《硫酸》教案 2011501066何永秀 一、教学目标 知识与技能：掌握硫酸的性质：掌握检验硫酸根离子的原理和方法：了解硫酸的用途： 启发学生以氧化还原反应为线索，归纳总结氧族元素及硫化合物间的相互转化，以培养学生 归纳总结能力 过程与方法：培养学生的观察能力和思维能力：引导学生在实验和观察的基础上来研 究问题，学习化学。 情感态度与价值观：对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辨证唯物主义观点 的教有。 二、重点、难点： 掌握浓硫酸的强氧化性和检验硫酸根离子的原理和方法。 三、教学过程设计 (注：实验均为视频或ppt演示) 教师活动 学生活动 设计意图 【提问】稀硫酸具有哪些化学性思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。 复习稀硫酸的 质？为什么具有这些性质？ 因为硫酸在水中能电离出旷 化学性质。 强调电离程度：HS04=2H 1、与指示剂作用： S02 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应： 4、与活泼金属发生置换反应 5、与某些盐溶液发生反应。 【提问】现有浓硫酸、浓盐酸各 观察、回忆、思考。学生到讲台操作 加深对浓硫酸 瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸 并讲根据。 的物理性质的 的体积相同)，不用化学方法怎样1.用手分别把试剂瓶提起，重者是浓 记忆和理解。 识别？根据是什么？ 硫酸」 常见的浓硫酸的质量分数、密度 2.把试剂瓶提起，掘动，呈油状者是 物质的量浓度各是多少？ 浓硫酸。 3.分别打开瓶盖，瓶口无酸雾者是法 硫酸。 常见的浓硫酸的质量分数是98%.密 度为1.84克/厘米3，c=18.4mol 【引言】硫酸是一种强酸，具有酸 倾听、回亿、思考 明确学习任 的通性，那么浓硫酸与稀疏酸相比 务。 又有哪些特性呢？ 【板书】第四节硫酸 硫酸 【视频演示】在三支试管里分别 观察 入少量纸屑、棉花、木屑，再各滴 几滴浓硫酸，观察现象。 【提问】生成的黑色物质是什么？ 回答：浓硫酸使三种物质碳化，发生 发生了什么变化？ 了化学变化。 培养学生的观
《硫酸》教案 2011501066 何永秀 一、教学目标 知识与技能：掌握硫酸的性质；掌握检验硫酸根离子的原理和方法；了解硫酸的用途； 启发学生以氧化还原反应为线索，归纳总结氧族元素及硫化合物间的相互转化，以培养学生 归纳总结能力。 过程与方法：培养学生的观察能力和思维能力；引导学生在实验和观察的基础上来研 究问题，学习化学。 情感态度与价值观：对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辨证唯物主义观点 的教育。 二、重点、难点： 掌握浓硫酸的强氧化性和检验硫酸根离子的原理和方法。 三、教学过程设计 （注：实验均为视频或 ppt 演示） 教师活动 学生活动 设计意图 【提问】稀硫酸具有哪些化学性 质？为什么具有这些性质？ 强调电离程度：H2SO4 = 2H+ + SO4 2- 【提问】现有浓硫酸、浓盐酸各一 瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸 的体积相同），不用化学方法怎样 识别？根据是什么？ 常见的浓硫酸的质量分数、密度、 物质的量浓度各是多少？ 思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。 因为硫酸在水中能电离出 H+。 1、与指示剂作用； 2、与碱发生中和反应； 3、与碱性氧化物反应； 4、与活泼金属发生置换反应； 5、与某些盐溶液发生反应。 观察、回忆、思考。学生到讲台操作， 并讲根据。 1．用手分别把试剂瓶提起，重者是浓 硫酸。 2．把试剂瓶提起，摇动，呈油状者是 浓硫酸。 3．分别打开瓶盖，瓶口无酸雾者是浓 硫酸。 常见的浓硫酸的质量分数是 98%，密 度为 1.84 克/厘米 3，c=18。4mol/L 复习稀硫酸的 化学性质。 加深对浓硫酸 的物理性质的 记忆和理解。 【引言】硫酸是一种强酸，具有酸 的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比 又有哪些特性呢？ 【板书】第四节 硫酸 一、硫酸 【视频演示】在三支试管里分别放 入少量纸屑、棉花、木屑，再各滴 几滴浓硫酸，观察现象。 【提问】生成的黑色物质是什么？ 发生了什么变化？ 倾听、回忆、思考 观察 回答：浓硫酸使三种物质碳化，发生 了化学变化。 明确学习任 务。 培养学生的观
