P(Mg*) = C(EDTA) V(EDTA) M(Mg*)V(尿)0.1000mol·L-l×(25.00-11.00)mL ×24.31g·mol-l10.00mL=0.3408g·L-相关知识介绍酸碱指示剂的发现者波义耳酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂，像科学上的许多其它发现一样，酸碱指示剂的发现是化学家善于观察、勤于思考。勇于探索的结果。300多年前的一天清晨，英国年轻的科学家波义耳正准备到实验室去做实验，一位花木工送来一篮鲜美的紫罗兰。喜爱鲜花的波义耳随手取下一块带进了实验室，把鲜花放在实验桌上开始了实验，当他从大瓶里倾倒出盐酸时，一股刺鼻的气体从瓶口涌出，倒出的淡黄色液体冒出白雾，还有少许酸沫飞溅到鲜花上，他想“真可惜，盐酸弄到鲜花上了”，为洗掉花上的酸沫，他把花放到水里，一会儿发现紫罗兰颜色变红了，波义耳既新奇文兴奋，他认为可能是盐酸使紫罗兰颜色变红，为进一步验证这一现象，他立即返回住所，把那篮鲜花全部拿到实验室，取了当时已知的几种酸的稀溶液，把紫罗兰花瓣分别放入这些稀酸中，结果现象完全相同，紫罗兰都变为红色。由此他推断，不仅盐酸，而且其它各种酸都能使紫罗兰变为红色。他想，这太重要了，以后只要把紫罗兰花瓣放进溶液，看它是不是变红色，就可判别这种溶液是不是酸。偶然的发现，激发了科学家的探求欲望，后来，他又弄来其它花瓣做试验，并制成花瓣的水或酒精的浸液，用它来检验是不是酸，同时用它来检验一些碱溶液，也产生了一些变色现象。这位追求真知，永不困倦的科学家，为了获得丰富、准确的第一手资料，他还采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和各种植物的根，泡出了多种颜色的不同浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色，不过有趣的是，他从石蕊苔藓中提取的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。为使用方便，波义耳用一些浸液把纸浸透、烘干制成纸片，使用时只要将小纸片放入被检测的溶液，纸片上就会发生颜色变化，从而显示出溶液是酸性还是碱性。今天，我们使用的石蕊、酚酞试纸、pH试纸
(尿) (EDTA) (EDTA） (M ） (Mg ) 2＋ 2 V c V M g ρ = + 1 0.3408g L 10.00 0.1000 (25.00 11.00) 24.31 − − − = − = mL mol L mL g mol 1 1 相关知识介绍 酸碱指示剂的发现者波义耳 酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂，像科学上的许多其它发 现一样，酸碱指示剂的发现是化学家善于观察、勤于思考。勇于探索的结果。 300 多年前的一天清晨，英国年轻的科学家波义耳正准备到实验室去做实 验，一位花木工送来一篮鲜美的紫罗兰。喜爱鲜花的波义耳随手取下一块带进了 实验室，把鲜花放在实验桌上开始了实验，当他从大瓶里倾倒出盐酸时，一股刺 鼻的气体从瓶口涌出，倒出的淡黄色液体冒出白雾，还有少许酸沫飞溅到鲜花上， 他想“真可惜，盐酸弄到鲜花上了”，为洗掉花上的酸沫，他把花放到水里，一会 儿发现紫罗兰颜色变红了，波义耳既新奇又兴奋，他认为可能是盐酸使紫罗兰颜 色变红，为进一步验证这一现象，他立即返回住所，把那篮鲜花全部拿到实验室， 取了当时已知的几种酸的稀溶液，把紫罗兰花瓣分别放入这些稀酸中，结果现象 完全相同，紫罗兰都变为红色。由此他推断，不仅盐酸，而且其它各种酸都能使 紫罗兰变为红色。他想，这太重要了，以后只要把紫罗兰花瓣放进溶液，看它是 不是变红色，就可判别这种溶液是不是酸。偶然的发现，激发了科学家的探求欲 望，后来，他又弄来其它花瓣做试验，并制成花瓣的水或酒精的浸液,用它来检 验是不是酸，同时用它来检验一些碱溶液，也产生了一些变色现象。 