第一节钠 教学目标： 1、通过学生的实验探究，掌握Na2CO3和NaHCO3的基本性质 2、通过学生的实验探究，堂握F©2+的还原性和F©3+的氧化性以及它们的检验方法 3.、通过学生的讨论，掌提Na2CO3与NaHCO3以及Fe2+与Fe3+的相互转化关系 4、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解 教学重点：1、Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系 2、F2+的还原性和Fe3+的氧化性以及它们的检险方法 教学难点：Na2CO3与NaHCO3以及Fe2+与Fe3+的相互转化关系 教学方法：学生实验探究法，学习小组讨论、交流 引入：新闻一一水雷频炸珠江水柱冲天有惊无险 试问：水可灭火也可纵火？ 经调查该水雷是金属钠，金属钠到底是一种怎样的物质？它有哪些性质呢？今天我们就 来学习它。我们经常讲结构决定性质。我们来看一下钠的结构。 ①2 钠Na 决定〉还原性 钠在金属活动性顺序表中的位置： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(佃)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 推测它的化学性质？如何证明？ 一应该比较活泼 一用实验来证明。 实验一：钠和水反应 操作：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入小烧杯中， 观察实验现象。 一、物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固体 银白色 较软 比煤油重，比水轻 低 二、化学性质 实验现象与结论 浮 一密度小于水 熔 一反应放热、钠熔点低 -有气体产生 红 一有碱性物质生成
1 第一节 钠 教学目标： 1、通过学生的实验探究，掌握 Na2CO3 和 NaHCO3 的基本性质 2、通过学生的实验探究，掌握 Fe2+的还原性和 Fe3+的氧化性以及它们的检验方法 3、通过学生的讨论，掌握 Na2CO3 与 NaHCO3 以及 Fe2+与 Fe3+的相互转化关系 4、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解 教学重点：1、Na2CO3 与 NaHCO3 的相互转化关系 2、Fe2+的还原性和 Fe3+的氧化性以及它们的检验方法 教学难点：Na2CO3 与 NaHCO3 以及 Fe2+与 Fe3+的相互转化关系 教学方法：学生实验探究法，学习小组讨论、交流 引入：新闻——水雷频炸珠江 水柱冲天 有惊无险 试问：水可灭火 也可纵火？ 经调查该水雷是金属钠，金属钠到底是一种怎样的物质？它有哪些性质呢？ 今天我们就 来学习它。我们经常讲结构决定性质。我们来看一下钠的结构。 钠 Na ⎯决定⎯→ 还原性 钠在金属活动性顺序表中的位置: K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 推测它的化学性质？如何证明？ ——应该比较活泼，——用实验来证明。 实验一：钠和水反应 操作：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入小烧杯中， 观察实验现象。 一、物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固体 银白色 较软 比煤油重，比水轻 低 二、化学性质 实验现象与结论 浮——密度小于水 熔——反应放热、钠熔点低 游——有气体产生 红——有碱性物质生成
1、与水反应 2Na+2H,0→2Na0H+H2↑（浮、游、熔、红） 拓展应用： (1)金属之间存在以强制弱原则，钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？为 什么？ 己知Cu2+在水中如图？（见PPT 2Na+2H0→2Na0H+H1 CuS0,+2Na0H→Cu(OH)z↓+Na2S0, 总反应：2Na+2H,0+CuS0,→NaS0,+Cu(0H):↓+H↑ 实质是：钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐反应。 同理思考：钠投入氯化铁溶液中。 (2)把钠投入盐酸中，如何反应？ 先与酸反应，过量后再与水反应 2Na+2H-2Na++H2 t 2、与氧气反应 实验二：钠和氧气反应 4Na+02→2Na0(白色固体) 现象：切开的金属钠在空气中很快变暗 2Na+0,点槛)Na,0,(淡黄色固体) 现象：钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 注：Na0一一不是碱性氧化物，是过氧化物。 思考：Na0和Na0,哪个更稳定？ 2Na,0+02 4→2Naz0 3、与其他非金属反应 实验三：钠在氯气中燃烧 2Na+C1,蓝→2NaC1 现象：剧烈燃烧，产生大量白烟 实验四：钠和硫研磨 2Na+S开→NaeS 现象：反应剧烈，甚至发生爆炸 其他：钠和氢气反应 2Na+H→2NaH 2