【视频遍示】在试管中放入一些胆观察并描述现象：固体由蓝色变为灰翠能力 矾，再加入少量浓硫酸，振荡。 观 白色： 溶液仍为无色。 激发学习兴 察固体和溶液的颜色变化 培养观察 【提问】生成的灰白色固体是什么 回答：是无水硫酸铜。 能力。 物质？ 【提问】胆矾失去的结品水是否成 猜想：可能成为溶剂了 头为欢刻了7 【追问】溶液为什么不变蓝？ 【讲解】胆矾失去的结晶水与硫酸 倾听，写出化学方程式：CuS05H 分子结合，生成了疏酸水合物。引 +HSO()=CuSO+HSO4 5H2O 揭示反应本 导学生写出反应的化学方程式 质。 【视频演示】取20g蔗糖放入小烧 观察并描述现象：生成黑色固体：体 杯中，加几滴水，再加入15mL浓 积膨胀，呈疏松多孔状：有大量蒸气 硫酸， 用玻璃棒搅拌。 观察物质 目出： 有刺激性气味气体生成。 培养观察能力 颜色、体积变化并闻 与描述现象能 【提问】生成的黑色固体是什么物 思考并回答：黑色固体是碳单质 力。 质？引导学生写出反应的化学方 程式。给出萨糖的化学式： H0,t012C+1H0 揭示反应本 质。 【讲解】浓硫酸使胆矾失去结 水，反映了吸水性：使蔗糖中的氢 氧元素按水的组成比脱去，反映了 脱水性。 【板书】（一）浓硫酸的特性 吸水性2.脱水性 【引导讨论】浓硫酸的吸水性和脱 吸水性是指浓硫酸直接与水分子实 水性有什么区别？启发学生从以 合： 上两个化学方程式分析、比较，得 引导学生归纳：通常可用浓硫酸干燥 学以致用，激 出结论 的气体有：H,、O、N2、C0、C2 发学习兴趣 【讲解】浓硫酸对皮肤有强烈的形 CH、SO、HC、C等。不能用浓 蚀性，如皮肤上不慎沾上时，应立 酸千燥的气体有：NH、HS、Ⅱ、 即用大量的水冲洗。 HBr等 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。 【提问】铜与稀硫酸能反应吗？为回答：不能。因为在金属活动性顺序 激活旧知识。 什么？ 中，铜挂在氢的后面。 【设问】铜与浓硫酸能反应吗？ 激发好奇心，。 【视频溶示】在试管里放入一块铜 观察并描术现象：不加执时，无明品 培养观察能 注入少量浓硫酸，观察是否反 m热时 产生的气体使润湿的 品红试纸提色小烧杯中溶液呈监色 叙述能力 树立对化学 纸检验放出的气体。把试管里的溶 象与化学本质 液和固体倒在盛有少量水的小烧 的辩证认识。 杯中，视察溶液的领色
【视频演示】在试管中放入一些胆 矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观 察固体和溶液的颜色变化。 【提问】生成的灰白色固体是什么 物质？ 【提问】胆矾失去的结晶水是否成 为溶剂了？ 【追问】溶液为什么不变蓝？ 【讲解】胆矾失去的结晶水与硫酸 分子结合，生成了硫酸水合物。引 导学生写出反应的化学方程式。 【视频演示】取 20g 蔗糖放入小烧 杯中，加几滴水，再加入 15mL 浓 硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的 颜色、体积变化并闻味。 【提问】生成的黑色固体是什么物 质？引导学生写出反应的化学方 程 式 。 给 出 蔗 糖 的 化 学 式 ： C12H22O11 【讲解】浓硫酸使胆矾失去结晶 水，反映了吸水性；使蔗糖中的氢、 氧元素按水的组成比脱去，反映了 脱水性。 【板书】（一）浓硫酸的特性 1．吸水性 2．脱水性 【引导讨论】浓硫酸的吸水性和脱 水性有什么区别？启发学生从以 上两个化学方程式分析、比较，得 出结论。 【讲解】浓硫酸对皮肤有强烈的腐 蚀性，如皮肤上不慎沾上时，应立 即用大量的水冲洗。 观察并描述现象：固体由蓝色变为灰 白色；溶液仍为无色。 回答：是无水硫酸铜。 猜想：可能成为溶剂了。 