这位追求真知，永不困倦的科学家，为了获得丰富、准确的第一手资料，他 还采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和各种植物的根，泡出了多种颜色 的不同浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色，不过有趣的是，他从石蕊 苔藓中提取的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是最早的石蕊 试液，波义耳把它称作指示剂。为使用方便，波义耳用一些浸液把纸浸透、烘干 制成纸片，使用时只要将小纸片放入被检测的溶液，纸片上就会发生颜色变化， 从而显示出溶液是酸性还是碱性。今天，我们使用的石蕊、酚酞试纸、pH 试纸
就是根据波义耳的发现原理研制而成的。后来，随着科学技术的进步和发展，许多其它的指示剂也相继被另一些科学家所发现。《基础化学（第六版）》习题解答1.5;3;2;1;2RE =×100%2.T0.00010.1= ×100AT=0.1g甲的X=0.3610+0.3612+0.3603/3=0.36083乙的X=0.3641+0.3642+0.3643/3=0.3642甲的准确度高，因平均测量值接近于真实值；乙的精密度高，因它的重现性好。4.可利用下式计算NaOH溶液的浓度：m(KHC.H,O4)c(NaOH)=V(NaOH)× M(KHC.H,O,)(1)初读数1.00mL误计为0.10mL，使V(NaOH)偏大，由上式可知测定的NaOH溶液浓度偏低；(②)由于将称量的邻苯二甲酸氢钾的质量0.3518误计为0.3578，使m(KHC：H4O4)偏大，由上式可知测定的NaOH溶液的浓度偏高。5.pKin-=5.00—0.11=4.89,pKHIn=14—4.89=9.11故变色范围为pH 8.11~10.11CNaOH NaOH = m(H,C,04 -2H,0)6.M(=H2C204·2H20)0.1mol L- ×25mL = m(H,C,04 -2H,) 1000mL68g · mol -lILm(H2C204-2H20)=0.17g0.0001x100%=0.058%，故不能控制在0.05%范围内。RE=0.17
就是根据波义耳的发现原理研制而成的。后来，随着科学技术的进步和发展，许 多其它的指示剂也相继被另一些科学家所发现。 《基础化学（第六版）》习题解答 1. 5；3；2；1；2 2. RE = T E ×100% 100 0.0001 0.1 = T T＝0.1g 3. 甲的 X ＝0.3610＋0.3612＋0.3603/3＝0.3608 乙的 X ＝0.364l＋0.3642＋0.3643/3＝0.3642 甲的准确度高，因平均测量值接近于真实值；乙的精密度高,因它的重现 性好。 4. 可利用下式计算 NaOH 溶液的浓度： (NaOH) (KHC H O ) (KHC H O ) (NaOH) 8 4 4 8 4 4 V M m c ＝ (1)初读数 1.00mL 误计为 0.10mL，使 V(NaOH)偏大，由上式可知测定的 NaOH 溶液浓度偏低； (2)由 于将 称量的 邻苯 二甲 酸氢钾 的质 量 0.3518 误 计为 0.3578，使 m(KHC8H4O4)偏大，由上式可知测定的 NaOH 溶液的浓度偏高。 5. pKIn-＝5.00－0.11=4.89, pKHIn＝14－4.89=9.11 故变色范围为 pH 8.11～10.11 6. H C O 2H O) 2 1 ( (H C O 2H O) 2 2 4 2 2 2 4 2 NaOH NaOH = M m c V 1L 1000mL 68g mol (H C O 2H O) 0.1mol L 25mL 1 1 2 2 4 2 = − − m m(H2C2O4·2H2O)＝0.17g 100% 0.058 0.17 0.0001 RE = = ％，故不能控制在 0.05％范围内