2 1、与水反应 2Na + 2H2O→2NaOH + H2↑(浮、游、熔、红) 拓展应用： （1）金属之间存在以强制弱原则，钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？为 什么？ 已知Cu2+在水中如图？(见PPT) 2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总反应：2Na+2H2O+CuSO4→Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ 实质是：钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐反应。 同理思考：钠投入氯化铁溶液中。 （2）把钠投入盐酸中，如何反应？ 先与酸反应，过量后再与水反应 2Na+2H+→2Na++H2↑ 2、与氧气反应 实验二：钠和氧气反应 4Na + O2→2Na2O(白色固体) 现象：切开的金属钠在空气中很快变暗 2Na + O2 ⎯点燃⎯→ Na2O2(淡黄色固体) 现象：钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 注：Na2O2——不是碱性氧化物，是过氧化物。 思考：Na2O 和 Na2O2 哪个更稳定？ 2Na2O+O2 ⎯⎯→ 2Na2O2 3、与其他非金属反应 实验三：钠在氯气中燃烧 2Na + Cl2 ⎯点燃⎯→ 2NaCl 现象：剧烈燃烧，产生大量白烟 实验四：钠和硫研磨 2Na + S ⎯研磨⎯→ Na2S 现象：反应剧烈，甚至发生爆炸 其他：钠和氢气反应 2Na+H2→2NaH
三、用途（性质决定用途） 1、制取钠的化合物一一如Na0,→化学性质很活泼： 2、还原多种稀有金属一化学性质很活泼 如：4Na+TiCl, 700-800℃ Ti 4NaCl 3、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂→Na、K合金导热性能好： 4、制作电光源一一高压钠灯一黄光透雾能力强、射程远 四、存在与制备 钠元素在自然界中有没有游离态？ 以化合态存在：如氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等。 制备：2NaC1(熔融)邂→2Na+CLzt 思考：1、钠为何要保存在煤油中？ 2、钠着火怎么办？一一用黄沙 3、钠如果放置在空气中如何变质？最终产物是什么？ 解析：银白色的金属钠→变暗（生成NaO)→变白色固体（生成NaOH)→成液滴(NaOH 潮解)→晶体（吸收C02成Na,C0,·10H0)一最后变成白色粉末（风化，变为NazC0 发生上述现象的有关化学方程式为： 4Na+0,→2Na,0 Na,0+H0-→2Na0l 2Na0H+C02→NazC0s+H0 NaC0,+10H,0→Na:C0,·10H20 NaC0,·10H0→NaC0+10H0(风化) 4、将0.2mol钠放入500ml0.2mol/L盐酸中，生成氢气在标况下的体积为多少升？ 5、将4.6g钠放入95.4g水中，所得溶液的质量分数是多少？ 第二节钠的化合物
3 三、用途 （性质决定用途） 1、 制取钠的化合物——如 Na2O2→化学性质很活泼； 2、还原多种稀有金属→化学性质很活泼 如：4Na + TiCl4 Ti + 4NaCl 3、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂→Na、K 合金导热性能好； 4、制作电光源——高压钠灯→黄光透雾能力强、射程远 四、存在与制备 钠元素在自然界中有没有游离态? 以化合态存在：如氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等。 制备：2NaCl（熔融） ⎯电解⎯→ 2Na + Cl2↑ 思考：1、钠为何要保存在煤油中？ 2、钠着火怎么办？ ——用黄沙 3、钠如果放置在空气中如何变质？最终产物是什么？ 解析：银白色的金属钠→变暗（生成 Na2O）→变白色固体（生成 NaOH）→成液滴（NaOH 潮解）→晶体（吸收 CO2成 Na2CO3·10H2O）→最后变成白色粉末（风化，变为 Na2CO3） 发生上述现象的有关化学方程式为： 4Na+O2→2Na2O Na2O+H2O→2NaOH 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O→Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O→Na2CO3+10H2O（风化） 4、将 0.2mol 钠放入５00ml 0.2mol/L 盐酸中,生成氢气在标况下的体积为多少升？ 5、将 4.6g 钠放入 95.4g 水中,所得溶液的质量分数是多少？ 第二节 钠的化合物 700-800℃
一、钠的氧化物 1.填写下列表格： 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na-0 电子式 氧元素的化合价 -2 -1 色、态 白色、固体 淡黄色、粉末 种类 碱性氧化物 过氧化物 与H0反应的方程式 Na.0+H,0→2Na0H 2Na:02+2Hz0-4Wa0H+02↑ 与C02反应的方程式 Na0+C0,→NazC0, 2Naz02+2C02→2NaC0,+021 用途 强氧化剂、供氧剂、漂白剂 实验1：过氧化钠和水的反应 实验2：过氧化钠和二氧化碳反应 2、NaO2在氧化还原反应中表现出什么性质？ 漂白性利用的是什么性质？一一强氧化性 3、在紫色的石蕊溶液中，分别加入下列试剂中，现象如何？ (1)S02 (2)过量的NaO2 (3)氯气 (4)活性炭 (5)浓硝酸 二、氢氧化钠 1、俗名：烧碱、火碱、苛性钠 2、物理性质：白色固体，易潮解一一可作干燥剂（与氧化钙混合，即碱石灰） 3、化学性质 1)强腐蚀性（用水冲一一2%硼酸） 2)碱的通性 (1)与指示剂作用一一石蕊变蓝，酚酞变红 (2)与酸性氧化物反应：2Na0H+00,一Na00,+H,0