倾听，写出化学方程式：CuSO4·5H2O ＋H2SO4（浓）＝CuSO4＋H2SO4·5H2O 观察并描述现象：生成黑色固体；体 积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸气 冒出；有刺激性气味气体生成。 思考并回答：黑色固体是碳单质。 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结 合； 引导学生归纳：通常可用浓硫酸干燥 的气体有：H2、O2、N2、CO、CO2、 CH4、SO2、HCl、Cl2 等。不能用浓硫 酸干燥的气体有：NH3、H2S、HI、 HBr 等 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。 察能力 激发学习兴 趣，培养观察 能力。 揭示反应本 质。 培养观察能力 与描述现象能 力。 揭示反应本 质。 学以致用，激 发学习兴趣。 【提问】铜与稀硫酸能反应吗？为 什么？ 【设问】铜与浓硫酸能反应吗？ 【视频演示】在试管里放入一块铜 片，注入少量浓硫酸，观察是否反 应。给试管加热，用润湿的品红试 纸检验放出的气体。把试管里的溶 液和固体倒在盛有少量水的小烧 杯中，观察溶液的颜色。 回答：不能。因为在金属活动性顺序 中，铜排在氢的后面。 观察并描述现象：不加热时，无明显 现象。加热时，产生的气体使润湿的 品红试纸褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。 激活旧知识。 激发好奇心。 培养观察能 力、叙述能力, 树立对化学现 象与化学本质 的辩证认识
【引导讨论】1.铜片与浓硫酸能分析、思考并回答 香后应？后应的件县什么？ 加热能反应 2。根据反应现象你认为反应后的 润湿的品红试纸褪色说明生成了 生成物是什么？试写出此反应的 氧化硫而不是氢气：落液稀释后呈蓝 化学方程式。并指出氧化剂、还原 色说明生成了疏酸制。 剂。反应中浓H,SO4表现出什么性 Cu +2HSO=Cuso+sot + 铜是还原剂：浓硫酸是氧化剂 HSO:表现出氧化性和酸性（形成C S04)a 3,稀疏酸是否只有氧化性？浓、 对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性」 使学生深入认 稀硫酸的氧化性有什么不同？启 但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6 识浓、稀语游 发学生从浓、稀硫酸的成分及与金 价硫引起的：稀硫酸的氧化性是由于 氧化性不同的 属的反应分析 它电离出的H引起的.H的氧化性出 实质。 6价硫的弱。 【设问】浓硫酸是否也能氧化金属 激疑。 活动性顺序中氢以前的金属呢？ 【视频演示实验】把铁条放入盛有 观察：无明显现象。 少量浓砧酸的试停中，观察理象 【讲解】加热就会发生反应。但是 没加热就没发生反应吗？不是的。 这是由于浓硫酸具有强氧化性，它 可使某些金属如铁、铝等表面“纯 化。解释纯化现象 【提问】浓硫酸与金属活动性顺序 推理并回答：不能。因为浓硫酸与金 激发求知欲， 氢以前金属反应是否也生成氢气 屈反应是由于+6价硫引起的。 加深对浓硫酸 呢？为什么？ 归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数 强氧化件的认 【小结并板书】3。氧化性 金属反应，但都没右氢气生成：常温 识。培养推理 (1)氧化大多数金属 下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化 综合运用知识 Cu +2H2SO4 Cu SO4+SO2+2H20 的能力 【过渡】加热时，浓硫酸还能氧化 一些非金屈单质。 【组织讨论】浓硫酸与碳反应后的 推理、思考并回答：浓硫酸是强氧化 培养推理和综 生成物是什么？试写出化学方程 剂，把碳氧化成二氧化碳，而本身被 合运用知识的 式 还原成二氧化硫，同时生成水。 能力 【板书】(2)氧化某些非金属单质 C+2Hs0,()色c0,↑+s0 42H,0 【组织讨论】设计一个实验检验网 回忆有关知识，互相启发，互相补充 提高综合运用 与浓硫般反应的生成物中既有 提出可行方案。最后统一认识：必 知识的能力。 氧化碳，又有二氧化硫。启发学生 先用品红溶液检验二氧化疏：然后将 培养思维的 从检验二氧化碳和二氧化硫的特 二氧化硫吸收干净（可用溴水或高锰 情性、亚密性 征试剂入手，结合其它有关知识找酸钾溶液等)：再用品红溶液检验二氧广阔性、创造
