尔东理王大 物理化学电子教案 积分法 微分法 半衰期法 孤立法 化学动力学基础一】 一级反应 对峙反应 平行反应 连续反应 链反应 2025/413
2025/4/3 2 物理化学电子教案—第十一章 积分法 微分法 半衰期法 孤立法 一级反应 对峙反应 平行反应 连续反应 链反应
第+一章化学动力学基雄达 理工大军 ERSITY OF TECHNOLOGY §11.1化学动力学的任务和目的 §11.2化学反应速率的表示法 §11.3化学反应的速率方程 §11.4具有简单级数的反应 §11.5几种典型的复杂反应 *§11.6基元反应的微观可逆性原理 §11.7温度对反应速率的影响 *§11.8关于活化能 §11.9链反应 *§11.10拟定反应历程的一般方法 2025/4/3
2025/4/3 3 §11.1 化学动力学的任务和目的 第十一章 化学动力学基础(一) §11.2 化学反应速率的表示法 §11.3 化学反应的速率方程 §11.4 具有简单级数的反应 §11.5 几种典型的复杂反应 *§11.6 基元反应的微观可逆性原理 §11.7 温度对反应速率的影响 *§11.8 关于活化能 §11.9 链反应 *§11.10 拟定反应历程的一般方法
力东理王大 §111化学动力学的任务和耳的ERSTTY OF TECHNOLOGY 化学热力学的研究对象和局限性 研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及 外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应 的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率 如何？反应的机理如何？例如： △，Ga/kJ·mol N+→NH,e -16.63 H2+502→H200) -237.19 热力学只能判断这两个反应都能发生，但如何使 它发生，热力学无法回答。 2025/4/3
2025/4/3 4 §11.1 化学动力学的任务和目的 研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及 外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应 的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率 如何？反应的机理如何？例如： 2 2 3 2 2 2 1 3 N H NH (g) 2 2 1 H O H O(l) 2 + ⎯⎯→ + ⎯⎯→ 1 r m / kJ mol 16.63 237.19 G − − − 热力学只能判断这两个反应都能发生，但如何使 它发生，热力学无法回答。 化学热力学的研究对象和局限性
力东理工大深 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 例：2H2+02→2H20 A,Gme=-237.2 kJ.mot-i 其自发趋势很大，但反应速率很小 HCIag)+NaOH(ag)->NaCl(ag)+H,O △Gme=-79.91kJ.mot1 反应的趋势似乎小些，但瞬间即可完成
5 例：2H2+O2 → 2H2O rGm y= – 237.2 kJ.mol-1 其自发趋势很大，但反应速率很小 HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O rGm y= – 79.91 kJ.mol-1 反应的趋势似乎小些，但瞬间即可完成
归东理子大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 化学动力学的研究对象 化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以 及温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反 应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性 例如： 动力学认为： N, 3 H2→NH,(g) 需一定的T,p和催化剂 2 H2+ 502→H0(I0) 点火，加温或催化剂
6 化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以 及温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反 应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性 化学动力学的研究对象 2 2 3 2 2 2 1 3 N H NH (g) 2 2 1 H O H O(l) 2 + → + → 例如： 动力学认为： 需一定的T，p和催化剂 点火，加温或催化剂