力东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY (二)例题 例1、选择、填空 1.对于反应2NO2=2N0+02,其反应速率表达式为①) ( 2d[W02]_2d[NO]d[02] dt dt dt (B) dINo.]_diNol diold5 2dt 2dt dt dt (C) dlno;]_dinol_dlo] dt dt dt (D) dlNO]d[no] d[O2]_d5 2dt 2dt dt Vdt
12 - 11 - （二）例题 例1、选择、填空 1.对于反应2NO2=2NO+O2，其反应速率表达式为（ ） Vdt d dt d O dt d NO dt d NO D dt d O dt d NO dt d NO C dt d dt d O dt d NO dt d NO B dt d O dt d NO dt d NO A − = = = − = = − = = = − = = [ ] 2 [ ] 2 [ ] ( ) [ ] [ ] [ ] ( ) [ ] 2 [ ] 2 [ ] ( ) 2 [ ] 2 [ ] [ ] ( ) 2 2 2 2 2 2 2 2 D
归东理工大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2.反应A+B→C的速率方程为 dt Cc 则该反应的总级数是1级，k的单位S1 3.某反应的转化率分别为50%，75%，87.5%，所须 时间分别为t2,2t2,3t2,则该反应对此物质 的级数为1 4.i 知某反应的速率方程为=kAB],则该反应的级 数为2，反应分子数不能确定 3.解：一级反应ktln(co/,t2=ln2k, t1/=In4/k=2In2/k,ty/s=In8/k=3In2/k, -12-
13 - 12 - 2 .反应A + B →C的速率方程为 则该反应的总级数是_级，k的单位_ 3. 某反应的转化率分别为50%，75%，87.5%, 所须 时间分别为t1/2，2t1/2 ， 3t1/2 ，则该反应对此物质 的级数为_ C A A B c c c k dt dc − = 1 S -1 1 2 不能确定 3.解：一级反应kt=ln(c0 /c), t1/2=ln2/k， t1/4=ln4/k=2ln2/k， t1/8=ln8/k=3ln2/k ， 4. 已知某反应的速率方程为r=k[A][B], 则该反应的级 数为_, 反应分子数_
归东理王大得 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 5.某二级反应2A→P,k=0.1 nolldm3sl,co=0.1 nol-dm3,当反应速率降低9倍时，所须时间200s 当=ro9时，A=a/3 =200s 6.在温度T,实验测得某化合物在溶液中分解的数据 co moldm3 0.50 1.10 2.48 t125 4280 885 174 则该化合物分解反应级数为3 13
14 - 13- 5.某二级反应2A→P ，k=0.1 mol-1·dm3·s -1 ，c0=0.1 mol·dm-3，当反应速率降低9倍时，所须时间_ 6. 在温度T，实验测得某化合物在溶液中分解的数据 c0 / mol·dm-3 0.50 1.10 2.48 t1/2 /s 4280 885 174 则该化合物分解反应级数为_ 200s 3 当r=r0 /9 时，[A]= a/3 s k a a t 200 0.1 0.1 1 2 / 3 1 1 = = = −
归东理工大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 7.实验测得反应A+B→2C+D速率方程为=kAB] 反应历程为A+B→C+F(k1,sl0w) F→C+D (k2,fast) 则k与k的关系为k=k 8.实验测得反应2A+B→2C+D速率方程为r=kAB] 以Ao=2B10开始实验，可将方程式改写成 =kaA]2则ka=1/2 k -14-
15 - 14 - 7.实验测得反应A+B → 2C+D速率方程为r=k[A][B] 反应历程为 A+B→C+F (k1 , slow) F→C+D (k2 , fast ) 则k1与k的关系为_ 8.实验测得反应2A+B→2C+D速率方程为r=k[A][B] 以[A]0 =2[B]0 开始实验，可将方程式改写成 r=ka [A]2 则 ka = _k k=k1 1/2
力东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY A+B 9.反应 AB+C k→P(Slow) 其表观活化能与基元反应活化能关系为 E=E+E2-E. 因为 dInk E 其中k= k.k2 dT RT2 k dink dInk, dInk E.+E,-E dT dT dT RT2 -15-
16 - 15 - 其表观活化能与基元反应活化能关系为_ 因为 − + = k k k k 其中 2 E=E+ +E2–E- 2 ln RT E dT d k = 2 2 2 l n l n l n RT E E E dT d k dT d k dT d k+ − + + − − = + − = 9. 反应 (slow) k+ k- A+B AB k2 AB+C P