第二节 《卤嗾元素》教学设计 ●教学目标 知识与技能 1，堂探卤牌元素性质变化的规律 23 ,了解可逆反应的 对卤化银的性质 用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象 4.通过对卤素结构、性质的对比，培养比较、分析、归纳问题的能力 5.认识卤素的一些特殊性质. 过程与方法 1.引导学生自主学习 了解教材的知识编排顺序：由存在到性质、到用途 2在教师的指导下完成一系列实验。 情感、态度与价值 使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。 ●教学重点 卤素性质的比较 ●教学难点 通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律 ●敦学方法 启发、归纳、实验、讲解、自学等 课时安排 第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应 第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。 ●敦学用具 第一课时：保存少，量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、2周体、溴水、碘水、酒精、CC: 溶液、酒精灯、试管夹、火柴 第二课时： 溴水、 碘水、KN溶液、氯水、NaBr溶液、NaCI溶液、CCL,溶液、AgNO 溶液、稀HNO、淀粉液、胶头滴管. 第一课时 教学内容：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应， 教学过程设计 ,[引入] 上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在 自然界存在的元素中，还有另外四种元素氟、溴、碘、破原子的最外层电子数也是7，把这 些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素. 「板门第一节卤元素（一） [讨论 ]卤素的原子结 1学生画出发氟氯的原子结构示意图 2.[展示]溴、碘的原子结构示意图 错误！未找到引用源
●教学目标 知识与技能 1．掌握 卤族元素性质变化的规律． 2．了解可逆反应的涵义． 3．对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象． 4．通过对卤素结构、性质的对比，培养比较、分析、归纳问题的能力． 5．认识卤素的一些特殊性质． 过程与方法 1.引导学生自主学习，了解教材的知识编排顺序：由存在到性质、到用途。 2.在教师的指导下完成一系列实验。 情感、态度与价值观 使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。 ●教学重点 卤素性质的比较． ●教学难点 通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律． ●教学 方法 启发、归纳、实验、讲解、自学等． ●课时安排 第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应． 第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识． ●教学用具 第一课时： 保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2 固体、溴水、碘水、酒精、CCl4 溶液、酒精灯、试管夹、火柴． 第二课时： 溴水、碘水、KI 溶液、氯水、NaBr 溶液、NaCl 溶液、CCl4 溶液、ＡgNO3 溶液、稀 HNO3、淀粉液、胶头滴管． 第一课时 教学内容：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应． 教学过程设计 〈一〉.［引入 ］ 上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有 7 个电子，在 自然界存在的元素中，还有另外四种元素氟、溴、碘、砹原子的最外层电子数也是 7， 把这 些原子最外层电子数均为 7 的元素称为卤族元素，简称卤素． ［板］第二节 卤族元素（ 一 ） 〈二〉. ［讨论］卤素的原子结构[来源:学+科+网] 1.学生画出发氟.氯的原子结构示意图 2.［展示］溴、碘的原子结构示意图 错误!未找到引用源
[讲解】卤族元素中的成是放射元素，在中学阶段不讨论 [板书]卤素原子结构的异同 相同点：最外层均有7个电子 不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同 [过渡]卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质 上的呢？下面，我们就来学习卤族元素的性质. (三).[讨论] [板书 卤素单质的物理性质 1.请大家[阅读]表4一1卤族元素单质的物理性质 总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。 [板书] 颜色：浅错误未找到引用源，深 状态：气错误找到引用源 密度：小错误未找到引用 熔沸点：低错误未找到引用源。高 在水中的溶解性：大错误：未找到引用源。小 2.要制得C、B、h2的浓度较大的溶液，如何做？ (可以用改变溶剂的办法来达到目的) [演示实验1：]同量的碘单质分别加入水和酒精中，大家观察它们的溶解情况， [板书]卤素单质易溶于有机溶剂中， 3.萃取溴水中的溴和碘水中的碘 [演示实验2：]在盛有溴水和碘水的试管中分别加入少量CC14、振荡 「实哈现象 在盛有碘水的试管中，混合液分为两层，上层无色，下层为紫色：在盛有溴水的试管 中，混合液也分为两层，上层无色，下层星橙红色 [师]上述有色溶液便分别是碘的四氯化碳溶液和澳的四氯化碳溶液，位于下层是由于 CC4的密度大于水之故，我们常利用上述现象来判断溴单质和磺单质的存在. 