原子结构与元素周期律1.选择题)。（1）在下列所示的电子排布中，哪些是激发态原子（B、C)，E哪些是不存在的（(A）1s2s22p6(B) 1s?2s?3sl(C)1s?2s'4dl(D)1s22s22p3sl(E) 1s22s2p*2d'3sl（2）屏蔽效应起着（B）（B）对核电荷的抵消作用（A）对核电荷的增强作用（C）正负离子间的吸引作用（D）正负离子间电子层的排斥作用（3）已知当氢原子的一个电子从第二能级跃迁至第一级时，发射出光子的波长是121.6nm，可计算出氢原子中电子的第二能级与第一能级的能量差应为（A）(A) 1.63×10-18J（B）3.26×10-18J（C）4.08×10-19j（D）8.15×10-19j（4）说明电子运动时确有波动性的著名实验是（D）（A）阴极射线管中产生的阴极射线（B）光电效应（C）α粒子散射实验（D）戴维逊一盖革的电子衍射实验系元素都有同样的6s2电子构型，但它们在（D(5））填充程度不同。（C）4d能级（A）6p能级（B）5d能级（D）4f能级B（6）A原子基态的电子排布为[Kr]4d1o5s25p1,它在周期表中位于（），B原子基态的电子排布为[Kr]4dio5s1，它在周期表中位于（E)，C原子基态的电子排布为[Arj3d74s2，它在周期表中位于（D）(A) s 区 IA(B）p区IIIA(C)d区VIB(D)d 区VIB(E) ds 区 IB(F)p区VA（7）He+离子中3s、3p、3d、4s轨道能量关系为（D）(A) 3s<3p<3d<4s (B)3s<3p<4s<3d （C）3s=3p=3d=4s(D)3s=3p=3d<4s（8）量子数n=3，m=0时，可允许的最多电子数为（B）(A)2（B)6（C)8(D)16（9）价电子构型为4d105s的元素，其原子序数为（D）(A)19(B)29(C)37(D)47（10）某原子在第三电子层中有10个电子，其电子构型为（C）(A)[Ne]3523p33d54s2 (B)[Ne]3523p3d104s2 (C) [Ne]323p63d24s2 (D)[Ne]3s23p64s2（11）3d电子的径向分布函数图有（A）（A）1个峰（B）2个峰（C）3个峰（D）4个峰（12）下列微粒半径由大到小的顺序是（A）(A) CI、K+、Ca2+、Na+ (B) CI、Ca2+、Kt、Nat(C)Nat、K+、Ca2+、CI(D)K+、Ca2+、CI-、Nat（13）描述铝原子最外层p电子的一组量子数是（C）。(A) 3, 0, 0, +1/2(B) 3, 0, 1,-1/2(C) 3, 1,-1,-1/2(D) 3, 0, 1, +1/2（13）对于基态37Rb（）原子来说，其中某电子的可能的量子数组为（D）(A)(6, 0, 0, +1/2)(B)(5. 1, 0,+1/2)(C)(5. 1, 1, +1/2)(D)(5, 0, 0, +1/2)2.指出下列各电子结构式中，哪一种表示基态原子，哪一种表示激发态原子，哪一种表示是错误的？(1) 1s22sl(2)1s22s'2dl(3)1s22s/2p2(4) 1s22s22p'3s2(5)1s22s42p2(6)1s2s2p63s23p63d答：表示基态原子的有：（1）表示激发态的有：（3）、（4)、（6）表示错误的有：（2)、（5)3.下列各组量子数中，哪组代表基态AI原子最易失去电子？哪组代表AI原子最难失去电子？(1) 1, 0, 0, ↓(3) 3, 0, 0, +(2) 2, 1, 1, -222(4) 3, 1, 1, 1(5) 2, 0, 0, +22答：代表基态AI原子最易失去电子的是：（4）代表基态AI原子最难失去电子的是：（1）
原子结构与元素周期律 1.选择题 （1）在下列所示的电子排布中，哪些是激发态原子（B、C）， 哪些是不存在的（ E ）。 （A）1s22s22p6 （D）1s22s22p63s1 (B) 1s22s23s1 (E) 1s22s22p52d13s1 (C) 1s22s14d1 （2）屏蔽效应起着（B） （A）对核电荷的增强作用 （B）对核电荷的抵消作用 （C）正负离子间的吸引作用 （D）正负离子间电子层的排斥作用 （3）已知当氢原子的一个电子从第二能级跃迁至第一级时，发射出光子的波长是 121.6nm，可计算出氢 原子中电子的第二能级与第一能级的能量差应为（A） （A）1.63×10-18J （B）3.26×10-18J （C）4.08×10-19J （D）8.15×10-19J （4）说明电子运动时确有波动性的著名实验是（D） （A）阴极射线管中产生的阴极射线 （B）光电效应 （C）α 粒子散射实验 （D）戴 维 逊 —盖 革 的 电 子衍 射 实 验 （5） 镧系元素都有同样的 6s2 电子构型，但它们在（ D ）填充程度不同。 （A）6p 能级 （B）5d 能级 （C ）4d 能级 （D）4f 能级 （6） A 原子基态的电子排布为[Kr]4d105s25p1,它在周期表中位于（ B ），B 原子基态的电子 排布为[Kr]4d105s1，它在周期表中位于（ E ），C 原子基态的电子排布为[Ar]3d74s2，它在周期表 中位于（ D ） （A）s 区 IA （B）p 区 III A （C）d 区ⅥB (D)d 区ⅧB （E）ds 区 IB （F）p 区 V A （7） He+离子中 3s、3p、3d、4s 轨道能量关系为（D） （A）3s<3p<3d<4s (B)3s<3p<4s<3d （C）3s=3p=3d=4s (D)3s=3p=3d<4s （8） 量子数 n=3，m=0 时，可允许的最多电子数为（B） （A）2（B）6（C）8（D）16 （9） 价电子构型为 4d105s1 的元素，其原子序数为（D） （A）19（B）29（C）37（D）47 （10） 某原子在 第 三 电 子层 中 有 10 个电子， 其 电子 构 型 为 （C） （A）[Ne]3s23p33d54s2（B）[Ne]3s23p63d104s2（C）[Ne]3s23p63d24s2（D）[Ne]3s23p64s2 （11） 3d 电子的径向分布函数图有（A）（A）1 个峰（B）2 个峰（C）3 个峰（D）4 个峰 （12） 下列微粒 半 径 由 大到 小 的 顺序 是 （ A） （A）Cl－、K+、Ca2+、Na+（B）Cl－、Ca2+、K+、Na+ （C）Na+、K+、Ca2+、Cl－ （D）K+、Ca2+、Cl－、Na+ （13）描述铝原子最外层 p 电子的一组量子数是（C）。 （A）3, 0, 0, +1/2 （B）3, 0, 1,-1/2 （C）3, 1, -1,-1/2 （D）3, 0, 1, +1/2 （13） 对于基态 37Rb（铷）原子来说，其中某电子的可能的量子数组为（D） （A）（6, 0, 0, +1/2）（B）（5, 1, 0, +1/2）（C）（5, 1, 1, +1/2）（D）（5, 0, 0, +1/2） 2.指出下列各电子结构式中，哪一种表示基态原子，哪一种表示激发态原子，哪一种表示是错误的？ （1）1s22s1 (2)1s22s12d1 (3)1s22s12p2 （4）1s22s22p13s2 (5)1s22s42p2 (6)1s22s22p63s23p63d1 答：表示基态原子的有：（1） 表示激发态的有：（3）、（4）、（6） 表示错误的有：（2）、（5） 3.下列各组量子数中，哪组代表基态 Al 原子最易失去电子？哪组代表 Al 原子最难失去电子？ （1）1, 0, 0, － 1 （2）2, 1, 1, － 1 （3）3, 0, 0, + 1 2 2 2 （4）3, 1, 1, － 1 （5）2, 0, 0, + 1 2 2 答：代表基态 Al 原子最易失去电子的是：（4） 代表基态 Al 原子最难失去电子的是：（1）
4.符合下列每一种情况的各是哪一族或哪一元素？（1）最外层有6个p电子；（2）在n=4，1=0轨道上的两个电子和n=3，1=2轨道上的5个电子是价电子：（3）3d轨道全充满，4s轨道只有一个电子：（4）+3价离子的电子构型与氩原子实[Arl相同：（5）在前六周期元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最大：（6）在各周期中，第一电离能I1最高的一类元素：（7）电负性相差最大的两个元素：（8）+1价离子最外层有18个电子。(4) Sc*答：（1）VIIIA（除He以外）（2）Mn(3) Cu(5) Cs(6)VIIIA（7）Cs与F（8）IB族的元素5.指出下列各组中错误的量子数并写出正确的。(1) 3, 0. -2. +1/2 (2) 2. -1, 0, -1/2 (3) 1, 0, 0, 0 (4) 2,2, -1, -1/2 (5) 2,2,2,2答：(1) 3, 0, 0, + 11(3)1，0，0，+1(或-1)(2)2，1（或0)，0,-222 21I(或-↓)(4) 2, 1, -1, -(5) 2, 1, +1,+2226.