《化学学科教学论》课程教学资源（教案讲义）卤素复习教案.doc

高考要求分析] 1.从C2的结构和性质入手了解F2、B2、2等卤素单质的性质和用途等，理解肉素性质的变化规律 2.从氯化氢的结构和性质入手了解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。 3.理解Cr、B、r等卤素离子的性质变化规律和检验方法，了解金属卤化物的性质。熟记F2、2、 HF、CFz、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。知识综合脉络！卤族元素的相似性、递变性和特殊性相(1)最外层电子都是7个 (2)除氟外，正化合价均有+7、+5、+3、+1，最高价氧化物对应水化物通式为HC04。性 (3)负化合价为-l。H+X=2HX(除氟外，其他三种需要一定条件下进行) (4)卤素单质都有较强的氧化性，与金属、非金属、水、碱等反应。递 (1)电子层数逐渐增大。 (2)单质的颜色由浅到深，状态由气态到液、固态，熔、沸点由低到高，密度由小到大，水溶性由性易到难。 (3)单质的氧化性由强到弱。与H2、金属、水等反应的程度由剧烈到微弱，条件由易变难。 (4)气态氢化物的稳定性逐渐增强。 (S)阴离子的还原性逐渐增强，即F、CT、B、r。特 (1)氟无正价，无含氧酸。殊(2)氟化银易溶于水，且无感光性。性(3)Ch易液化：B2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发：上易升华且能使淀粉溶液变蓝色。 (4)「跟水剧烈反应。下2能跟稀有气体氙、氪等反应，生成氙和氪氨的化合物，基础知识梳理一，卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化从F2- 1.颜色渐加深，状态从气液》周>密度从小大，焙梯点由低高（分子蒂体） 2.单质的溶解性一除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Ck、B、在不同溶剂中的颜色水CC14汽油（苯）黄绿色黄绿色黄绿色 Bn橙色橙红色橙红色 1棕黄色紫色紫红色二。卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现： 1.都能与金属反应 ①，和所有金属都能反应 ②Ch和绝大多数金属反应

[高考要求分析] 1．从 Cl2的结构和性质入手了解 F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性质的变化规律。 2．从氯化氢的结构和性质入手了解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。 3．理解 Cl-、Br-、I -等卤素离子的性质变化规律和检验方法，了解金属卤化物的性质。熟记 F2、I2、 HF、CaF2、AgF 等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。 [知识综合脉络] 卤族元素的相似性、递变性和特殊性相似性（1）最外层电子都是7个（2）除氟外，正化合价均有+7、+5、+3、+1，最高价氧化物对应水化物通式为 HClO4。（3）负化合价为-1。H2+X2=2HX（除氟外，其他三种需要一定条件下进行）（4）卤素单质都有较强的氧化性，与金属、非金属、水、碱等反应。递变性（1）电子层数逐渐增大。（2）单质的颜色由浅到深，状态由气态到液、固态，熔、沸点由低到高，密度由小到大，水溶性由易到难。（3）单质的氧化性由强到弱。与 H2、金属、水等反应的程度由剧烈到微弱，条件由易变难。（4）气态氢化物的稳定性逐渐增强。（5）阴离子的还原性逐渐增强，即 F -、Cl-、Br-、I -。特殊性（1）氟无正价，无含氧酸。（2）氟化银易溶于水，且无感光性。（3）Cl2易液化；Br2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发；I2易升华且能使淀粉溶液变蓝色。（4）F2跟水剧烈反应。F2能跟稀有气体氙、氪等反应，生成氙和氪的化合物。 [基础知识梳理] 一．卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化. 从 F2 I2 1．颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体） 2．单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出 Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色. 水 CCl4 汽油（苯） Cl2 黄绿色黄绿色黄绿色 Br2 橙色橙红色橙红色 I2 棕黄色紫色紫红色二．卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现： 1．都能与金属反应 ①F2和所有金属都能反应. ②Cl2和绝大多数金属反应