「板书1萃取 化学上，我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一种溶剂所组成的溶液 提取出来，这种方法叫茶 4.介绍：B2、I2的特性 [板书]Br2、2的特性 [展示盛有少量液浪的试剂瓶] B,在诚右少最液浪的试瓶中东满了灯棕鱼的浪蒸名明浪品一种易辉发的 液体，保存时应密闭。又 为溴在水中的溶解度不大， 所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加 入少量的水，以减少溴的挥发，这种保存试剂的方法叫“液封”， [演示实验3]碘的升华 I2:4升华” [问题]如分离硕和氯化钠的混合物？ (四)。[讨论]卤素单质的化学性质 [板书]二 卤素单质的化学性质 1.预测分析讲解 我们知道，卤族元素的最外层电子数均为7，故它们的化学性质相似：在化学反应中它们 均易得1个电子而形成8电子稳定结构。单质氧化性有氧化性，但由于卤族元素随着核电荷
［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论． ［板书］卤素原子结构的异同． 相同点：最外层均有 7 个电子 不同点：（1）核电荷数不同，（2）电子层数不同，（3）原子半径不同． ［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质 上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质． 〈三〉. ［讨论］ [来源:学科网 ZXXK][来源:学§科§网Z§X§X§K] ［板书］一、卤素单质的物理性质 1. 请大家［阅读］表 4—1 卤族元素单质的物理性质 总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律． ［板书］ 颜色：浅错误!未找到引用源。深[来源:学科网] 状态：气错误!未找到引用源。液错误!未找到引用源。固 密度：小错误!未找到引用源。大 熔沸点：低错误!未找到引用源。高 在水中的溶解性：大错误!未找到引用源。小 2.要制得 Cl2、Br2、I2 的浓度较大的溶液， 如何做？ ﹝可以用改变溶剂的办法来达到目的﹞ ［演示实验 1：］同量的碘单质分别加入水和酒精中，大家观察它们的溶解情况。 ［板书］卤素单质易溶于有机溶剂中． 3. 萃取溴水中的溴和碘水中的碘 ［演示实验 2：］在盛有溴水和碘水的试管中分别加入少量 CCl4、振荡 ［ 实验现象］ 在盛有碘水的试管中，混合液分为两层，上层无色，下层为紫色；在盛有溴水的试管 中，混合液也分为两层，上层无色，下层呈橙红色． ［师］上述有色溶液便分别是碘的四氯化碳溶液和溴的四氯化碳溶液，位于下层是由于 CCl4 的密度大于水之故，我们常利用上述现象来判断溴单质和碘单质的存在． ［板书］萃取 化学上，我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取． 4.介绍：Br2、I2 的特性 ［板书］Br2、I2 的特性 ［展示盛有少量液溴的试剂瓶］ Br2 ：在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的 液体，保存时应密闭．又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加 入少量的水，以减少溴的挥发，这种保存试剂的方法叫“液封”． ［演示实验 3］碘的升华 I2 ：“升华” ［ 问题］ 如分离碘和氯化钠的混合物 ？ 〈四〉. ［讨论］卤素单质的化学性质 ［板书］二、卤素单质的化学性质 1.预测分析讲解 我们知道，卤族元素的最外层电子数均为 7，故它们的化学性质相似；在化学反应中它们 均易得 1 个电子而形成 8 电子稳定结构．单质氧化性有氧化性，但由于卤族元素随着核电荷
数的递增，其原子半径越来越大，得电子能力也越来越弱，所形成单质的氧化性也越来越弱， 故F2、Ck、Br2、h的氧化性强弱顺序为：F2>C>Br,> [板书]氧化性：F>C2>Br2> [板书]1.卤素与氢气的反应 请大家参考课本有关内容，填写下表： 卤素单质与氢气的反应 错误1未找到引用源 [板书]出+X -2HX GB、I 反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成肉化氢的稳定性也依次减弱 3.介绍 [板书]可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反 应 4.[练习]判断下列各对反应是否为可逆反应 错误！未找到引用源。 5.卤素与水的反应 [板书]2.卤素与水的反应 [教师]请大家根据C2与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预 测其与水反应程度的强弱。 [学生草写板书] (1)F2+H0错误！未找到引用源。HF+HFO(×) (2)Br+HO错误I未找到引用源。HBr+HBrO (√) (3)2十H,0错误！未找到引用源。Ⅲ+HⅢ0 √) 由于F2是所有非金属单质中氧化性最强的，它可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，卤素 单质与水反应的方程式可表示如下： [板书]X+0错误：未找到引用源。HX+HXO(X=C、B2、】 0 =10 2F3+2H0=4HF+02 F,的氧化性强于O2 [结论]F2、C2、B2、12与水反应的程度是依次减弱的.F2和水的反应比较特殊。 (五)「小结1 卤素单质随着原子核电荷数的增加，在物理性质和化学性质方面均表现出一定的相 似性和递变性。其根本原因在于其原子结构的相似性和递变性.当然在一般之中也有特殊。 〈六》.「练习门 1,下列各组气体在常温、常压下不能大量共存的是(D) A.H2、O2 B.H2、C2 C.CH4、Oh D.H、F2 2.下列化学反应中，不可用于实验室中制备02的是(C) 4NaOH+O2 1 B.2KC10错误1未找到引用源。2KC+30:+ C.2F2+2H0= ==4HF+O2 D.2H:0错误1未找到引用源。20+02t 3.下列关于卤素的说法中，不正确的是(CD) A.由于卤素单质具有较高的化学活性，因此在自然界中都以化合态存在 B.在一定条件下，都能与出化合，形成气态的卤化氢
