第十入讲气体的 等练等拿温 青岛科技大学 大学物理讲义
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◆计算各等值过程的热量、功和内能的理论基础 (1)P=RT(理想气体的共性) d=dE+pdy「解决过程中能 (2) Q=△E+2pd量转换的间题 (3)E=E(T)(理想气体的状态函数) (4)各等值过程的特性 青岛科技大学 大学物理讲义
青岛科技大学 大学物理讲义 计算各等值过程的热量、功和内能的理论基础 （1） pV RT = （理想气体的共性） = + 2 1 d V V Q E p V dQ = dE + pdV （2） 解决过程中能 量转换的问题 （3） E = E(T) （理想气体的状态函数） （4） 各等值过程的特性
等体(等容)过程定体(定容)摩尔热容( thermal capacity) 特性=常量 过程方程P =常量 p2 (p2,V,72) dv=o. dw=o (P12V,G1) 热力学第一定律dO,=dE 定体摩尔热容(量):1mo理想气体在等体过程中吸收 热量dQ,使温度升高dT,其定体摩尔热容为 m dOv dOv=cv,m dT dT 单位Jmol.K 青岛科技大学 大学物理讲义
青岛科技大学 大学物理讲义 单位 1 1 J mol K − − 一 等体(等容)过程 定体(定容)摩尔热容(thermal capacity) dV = 0, dW = 0 热力学第一定律 dQV = dE T Q C V V d d ,m = dQV = CV ,mdT 特性 V = 常量 ( , , ) p1 V T1 ( , , ) 2 V T2 p 2 p p1 V p o V 定体摩尔热容(量): 理想气体在等体过程中吸收 热量 ，使温度升高 , 其定体摩尔热容为 1mol dQV dT 过程方程 常量 1 pT − =
C ag对mold=dE=CndT dT 气体 热力学第一定律Q,=Cm(72-T)=E2-E1 P P 等体升压 p2 等体降压 p (P1,,71) (P1,,71) (p2,V,72) Q E E E E 青岛科技大学 大学物理讲义
青岛科技大学 大学物理讲义 , m d d d Q E C T V V = = ,m 2 1 2 1 ( ) 热力学第一定律 Q C T T E E V V = − = − T Q C V V d d ,m = E1 QV E2 E1 QV E2 ( , , ) p1 V T1 ( , , ) 2 V T2 p p2 p1 V p o V 等 体 升 压 1 2 ( , , ) p1 V T1 ( , , ) 2 V T2 p p2 p1 V p o V 等 体 降 压 1 2 对 mol 气体
等压过程定压摩尔热容 特性P=常量P (PV1,71)(P,V22) 过程方程VT=常量 2 功W=p(12-) 热一律dQn=dE+dWo 2 定压摩尔热容:1mol理想气体在等压过程中吸 收的热量dQ,温度升高dT,其定压摩尔热容为 p, m ep=c.dT dT 青岛科技大学 大学物理讲义
青岛科技大学 大学物理讲义V2 ( , , ) V1 T1 p ( , , ) V2 T2 p p V1 p o V 1 2 二 等压过程 定压摩尔热容 过程方程 VT −1 = 常量 热一律 dQp = dE + dW T Q C p p d d ,m = 特 性 p = 常量 ( ) 功 W = p V2 −V1 定压摩尔热容: 理想气体在等压过程中吸 收的热量 ，温度升高 ，其定压摩尔热容为 1mol dQp dT dQp = Cp,mdT W