4 一、钠的氧化物 1.填写下列表格： 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 电子式 氧元素的化合价 -2 -1 色、态 白色、固体 淡黄色、粉末 种类 碱性氧化物 过氧化物 与 H2O 反应的方程式 Na2O+H2O→2NaOH 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ 与 CO2 反应的方程式 Na2O+CO2→Na2CO3 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑ 用途 ———— 强氧化剂、供氧剂、漂白剂 实验 1：过氧化钠和水的反应 实验 2：过氧化钠和二氧化碳反应 2、Na2O2 在氧化还原反应中表现出什么性质？ 漂白性利用的是什么性质？ ——强氧化性 3、在紫色的石蕊溶液中，分别加入下列试剂中，现象如何？ （1）SO2 （2）过量的 Na2O2 （3）氯气 （4）活性炭 （5）浓硝酸 二、氢氧化钠 1、俗名：烧碱、火碱、苛性钠 2、物理性质：白色固体，易潮解——可作干燥剂（与氧化钙混合，即碱石灰） 3、化学性质 1）强腐蚀性（用水冲——2%硼酸） 2）碱的通性 （1）与指示剂作用——石蕊变蓝，酚酞变红 （2）与酸性氧化物反应：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
Na0H+Co2→NaHC0, (3)与酸反应 (4)与某些盐反应 NaOH+NaHCO,-NazCO,+H2O 2Na0H+Ca(HC0)2→CaC0,↓+Na00+2H0 NaOH+Ca (HCO,),-CaCo,+NaHCO,+H,0 4、保存 塑料瓶中，短期可保存在玻璃瓶中，但不用磨口玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。 三、氯化钠 氯碱工业：电解饱和食盐水 2NaC1+2H0电→C12↑+H2↑+2Na0H 现象：两极都有气泡 检验：阳极一一C1z:湿润的KI淀粉试纸变蓝 阴极一一H2:爆鸣 阴极附近 一NaOH:酚酞变红 电极反应：阳极2C1-2e→C121 阴极2H+2e→H1 四、碳酸盐 引入：碳酸钠的用途 制玻璃纤维、玻璃制品、造纸、制皂、合成洗涤剂、纺织 根据初中所学知识，NaC0,能与什么物质反应？写出反应式？ 碳酸钠的化学性质小结 1.与酸反应 2.与某些碱反应：Ca(OH)2、Ba(O2 3.与某些盐反应：CaCl2、BaCl2 练习：写出Na,C0与C0、Ba(O)、BaCl2反应方程式 过渡：NazCO.与NaHCO.3都是盐，那么它们的性质相似吗？ 分析：构成粒子：NaCO:Na、C0 NaHC0a:Na、HC03 二、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较 NaHCO 俗称 纯减、苏打
5 NaOH+CO2→NaHCO3 （3）与酸反应 （4）与某些盐反应 NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O 2NaOH+Ca(HCO3)2→CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaOH+Ca(HCO3)2→CaCO3↓+NaHCO3+H2O 4、保存 塑料瓶中，短期可保存在玻璃瓶中，但不用磨口玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。 三、氯化钠 氯碱工业：电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O ⎯电解⎯→ Cl2↑+H2↑+2NaOH 现象：两极都有气泡 检验：阳极——Cl2：湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 阴极——H2：爆鸣 阴极附近——NaOH：酚酞变红 电极反应：阳极 2Cl- -2e→Cl2↑ 阴极 2H+ +2e→H2↑ 四、碳酸盐 引入：碳酸钠的用途 制玻璃纤维、玻璃制品、造纸、制皂、合成洗涤剂、纺织 根据初中所学知识，Na2CO3能与什么物质反应?写出反应式？ 一、碳酸钠的化学性质小结 1.与酸反应 2.与某些碱反应：Ca(OH)2、 Ba(OH)2 3.与某些盐反应：CaCl2、BaCl2 练习：写出 Na2CO3与 CO2 、 Ba(OH)2 、BaCl2反应方程式 过渡：Na2CO3与 NaHCO3都是盐，那么它们的性质相似吗？ 分析：构成粒子：Na2CO3：Na+、CO3 2- NaHCO3：Na+、HCO3 - 二、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较 Na2CO3 NaHCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打