数的递增，其原子半径越来越大，得电子能力也越 来越弱，所形成单质的氧化性也越来越弱， 故 F2、Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2． ［板书］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 2.验证 ［板书］1．卤素与氢气的反应 请大家参考课本有关内容，填写下表： 卤素单质与氢气的反应 错误!未找到引用源。 ［板书］H2＋X2====2HX （X＝F、Cl、Br、I） 反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成卤化氢的稳定性也依次减弱 3.介绍 ［板书］可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反 应． 4.［练习］判断下列各对反应是否为可逆反应． 错误!未找到引用源。 5. 卤素与水的反应 ［板书］2．卤素与水的反应 ［教师］ 请大家根据 Cl2 与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预 测其与水反应程度的强弱． ［学生草写板书］ （1）F2＋H2O 错误!未找到引用源。HF＋HFO﹝×﹞ （2）Br2＋H2O 错误!未找到引用源。HBr＋HBrO ﹝√﹞ （3）I2＋H2O 错误!未找到引用源。HI＋HIO ﹝√﹞ 由于 F2 是所有非金属单质中氧化性最强的，它可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，卤素 单质与水反应的方程式可表示如下： ［板书］X2＋H2O 错误!未找到引用源。HX＋HXO （X2＝Cl2、Br2、I2） 0 -2 -1 0 2F2＋2H2O====4HF＋O2 F2 的氧化性强于 O2． ［结论］F2、Cl2、Br2、I2 与水反应的程度是依次减弱的．F2 和水的反应比较特殊 。 〈五〉.［小结］ 卤素单质随着原子核电荷数的增加，在物理性质和化学性质方面均表现出一定的相 似性和递变性．其根本原因在于其原子结构的相似性和递变性．当然在一般之中也有特殊． 〈六〉.［ 练习］ 1．下列各组气体在常温、常压下不能大量共存的是 ﹝D﹞ A．H2、O2 B．H2、Cl2 C．CH4、O2 D．H2、F2 2．下列化学反应中，不可用于实验室中制备 O2 的是 ﹝C ﹞ A．2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ B．2KClO3 错误!未找到引用源。2KCl＋3O2↑ C．2F2＋2H2O====4HF＋O2 D．2H2O2 错误!未找到引用源。2H2O＋O2↑ 3．下列关于卤素的说法中，不正确的是 ﹝CD﹞ A．由于卤素单质具有较高的化学活性，因此在自然界中都以化合态存在 B．在一定条件下，都能与 H2 化合，形成气态的卤化氢
C.都与水发生歧化反应，生成次卤酸和卤化氢 D.都具有强氧化性。 与铁反应都生成三卤化铁FX 解析 D项X中的2氧化性不是很强，与Fe反应只生成碘化亚铁：Fe十l==f (七)作业： ●板书设计 卤族元素（第一课时） 卤族元素原子结构的异同： 相同点：最外层均有7个电子 不同点： (1)核电荷数不同 (2)电子层数 不同 (3)原子半径不 “、卤素单质的物理性质 颜色：浅错误未找到引用源。深 状态：气错误：未找到引用源。液错谟： 未找到引用源。固 小误未找到引用源 在水中的溶解性 熔涕点：低误未找到引用源。高 大错误：未找到引用源。小 卤素单质易溶于有机溶剂中 B、2的特性 、卤素单质的化学性质 氧化性：F2>C12>B2>1 1.卤素与氢的反应 H+X错误！未找到引用源。2HX(X=F、C1、Br、1) 可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应 2.卤素与水的反应 X+HO错误：未找到引用源。H+HXO(X=C、Br、I) .10 2F2+2H,0 4HF+Oz F2的氧化性强于O2
C．都与水发生歧化反应，生成次卤酸和卤化氢 D．都具有强氧化性，与铁反应都生成三卤化铁 FeX3 解析： D 项 X2 中的 I2 氧化性不是很强，与 Fe 反应只生成碘化亚铁：Fe ＋I2====FeI2 〈七〉作业： ●板书设计 卤族元素（第一课时） 卤族元素原子结构的异同： 相同点：最外层均有 7 个电子 不同点： （1）核电荷数不同 （2）电子层数不同 （3）原子半径不同 一、卤素单质的物理性质 颜色：浅错误!未找到引用源。深 状态：气错误!未找到引用源。液错误! 未找到引用源。固 密度：小错误!未找到引用源。大 熔沸点：低错误!未找到引用源。高 在水中的溶解性：大错误!未找到引用源。小 卤素单质易溶于有机溶剂中 Br2、I2 的特性 二、卤素单质的化学性质 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 1．卤素与氢的反应 H2＋X2 错误!未找到引用源。2HX（X＝F、Cl、Br、I） 可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应． 2．卤素与水的反应[来源:学科网 ZXXK] X2＋H2O 错误!未找到引用源。HX＋HXO （X ＝Cl 、Br 、I ） 0 -2 -1 0 2F2＋2H2O====4HF＋O2 F2 的氧化性强于 O2．