③B和较活波金属反应 ④1，只和活泼金属反应 2.都能与 P等非金属反应 ①F和H在暗处即爆炸F:是非金属性最丞的元素) ②C和H需光照爆灯 ③B3和H需加热且缓慢化合（不爆炸） ④2（蒸气）和H,持续加热且仍为可逆反成 3.特号升华使淀粉变蓝色 ②澳一一唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封. 一最强氧化剂，不能用氧化剂将F氧化为(只能用电解法)下元素无正价且能与稀有气体化合 ④卤化氢均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有亚剧毒，但都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是酸，从HF→I,酸性逐渐增强 ⑤NaX一只有NaF有毒可用作农药 CaK, 一只有CaF,不溶于水，CaC作干燥剂一只右AgF可溶。AX均具感光性 ,AgBr作感光材料，Ag作人工降雨材料。 HCIO、HCIO2、HCO、HCIO 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱典型例思分析 [例甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为C、B肛、)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶微变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙，丙依次含有()。 (A)Br、CT、r (B)Br、r、CT (C).BC.Cr (D)CT、rB 解析非金属性较强的单质能从盐溶液（或酸溶液）中把非金属性弱的非金属置换出来，在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色 ,证明甲中不含高子，溶液显橙色证明甲中含溴离子（溴水显橙色再加丙溶液，无明显变化，表明丙中不含碘离子.综上所述，甲中含澳离子，乙中含碘离子，丙中氣离子「答案B。「例2]将没化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将利余物均烧。最后列残余的物历是( (A)氯化钾 (B)氯化钾和 (C)氟化钾和溴 (D)氯化钾和浪化钾解析]澳化钾和碘化钾都能与氯气反应： 2KBr +Ch =2KCI +Br2 2K1+Ch2=2KC1+12 所以向溶液中通入过量氯气后，溶液中留下氯化卸、溴分子和镇分子，考虑到溴单质极易挥发，所以蒸干过程中，溴单质己挥发掉。考虑到单质加热条件下能升华，所以灼烧过程中碘单质必定已升华了。最后留下的物质必定是氯化钾「答案1A。【例3]长期以来，人们一直认为氧的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位英国科学家斯凶杏尔和阿佩

③Br2和较活泼金属反应. ④I2只和活泼金属反应. 2．都能与 H2、P 等非金属反应. ①F2和 H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素) ②Cl2和 H2需光照爆炸 ③Br2和 H2需加热且缓慢化合（不爆炸） ④I2（蒸气）和 H2持续加热且仍为可逆反应. 3．特性：易升华 ① I2 使淀粉变蓝色 ② 溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封. ③ F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将 F －氧化为 F2（只能用电解法）F 元素无正价. 且能与稀有气体化合. ④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有 HF 剧毒，但 HX 都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从 HF→HI，酸性逐渐增强. ⑤NaX——只有 NaF 有毒可用作农药. ⑥CaX2——只有 CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂. ⑦AgX——只有 AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料。 HClO、HClO2、HClO3、HClO4 ⑧ 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱 [典型例题分析] [例1]甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X -（X -为 Cl-、Br-、I -）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）。（A）Br-、Cl-、I - （B）Br-、I -、Cl- （C）I -、Br-、Cl- （D）Cl-、I -、Br - [解析]非金属性较强的单质能从盐溶液（或酸溶液）中把非金属性弱的非金属置换出来。在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含 I -离子，溶液显橙色，证明甲中含溴离子（溴水显橙色）；再加丙溶液，无明显变化，表明丙中不含碘离子。综上所述，甲中含溴离子，乙中含碘离子，丙中含氯离子。 [答案]B。 [例2]将溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后列残余的物质是（）。（A）氯化钾（B）氯化钾和碘（C）氯化钾和溴（D）氯化钾和溴化钾 [解析]溴化钾和碘化钾都能与氯气反应： 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 所以向溶液中通入过量氯气后，溶液中留下氯化钾、溴分子和碘分子，考虑到溴单质极易挥发，所以蒸干过程中，溴单质已挥发掉。考虑到碘单质加热条件下能升华，所以灼烧过程中，碘单质必定已升华了。最后留下的物质必定是氯化钾。 [答案]A。 [例3]长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位英国科学家斯凶杏尔和阿佩

曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动掘了，他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似。且次氟酸与热水制烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液则下列说法中错误的是( (A)次酸分子中原子间以共价健相结合 (B)次氯酸分解会产生下： (C)次氯酸与热水反应可能有HO2生成 (D)次氟酸的酸性可能比次氯酸强 [解析]从“次氟酸的分子组成与次氧酸相似”可推出分子式为“HOF”,次氟酸跟热水反应的反应式为：HOF+HO=HO2HF,进而就可判断出，次氯酸中原子间以共价健结合（其中氧元素的化合价可看成是0价)，由于非金属性氟比氯强可判断出次氧酸的酸性可能比次氯酸弱 [答案]B 课堂练习引 1.将下列南化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以制得纯净卤化氢气体的是()。 (A)NaF (B)Naci (C) (D)Nal 2。人工降雨是缓解早情的方法之用于人工降雨的物质及作用正确的是( (A)Agl,与高空冷空气作用形成小冰品 (B)AB,与空气中水蒸汽发生化学反应生成雨 (C)AC1,使空气中水蒸汽液化 (D)以上几种情况都有可能有A,B,C三种气它们分别是氯气、氧化氢、澳化氢中的一种，但不知各为什么气体。已知 A和B混合不反应下列说法正确的是 (A)C绝不是氯化氢 (B)A、B能确定 (C)C可能是氯化氢 (D)C不是氯气，也不是溴化氢 4.某溶液中滴入淀粉溶液无颜色变化，加入氯水与CC后，振荡，下层呈紫色，则原溶液中一定有 (A)Br (B)CI (c)r D) 5.在50g含有1.70g硝酸银和1.85g硝酸钯PNO方2的溶液中加入足量的确化钠溶液，充分反应后静置、过滤、洗涤，干燥，称量得到5.245g固体，可得出的正确结论是()。 (A)银离子只有一部分参加反应 (B)把离子(PdP)只有一部分沉淀 (C)确化(P,)难游于水 (D)碘化钠和硝酸钯游液中无沉淀生成 6.气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成氟化钠水和另一种气体，该气体可能是( (A)氢气 (B)氟化氢 (C)氧气 (D)OF 7。己知精硬中含有氯化碘和溴化确，面氯化碘和浪化碘的性质与单质碘相似，在粗碘中加入一种物质，再进行升华制得硬。此物质是( (A) B)HC (C)KI (D)Z 8。在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富确卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘

曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中错误的是（）。（A）次氟酸分子中原子间以共价键相结合（B）次氟酸分解会产生 F2 （C）次氟酸与热水反应可能有 H2O2生成（D）次氟酸的酸性可能比次氯酸强 [解析]从“次氟酸的分子组成与次氯酸相似”可推出分子式为“HOF”，次氟酸跟热水反应的反应式为：HOF+H2O=H2O2+HF。进而就可判断出，次氟酸中原子间以共价键结合（其中氧元素的化合价可看成是0价），由于非金属性氟比氯强，可判断出次氟酸的酸性可能比次氯酸弱。 [答案]B。 [课堂练习] 1．将下列卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以制得纯净卤化氢气体的是（）。（A）NaF （B）NaCl （C）NaBr （D）NaI 2．人工降雨是缓解旱情的方法之一，用于人工降雨的物质及作用正确的是（）。（A）AgI，与高空冷空气作用形成小冰晶（B）AgBr，与空气中水蒸汽发生化学反应生成雨（C）AgCl，使空气中水蒸汽液化（D）以上几种情况都有可能 3．有 A、B、C 三种气体，它们分别是氯气、氯化氢、溴化氢中的一种，但不知各为什么气体。已知 A 和 B 混合不反应，下列说法正确的是（）。（A）C 绝不是氯化氢（B）A、B 能确定（C）C 可能是氯化氢（D）C 不是氯气，也不是溴化氢 4．某溶液中滴入淀粉溶液无颜色变化，加入氯水与 CCl4后，振荡，下层呈紫色，则原溶液中一定有（）。（A）Br- （B）Cl- （C）I - （D）I2 5．在50g 含有1.70g 硝酸银和1.85g 硝酸钯[Pd(NO3)2]的溶液中加入足量的碘化钠溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到5.245g 固体，可得出的正确结论是（）。（A）银离子只有一部分参加反应（B）钯离子（Pd2+）只有一部分沉淀（C）碘化钯（PdI2）难溶于水（D）碘化钠和硝酸钯在溶液中无沉淀生成 6．气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成氟化钠、水和另一种气体，该气体可能是（）。（A）氢气（B）氟化氢（C）氧气（D）OF2 7．已知精碘中含有氯化碘和溴化碘，而氯化碘和溴化碘的性质与单质碘相似，在粗碘中加入一种物质，再进行升华制得碘，此物质是（）（A）C2H5OH （B）HCl （C）KI （D）Zn 8．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