二、教学目标 1,知识目标 (1)能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将B、I厂氧化为单 质B、2的性质设计溴和碘的制备 (2)学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。 2.能力目标 (1)综合实验能力（溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴 定) (2)分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息 提出问题、设计解决方案。 3.情感日标 (1)建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿大。 (2)在实践（实验）活动中，体验合作并分享成功。 三、教学重点 (1)溴 碘单质实验室制备的设计 (2)加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计 四、教学难点 (1)溴、碘单质实验室制备的设计 (2)加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计 五、 投影仪和有关实验仪器 六、教学过程 创设情境： 展示一幅大海图（上写大海啊，母亲！） 教师导语， 有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话？ 学生简单讨论后，教师略为点评 展示表格： 海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。 教师： 可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不 大，这是生命来自大海的 个重要证据。从海水中含有的元素可知，海水是无机 盐的宝库。 、卤素单质的制备 问题1、如何从海水中提取食盐？能否采用将海水蒸干来制得较纯的食盐？ 师生讨论归纳： 食盐海水 (蒸发、浓缩、结品) 食盐 展示我国代煮盐图。 问题2、如何从食盐制取氯气？写出有关的反应方程式。 师生讨论归纳：
二、教学目标 1．知识目标 （1）能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将 Br－、I －氧化为单 质 Br2、I2 的性质设计溴和碘的制备。 （2）学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。 2．能力目标 （1）综合实验能力（溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴 定）。 （2）分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息， 提出问题、设计解决方案。 3． 情感目标 （1）建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿大。 （2）在实践（实验）活动中，体验合作并分享成功。 三、教学重点 （1）溴、碘单质实验室制备的设计 （2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计 四、教学难点 （1）溴、碘单质实验室制备的设计 （2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计 五、 教学媒体 投影仪和有关实验仪器 六、教学过程 创设情境： 展示一幅大海图（上写大海啊，母亲！） 教师导语 ： 有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话？ 学生简单讨论后，教师略为点评。 展示表格： 海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。 教师： 可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不 大，这是生命来自大海的一个重要证据。从海水中含有的元素可知，海水是无机 盐的宝库。 一、卤素单质的制备 问题 1、如何从海水中提取食盐？能否采用将海水蒸干来制得较纯的食盐？ 师生讨论归纳： 食盐海水→ （蒸发、浓缩、结晶） 食盐 展示我国古代煮盐图。 问题 2、如何从食盐制取氯气？写出有关的反应方程式。 师生讨论归纳：
工业制法：2NaC1+2H0 2NaOH+Cl2 1+H2 t 实验室制法：2NaC1+Mn0,+2H分 NaS0+MnS0+C12↑+2H0 问题3、如何由溴化钠晶体制取液溴？ 师生讨论归纳： 工业制法：2NaBr+2H0 2NaOH+Br2+H2 t 实验室制法：2NaBr+Mn0,+2HS合 NaS0+MnS0,+Brz↑+2H0 问题4、用上述第二种方法制备单质溴，请设计一个实验装置。 师生讨论归纳： 根据下图实哈填空和同答问颗 )烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 装置(I)的烧杯中冷水所 起的作用是 装置(【)的烧杯中液体的作用是 (2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口 要相互紧靠，这是因为」 (3)装置（Ⅱ）烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。 (4)为防止溴蒸气对橡胶的腐蚀，装置可作如何改进？ 问题3、海洋中的海藻和海带能从海水中富集碘元素，如何从干海带中提取碘晶 师生讨论归纳： 」残渣 干海带海带灰 海带灰悬浊液 滤液（含） 含碘的 水溶液 含碘的有机溶液 品体碘。 萃取，分液蒸馏 思考问题：