指出下列各能级对应的n和1值，每一能级包含的轨道各有多少？(3) 6s(4) 5d(1) 2p(2)4f轨道数=3答: (1) n =2, [=1 ，轨道数=7(2)n=4,[=3,轨道数=1(3) n=6,[=0，轨道数=5(4) n=5, [=2,7.写出下列各种情况的合理量子数。1(1)n=(),1=2,m=0,ms=+1e112(2)n=3,/=（(),m=l,ms=（3)n=4，/=3，m=0，ms=01ms=(4)n=2,1=0,m=（),2), ms=()(5) n=l, [=（), m=(答：（1)3（或4、5、6、7)(2)2 或 1(3)+l(或-1)(4) 022(5) 0, 0,+1 (或-1)22
4.符合下列每一种情况的各是哪一族或哪一元素？（1）最外层有 6 个 p 电子；（2）在 n = 4，l＝0 轨道上的两个电子和 n = 3，l＝2 轨道上的 5 个电子是价电子；（3）3d 轨道全充满，4s 轨道只有一个电 子；（4）+3 价离子的电子构型与氩原子实[Ar]相同；（5）在前六周期元素（稀有气体元素除外）中，原 子半径最大；（6）在各周期中，第一电离能 I1 最高的一类元素；（7）电负性相差最大的两个元素；（8） +1 价离子最外层有 18 个电子。 答：（1）VIIIA（除 He 以外） （2）Mn （3）Cu （4）Sc3+ （5）Cs （6）VIIIA （7）Cs 与 F （8）IB 族的元素 5.指出下列各组中错误的量子数并写出正确的。 （1）3, 0, -2, +1/2（2）2, -1, 0, -1/2（3）1, 0, 0, 0（4）2, 2, -1, -1/2（5）2, 2, 2, 2 答 ：（ 1） 3， 0， 0， + 1 （ 2） 2， 1（ 或 0）， 0， - 1 （3）1，0，0，+ 1 （或- 1 ） 2 2 2 2 （ 4） 2， 1， -1， - 1 （5）2，1，+1，+ 1 （或- 1 ） 2 2 2 6. 指出下列各能级对应的 n 和 l 值，每一能级包含的轨道各有多少？ （1）2p （2）4f （3）6s （4）5d 答 ：（ 1） n = 2， l = 1 ， 轨道数＝3 （2）n = 4，l = 3 ， 轨道数＝7 （3）n = 6，l = 0 ， 轨道数＝1 （4）n = 5，l = 2， 轨道数＝5 7. 写出下列各种情况的合理量子数。 （1）n＝（），l＝2，m＝0， ms＝+ 1 2 （2）n＝3，l＝（），m＝l，ms＝－ 1 2 （3）n＝4，l＝3， m＝0， ms＝() （4）n＝ 2，l＝ 0，m＝（）, ms＝+ 1 2 （5）n＝l，l＝（ ），m＝ （ ），ms＝（ ） 答：（1）3（或 4、5、6、7） （ 2）2 或 1 （3）+1 （或- 1 ） （4）0 2 2 （5）0，0，+ 1 （ 或 - 1 ） 2 2
8.试将某一多电子原子中具有下列各套量子数的电子，按能量由低到高排序，若能量相同，则排在一起。m序号1nmS(1)321+1/232(2):4-1/2(3)200+1/2(4)320+1/2(5)100-1/23(6)11+1/2答: (2) > (1) =(4) >(6) >(3) >(5)9.试用s，p，d，f符号来表示下列各元素原子的电子结构：（3)531(I)18Ar（2）26Fe(4)47Ag答：(1)1522s22p3s23p6(2) 1s22s22p63s23p63d64s(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5(4)1s22s22p63s23p3d104s24p64d105sl10.已知四种元素的原子的价电子层结构分别为：（1）4sl（2）3s23p5（3）3d24s2（4）5d106s2，试指出：（1）它们在周期系中各处于哪一区？哪一周期？哪一族？（2）它们的最高氧化态各是多少？（3）电负性的相对大小。答：(4) 5d106s2(1) 4sl(2) 3s3p5(3) 3d°4s2区dspds周期第四周期第三周期第四周期第六周期族IAIBVIIAIVB+1+7+4+2最高氧化态电负性相对大小(2) >(4) > (3) >(1)11.第五周期某元素，其原子失去2个电子，在1=2的轨道内电子全充满，试推断该元素的原子序数、电子结构，并指出位于周期表中哪一族？是什么元素？答：48、[Kr]4d]05s2、IⅡB、Cd12.已知甲元素是第三周期p区元素，其最低氧化态为-1价，乙元素是第四周期d区元素，其最高氧化态为+4价。试填下表：元素族外层电子构型金属或非金属电负性相对高低甲Z答：元素族外层电子构型金属或非金属电负性相对高低3s°3p5甲VIIA非金属甲>乙3d24s2乙金属IVB