【引导讨论】1．铜片与浓硫酸能 否反应？反应的条件是什么？ 2．根据反应现象你认为反应后的 生成物是什么？试写出此反应的 化学方程式。并指出氧化剂、还原 剂。反应中浓 H2SO4 表现出什么性 质？ 3．稀硫酸是否具有氧化性？浓、 稀硫酸的氧化性有什么不同？启 发学生从浓、稀硫酸的成分及与金 属的反应分析。 【设问】浓硫酸是否也能氧化金属 活动性顺序中氢以前的金属呢？ 【视频演示实验】把铁条放入盛有 少量浓硫酸的试管中，观察现象。 【讲解】加热就会发生反应。但是 没加热就没发生反应吗？不是的， 这是由于浓硫酸具有强氧化性，它 可使某些金属如铁、铝等表面“钝 化”。解释“钝化”现象。 【提问】浓硫酸与金属活动性顺序 氢以前金属反应是否也生成氢气 呢？为什么？ 【小结并板书】3．氧化性 （1）氧化大多数金属 Cu + 2H2SO4 = Cu SO4 +SO2 +2H2O 【过渡】加热时，浓硫酸还能氧化 一些非金属单质。 【组织讨论】浓硫酸与碳反应后的 生成物是什么？试写出化学方程 式。 【板书】（2）氧化某些非金属单质 +2H2O 【组织讨论】设计一个实验检验碳 与浓硫酸反应的生成物中既有二 氧化碳，又有二氧化硫。启发学生 从检验二氧化碳和二氧化硫的特 征试剂入手，结合其它有关知识找 分析、思考并回答： 1．加热能反应。 2．润湿的品红试纸褪色说明生成了二 氧化硫而不是氢气；溶液稀释后呈蓝 色说明生成了硫酸铜。 Cu + 2H2SO4 = Cu SO4 +SO2↑ +2H2O 铜是还原剂；浓硫酸是氧化剂。浓 H2SO4 表现出氧化性和酸性（形成 Cu SO4）。 对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。 但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6 价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于 它电离出的 H+引起的。H+的氧化性比 +6 价硫的弱。 观察：无明显现象。 推理并回答：不能。因为浓硫酸与金 属反应是由于+6 价硫引起的。 归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数 金属反应，但都没有氢气生成；常温 下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。 推理、思考并回答：浓硫酸是强氧化 剂，把碳氧化成二氧化碳，而本身被 还原成二氧化硫，同时生成水。 回忆有关知识，互相启发，互相补充， 提出可行方案。最后统一认识：必须 先用品红溶液检验二氧化硫；然后将 二氧化硫吸收干净（可用溴水或高锰 酸钾溶液等）；再用品红溶液检验二氧 使学生深入认 识浓、稀硫酸 氧化性不同的 实质。 激疑。 激发求知欲。 加深对浓硫酸 强氧化性的认 识。培养推理、 综合运用知识 的能力 培养推理和综 合运用知识的 能力。 提高综合运用 知识的能力。 培养思维的敏 捷性、严密性、 广阔性、创造
到可行方案。对讨论过程中学生可 化硫是否被吸收完全：最后用澄清石 性。 能发生的错误给予及时纠正：对学 灰水检验二氧化碳。 生提出的合理方案给予及时肯定 和鼓励。 【板书】(3)跟某些化合物反应 推理、思考并回答：根据浓硫酸与氯 【组织讨论】浓硫酸与溴化钠反应 化钠反应的生成物该反应的生成物 后的生成物是什么？ 是：疏酸钠和溴化氢。 【视频演示】把少量溴化钠放入盛 观察并描述现象：刚开始试管口有白 培养推理和综 有少量浓硫酸的试管中，观察现 雾，而后又有红棕色的气体产生。 合运用知识的 象。 分析、思考并回答：生成物是：硫酸 能力。 钠、溴和水。 提高综合运用 知识和实验的 【讲解】不能用浓硫酸干燥HⅢ、 能力。 HBr等的理由。 【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化 归纳出：稀硫酸具有酸类的一般通性， 进一步理解量 学性质有什么不同？为什么不 其实质是H的性质，因为在稀硫酸中 变引起质变的 同？ 硫酸是以H和SO42的形式存在。