工业制法：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 实验室制法：2NaCl+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O 问题 3、如何由溴化钠晶体制取液溴？ 师生讨论归纳： 工业制法：2NaBr+2H2O 2NaOH+Br2+H2↑ 实验室制法：2NaBr+MnO2+2H2SO4 Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 问题 4、用上述第二种方法制备单质溴，请设计一个实验装置。 师生讨论归纳： 根据下图实验,填空和回答问题: (1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是_,装置(Ⅰ)的烧杯中冷水所 起的作用是_ ,装置(Ⅰ)的烧杯中液体的作用是 _。 (2)进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口 要相互紧靠,这是因为 _。 (3)装置(Ⅱ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因。 （4）为防止溴蒸气对橡胶的腐蚀，装置可作如何改进？ Ⅰ Ⅱ 问题 3、海洋中的海藻和海带能从海水中富集碘元素，如何从干海带中提取碘晶 体？ 师生讨论归纳： 残渣 干海带海带灰 海带灰悬浊液 滤液（含 I －） 含碘的 水溶液 含碘的有机溶液 晶体碘。 萃取，分液 蒸馏 思考问题：
(1)上述实验中用到那些仪器？ (2)萃取剂要满足的件是？ (3)如何进行萃取和分液操作？ (4)本实验的蒸馏中为什么用水浴加热 二、加碘盐中碘酸盐的鉴别和含量测定 问题4、食盐为什么要加碘？加碘是不是越多越好？ 呈现资料： 碘有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺内，甲状腺内的甲 状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。人体缺碘，甲状腺就得不到足 够的碘，要形 甲状 (大脖病) 我国是世界上严重 缺碘的地区 全国有 亿多人缺碘，碘缺乏病给人类的智力和健康造成严重的危害，妇女严重缺碘，征 聘的小孩身体矮小、智力低下、发育不全、甚至痴呆。1991年，我国政府向全 世界做出了庄严的承诺“到2000年在全国消灭碘缺乏病” 人体一般每天摄入01m 02ma融武可以满需要，诵时食用加曲盐是消 除碘缺乏病的重要方法，并不是摄入的碘越多越好，过多的碘也是有害的，易造 成甲状腺功能的减弱，得甲状腺肿 问题5、食盐中加入的碘的成分是什么？如何通过实验来验证？ 碘晶体12) 大胆猜碘化物(KI、Nal) 盐(KIO3、NaIO 1.检验是否含2的实验方案 (1)溶于水所得溶液是否有黄色？此法若上含量很少可能观察不到 (2)溶于水所得溶液中加入CCL4振荡，CC4层是否呈紫红色？ (3)溶于水所得溶液中滴加淀粉试液是否出现蓝色？此法简单又灵敏， 用(3)方法实验演示，结论不含2。 2.检验是否含碘化物的实验方案： 溶于水在所得溶液中滴加AgNO溶液，是否产生黄色沉淀？（此方法中生成 的AgCI沉淀会对AgI沉淀中观察发生干扰) (2)溶于水在所得溶液中滴加氯水和CC14,CC4层是否呈紫红色。 取NaCI溶液和NaCI与KI的混合溶液中分别滴入AgNO3溶液，模拟CI 存在时对厂鉴别的干扰」 用2)方法实验演示，结论不含碘化物 3.检验是否含有碘酸盐的实验方案： 溶于水在所得溶液中加入K1溶液和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，观察 溶液是否变蓝色。 实验演示，结论含有碘酸盐。 投影展示一包加碘盐，阅读包装袋中的说明 问题6、如何定量测定加碘盐中KI0的含量？ 准确称量一定质量碘盐，溶解配制成溶液，加入足量的碘化钾溶液和稀硫酸， 然后以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘。 KIO3+5K1+3HS04=3K2S04+3+3H0 I2+2Na2S203==2KI+Na2S406
（1）上述实验中用到那些仪器？ （2）萃取剂要满足的条件是？ （3）如何进行萃取和分液操作？ （4）本实验的蒸馏中为什么用水浴加热？ 二、加碘盐中碘酸盐的鉴别和含量测定 问题 4、食盐为什么要加碘？加碘是不是越多越好？ 呈现资料： 碘有极其重要的生理作用，人体中的碘主要存在于甲状腺内，甲状腺内的甲 状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质，是人体的碘库。人体缺碘，甲状腺就得不到足 够的碘，要形成甲状腺肿（大脖病），我国是世界上严重缺碘的地区，全国有 4 亿多人缺碘，碘缺乏病给人类的智力和健康造成严重的危害，妇女严重缺碘，征 聘的小孩身体矮小、智力低下、发育不全、甚至痴呆。1991 年，我国政府向全 世界做出了庄严的承诺“到 2000 年在全国消灭碘缺乏病”。 人体一般每天摄入 0.1mg—0.2mg 碘就可以满足需要，通过食用加碘盐是消 除碘缺乏病的重要方法，并不是摄入的碘越多越好，过多的碘也是有害的，易造 成甲状腺功能的减弱，得甲状腺肿。 问题 5、食盐中加入的碘的成分是什么？如何通过实验来验证？ 碘晶体（I2） 大胆猜测 碘化物（KI、NaI） 碘酸盐（KIO3、NaIO3） 1．