为您服务教育网htp小ww.wsbedu.com 第一节金属的化学性质 一、教学目标 1、知识与技能 1)通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属 化学性质的知识和规律。 (2)通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握 研究物质的 般方法。 2、过程与方法 (1)通过实验了解活泼金属钠与氧的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识， 了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质 和发生的事情。 (2)通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能。 3、情感态度与价值观 通过实验创设情境，激发学生的探究性趣，培养学生重实验、重事实的科学精神。 二、数学黄路 举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与 氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。 2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现 的问题以及实验钠与氧气、水的反应，并分析其在不同条件下反应的产物及原因。 三、教学过程 引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？ 学生回答]水龙头、 铁登 铁窗筐，铁架台 [引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性 质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。 [板书第 属的化学性质 [学生活动]根据以上图片（课件），回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程 [提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？ [归纳复习列金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应 板书1一金属与氧气的反应 投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片 [设问]是否金属与氧气的反应都需要加热呢？ [引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的 [板书]1、钠与氧气的反应 [学生活动]分组①观察存放在试剂瓶中的金属钠 ②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。 [归纳并板金属钠的物理性质与存放方法。 色态 密度 硬度】 熔沸点导电导热性 银白色固比煤油大，比水 小，质软 心 安 钠一般存放在石蜡或煤油中
为您服务教育网 http://www.wsbedu.com 第一节 金属的化学性质 一、教学目标 1、知识与技能 （1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属 化学性质的知识和规律。 （2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握 研究物质的一般方法。 2、过程与方法 （1）通过实验了解活泼金属钠与氧的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识， 了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质 和发生的事情。 （2）通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能。 3、情感态度与价值观 通过实验创设情境，激发学生的探究性趣，培养学生重实验、重事实的科学精神。 二、教学策略 1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与 氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。 2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现 的问题以及实验钠与氧气、水的反应，并分析其在不同条件下反应的产物及原因。 三、教学过程 [引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？ [学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台. [引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性 质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。 [板书]第一节 金属的化学性质 [学生活动] 根据以上图片（课件），回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程 式 [提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？ [归纳复习] 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应 [板书] 一.金属与氧气的反应 [投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。 [设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？ [引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的 [板书]1、钠与氧气的反应 [学生活动]分组 ①观察存放在试剂瓶中的金属钠 ②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。 [归纳并板书] 金属钠的物理性质与存放方法。 色态 密度 硬度 熔沸点 导电导热性 银白色固 体 比煤油大，比水 小 小，质软 低 好 钠一般存放在石蜡或煤油中
为您最务教育网hp小www.wsbedu.com [板)]常温下4Na+O2 ===2Na0 白色固休 [提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？ [学生实验]钠的燃烧。 【学生活动]描述实验现象 [设问]生成物是氧化钠吗？ [学生回答]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体 讲解钠在空气中燃烧， 生成钠的另一种氧化物-过氧化钠（谈黄色固体》 [板书2Na+O24 -Na2O2 淡黄色固体 [投影]过氧化钠的特殊用途-一潜水艇供氧剂。 2Na02+2H30==4Na0H+0,↑ 4Na2C03+0 [板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧 化物 「总结]情学牛根据今天所学习内容填写下列表格： 反应条 金属 氧化物 (常温加 反应现象 的颜色 化学方程式 热) 银白色的切面很快 常温 变暗 白色固体 4Na+02 2Na20 剧烈燃烧，火焰呈黄 点燃 色，生成淡黄色的固 黄色固体 2Na+02 NaO 术 [板书]二、金属与水反应 [复习引入]列举活泼金属与酸的反应，反应的本质，反应类型等。活泼金属能与酸反 应，那么活泼金属能否与水反应呢？ 学生实验探究： (IN和烧杯里的水作用（引导学生观察、并描述现象），反应剧烈，钠浮在水面上，熔 成小球，迅速游动，嘶嘶作响。 (2Na和滴有酚酞的水作用（引导学生分析产生现象的原因，并完成表格） [板反应方程式：2Na+2H202NaOH+H21 现象 原因 ①钠浮在水面上 钠的密度比水小 ②熔成小球 钠与水反应放出热量，钠的熔点低 有气体生成 ③迅速游动