浓 规律，树立辩 硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性 证唯物主义的 等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要 世界观。 以分子的形式存在。 【板书】（二）硫酸的用途 【指导阅读】指导学生阅读课本第 阅读课文，归纳出：1.利用它的高沸 80页有关硫酸用途的内容，归纳出 点：制取挥发性酸。2.利用它的酸性： 硫酸的用途。启发学生思考硫酸的 去金属表面的氧化物：制取硫酸盐： 各种用途利用了它的哪些性质。 制造化肥。3.利用浓硫酸的吸水性： 做干燥剂。 【随堂检测】1.下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？ (1)浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑： (2)敞口放置的浓硫酸久置增重 (3)食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢： (4)浓硫酸不能用来干燥硫化氢 2.向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质 的量为()。 (A)等于0.9mol (B)大于0.45mol小于0.9mol (C)等于0.45mol (D)小于0.45mol 3.在蔗糖与浓硫酸的实验中浓硫酸表现出的性质有」 【作业】课时测练硫酸(I)
到可行方案。对讨论过程中学生可 能发生的错误给予及时纠正；对学 生提出的合理方案给予及时肯定 和鼓励。 【板书】（3） 跟某些化合物反应 【组织讨论】浓硫酸与溴化钠反应 后的生成物是什么？ 【视频演示】把少量溴化钠放入盛 有少量浓硫酸的试管中，观察现 象。 【讲解】不能用浓硫酸干燥 HI、 HBr 等的理由。 化硫是否被吸收完全；最后用澄清石 灰水检验二氧化碳。 推理、思考并回答：根据浓硫酸与氯 化钠反应的生成物该反应的生成物 是：硫酸钠和溴化氢。 观察并描述现象：刚开始试管口有白 雾，而后又有红棕色的气体产生。 分析、思考并回答：生成物是：硫酸 钠、溴和水。 性。 培养推理和综 合运用知识的 能力。 提高综合运用 知识和实验的 能力。 【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化 学性质有什么 不同？为 什么不 同？ 归纳出：稀硫酸具有酸类的一般通性， 其实质是 H+的性质，因为在稀硫酸中 硫酸是以 H+和 SO4 2-的形式存在。浓 硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性 等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要 以分子的形式存在。 进一步理解量 变引起质变的 规律，树立辩 证唯物主义的 世界观。 【板书】（二）硫酸的用途 【指导阅读】指导学生阅读课本第 80 页有关硫酸用途的内容，归纳出 硫酸的用途。启发学生思考硫酸的 各种用途利用了它的哪些性质。 阅读课文，归纳出：1．利用它的高沸 点：制取挥发性酸。2．利用它的酸性： 去金属表面的氧化物；制取硫酸盐； 制造化肥。3．利用浓硫酸的吸水性： 做干燥剂。 【随堂检测】1．下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？ （1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑_； （2）敞口放置的浓硫酸久置增重_； （3）食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢_； （4）浓硫酸不能用来干燥硫化氢_。 2．向 50mL 浓度为 18mol／L 的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质 的量为（ ）。 （A）等于 0.9mol （B）大于 0.45mol 小于 0.9mol （C）等于 0.45mol （D）小于 0.45mol 3．在蔗糖与浓硫酸的实验中浓硫酸表现出的性质有_、_、_。 【作业】课时测练 硫酸（I）