检验是否含 I2 的实验方案： （1）溶于水所得溶液是否有黄色？此法若 I2 含量很少可能观察不到。 （2）溶于水所得溶液中加入 CCl4 振荡，CCl4 层是否呈紫红色？ （3）溶于水所得溶液中滴加淀粉试液是否出现蓝色？此法简单又灵敏。 用（3）方法实验演示，结论不含 I2。 2．检验是否含碘化物的实验方案： 溶于水在所得溶液中滴加 AgNO3 溶液，是否产生黄色沉淀？（此方法中生成 的 AgCl 沉淀会对 AgI 沉淀中观察发生干扰） （2）溶于水在所得溶液中滴加氯水和 CCl4，CCl4 层是否呈紫红色。 取 NaCl 溶液和 NaCl 与 KI 的混合溶液中分别滴入 AgNO3溶液，模拟 Cl－ 存在时对 I －鉴别的干扰。 用（2）方法实验演示，结论不含碘化物。 3．检验是否含有碘酸盐的实验方案： 溶于水在所得溶液中加入 KI 溶液和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，观察 溶液是否变蓝色。 实验演示，结论含有碘酸盐。 投影展示一包加碘盐，阅读包装袋中的说明。 问题 6、如何定量测定加碘盐中 KIO3 的含量？ 准确称量一定质量碘盐，溶解配制成溶液，加入足量的碘化钾溶液和稀硫酸， 然后以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘。 KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O I2＋2Na2S2O3==2KI+Na2S4O6
实验演示，含碘量的定量测定。 2001上海：30.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克 的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解 出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色， 再用0.030moL的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通 过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： 103+51+6H=312+3H20 12+2S2032=2+S4062 打扩展： 化学放大：对微量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定。其步骤如下： 在酸性介质中先用过量B2将试样中的1厂定量地氧化成碘酸盐，加热除去多余的 B2后，加入过量的KI。用CCL萃取生成的2（假定萃取率为100%）。分去水 层后，用联氨(N2H4)的水溶液将2反萃取至水层中(NH4+22=4厂+N2+4 H),再用过量的Bn氧化，除去多余的Bn后，加入过量的KI,酸化，以淀粉 作指示剂，用Na2S203标准溶液滴定生成的12(2+2S032-=S402-+2I),求 得厂的含量。 (1)写出上述过程中未给出的反应的离子方程式。 (2)根据有关反应的化学计量数，试分析经上述步骤试样中1mo所消耗N a2S203溶液的物质的量为多少？ (3)若将上述“化学放大”法进行测定时，准确移取25.00mL含KI的试液， 终点时耗用20.06mL0.100mo/MNa2S2O3溶液，请计算原试液中K1的物 质的量浓度 [小结：
实验演示，含碘量的定量测定。 2001 上海：30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有 40～50 毫克 的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘盐，某同学取食盐样品 428 克，设法溶解 出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色， 再用 0.030mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通 过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3 －＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O I2＋2S2O3 2－＝2I—＋S4O6 2－ 扩展： 化学放大：对微量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定。其步骤如下： 在酸性介质中先用过量 Br2 将试样中的 I －定量地氧化成碘酸盐，加热除去多余的 Br2 后，加入过量的 KI。用 CCl4 萃取生成的 I2（假定萃取率为 100%）。分去水 层后，用联氨（N2H4）的水溶液将 I2反萃取至水层中（N2H4＋2I2＝4I－＋N2＋4 H ＋），再用过量的 Br2 氧化，除去多余的 Br2 后，加入过量的 KI，酸化，以淀粉 作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2（I2＋2S2O3 2－＝S4O6 2－＋2I－），求 得 I －的含量。 （1）写出上述过程中未给出的反应的离子方程式。 （2）根据有关反应的化学计量数，试分析经上述步骤试样中 1molI－所消耗 N a2S2O3 溶液的物质的量为多少？ （3）若将上述“化学放大”法进行测定时，准确移取 25.00mL 含 KI 的试液， 终点时耗用 20.06mL0.100mol/LNa2S2O3 溶液，请计算原试液中 KI 的物 质的量浓度。 [小结：