为您服务教育网 http://www.wsbedu.com [板书] 常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O 白色固体 [提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？ [学生实验]钠的燃烧。 [学生活动]描述实验现象 [设问] 生成物是氧化钠吗？ [学生回答]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体 [讲解] 钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物-过氧化钠（淡黄色固体） [板书] 2Na + O2 Δ Na2O2 淡黄色固体 [投影] 过氧化钠的特殊用途-潜水艇供氧剂。 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2 [板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧 化物 [总结]请学生根据今天所学习内容填写下列表格： 金属 反应条 件 (常温/加 热) 反应现象 氧化物 的颜色 化学方程式 钠 常温 银白色的切面很快 变暗 白色固体 4Na + O2 ==== 2Na2O 点燃 剧烈燃烧，火焰呈黄 色，生成淡黄色的固 体 黄色固体 2Na + O2 Δ Na2O2 ［板书］二、金属与水反应 [复习引入]列举活泼金属与酸的反应，反应的本质，反应类型等。活泼金属能与酸反 应，那么活泼金属能否与水反应呢？ 学生实验探究： (1)Na 和烧杯里的水作用(引导学生观察、并描述现象)，反应剧烈，钠浮在水面上，熔 成小球，迅速游动，嘶嘶作响。 (2)Na 和滴有酚酞的水作用(引导学生分析产生现象的原因，并完成表格)。 [板书]反应方程式：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 现象 原因 ①钠浮在水面上 钠的密度比水小 ②熔成小球 钠与水反应放出热量，钠的熔点低 ③迅速游动 有气体生成
为您报务教有网tp://www.wsbedu.com 生成了气体，反应剧烈 ④嘶嘶作响 ⑤滴有酚酞的水变红 生成NaOH,显碱性 [思考讨论] ①钠易和空气、水反应。实验宝中应如们何保左钠？隔绝空行保存。即保在在堪油中。 ②为什么能将钠保存在煤油中？（钠容易被氧气氧化而变质， 必须将钠隔绝空气保存 钠不与煤油发生化学反应：钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。) ③将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式 (学生实验探究，观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶 作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2Na+2H2O2=NaOH+H2↑，CuSO4+ 2NaOH-Cu(OH)2 +Na2S04) 四、练习 1、关于钠的叙述中，正确的是 (B) A钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄 色固体氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D.金属钠的熔点很高 2、下列关于钠的叙述中，不正确的是 (B) A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 口钠有很器的坏原性 D.钠 子的最外层只有 一个电子 3、把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到(D) A钠浮在烧杯中的液面上 B.钠沉在烧杯的底部 C煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 钠会在水和煤油的交 4、 (D) A.置换出金属铜 B.产生气体，置换出金属铜 C.生成蓝色沉淀 D.产生气体，生成蓝色沉淀 五、板书设计 第三章《金属及其化合物》 第一节金属的化学性质 [板书 钠的保存及其物理性质 金属钠与氧气的反应 常温下4Na+O2 ==2Na0 加热 2Na+02Na202 白色固体 淡黄色固体 二、金属与水反应
为您服务教育网 http://www.wsbedu.com ④嘶嘶作响 生成了气体，反应剧烈 ⑤滴有酚酞的水变红 生成 NaOH，显碱性 ［思考讨论］ ①钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？(隔绝空气保存，即保存在煤油中。) ②为什么能将钠保存在煤油中？(钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存； 钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。) ③将一小块金属钠投入 CuSO4 溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。 (学生实验探究，观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶 作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。 2Na ＋ 2H2O2==NaOH ＋ H2 ↑ ， CuSO4 ＋ 2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4) 四、练习 1、关于钠的叙述中，正确的是 （ B ） A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄 色固体氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D.金属钠的熔点很高 2、下列关于钠的叙述中，不正确的是 （ B ） A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子 3、把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到 （ D ） A.钠浮在烧杯中的液面上 B.钠沉在烧杯的底部 C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 4、把一小块金属钠投入到足量的 CuSO4 溶液中，现象是 （ D ） A. 置换出金属铜 B. 产生气体，置换出金属铜 C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体，生成蓝色沉淀 五、板书设计 第三章《金属及其化合物》 第一节金属的化学性质 [板书] 一.金属与氧气的反应 钠的保存及其物理性质 金属钠与氧气的反应 常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加热 2Na + O2 Δ Na2O2 白色固体 淡黄色固体 二、金属与水反应
为您服务教育网http://www.wsbedu.com 反应方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 现象： 浮：钠浮在水面上 熔：熔成小球 游：迅速游动 响：嘶嘶作响 红：滴有酚酞的水变红
为您服务教育网 http://www.wsbedu.com 反应方程式：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 现象： 浮：钠浮在水面上 熔：熔成小球 游：迅速游动 响：嘶嘶作响 红：滴有酚酞的水变红