLia" 界面处： 锌片一侧富集电子（负电荷） 溶液一侧富集Zn2+(正电荷) ▲固/液界面发生特性吸附▲ 偶极分子的定向排列
▲ 带电离子在两相间的转移 Zn (s) Zn (l) 2+ 2+ 界面处： 锌片一侧富集电子(负电荷) 溶液一侧富集Zn2+ (正电荷) ▲ 固/液界面发生特性吸附 形成扩散双电层 ▲ 偶极分子的定向排列