8. 试将某一多电子原子中具有下列各套量子数的电子，按能量由低到高排序，若能量相同，则排在 一起。 序号 n l m m s （1） 3 2 1 +1/2 （2） 4 3 2 -1/2 （3） 2 0 0 +1/2 （4） 3 2 0 +1/2 （5） 1 0 0 -1/2 （6） 3 1 1 +1/2 答：（2）>（1）=（4）>（6）>（3）>（5） 9. 试用 s，p，d，f 符号来表示下列各元素原子的电子结构： （l）18Ar （2）26Fe （3）53I （4）47Ag 答：（1）1s22s22p63s23p6 （2）1s22s22p63s23p63d64s2 （3）1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 （4）1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 10.已知四种元素的原子的价电子层结构分别为：（1）4s1 （2）3s23p5 （3）3d24s2 （4）5d106s2，试指 出： （1）它们在周期系中各处于哪一区？哪一周期？哪一族？ （2）它们的最高氧化态各是多少？ （3）电负性的相对大小。 答： （ 1） 4s1 （ 2） 3s23p5 （ 3） 3d24s2 （ 4） 5d106s2 区 s p d ds 周 期 第四周期 第三周期 第四周期 第六周期 族 IA VIIA IVB IIB 最高氧化态 +1 +7 +4 +2 电负性相对大小 （2）>（4）>（3）>（1） 11.第五周期某元素，其原子失去 2 个电子，在 l＝2 的轨道内电子全充满，试推断该元素的原子序数、 电子结构，并指出位于周期表中哪一族？是什么元素？ 答：48、[Kr]4d105s2、IIB、Cd 12.已知甲元素是第三周期 p 区元素，其最低氧化态为-l 价，乙元素是第四周期 d 区元素，其最 高氧化态为+4 价。试填下表： 元素 外层电子构型 族 金属或非金属 电负性相对高低 甲 乙 答： 元 素 外层电子构型 族 金属或非金属 电 负 性 相 对 高 低 甲 3s23p5 VIIA 非金属 甲 >乙 乙 3d24s2 IVB 金 属
13.指出符合下列各特征的元素名称：（1）具有1s22s22p63s23p63d84s2电子层结构的元素：（2）碱金属族中原子半径最大的元素：（3）ⅡA族中第一电离能最大的元素：（4）VIA族中具有最大电子亲和能的元素：（5）+2价离子具有[Ar]3d5结构的元素。（4）氯（5）锰答：（1）镍（2）（3）铍14.元素钛Ti的电子构型是[Ar]3d24s2，试问这22个电子：（1）属于哪几个电子层？哪几个亚层？（2）填充了几个能级组的多少个能级？（3）占据着多少个原子轨道？（4）其中单电子轨道有几个？（5）价电子数有几个？答：(1)K、L、M、N;1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s(3) 12（2）4和7(4) 2(5) 415.有A、B两元素，A原子的M层和N层电子数分别比B原子同层电子数少7个和4个，写出A、B原子的名称和电子构型，并说明推理过程。答：A：钒3d34s24s?4p4B:硒
13. 指出符合下列各特征的元素名称： （l）具有 1s22s22p63s23p63d84s2 电子层结构的元素； （2）碱金属族中原子半径最大的元素； （3）ⅡA 族中第一电离能最大的元素； （4）ⅦA 族中具有最大电子亲和能的元素； （5）+2 价离子具有[Ar]3d5 结构的元素。 答：（1）镍 （2）钫 （3）铍 （4）氯 （5）锰 14.元素钛 Ti 的电子构型是[Ar]3d24s2，试问这 22 个电子： （1）属于哪几个电子层？哪几个亚层？ （2）填充了几个能级组的多少个能级？ （3）占据着多少个原子轨道？ （4）其中单电子轨道有几个？ （5）价电子数有几个？ 答：（1）K、L、M 、N ； 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s （2）4 和 7 （3）12 （4）2 （5）4 15. 有 A、B 两元素，A 原子的 M 层和 N 层电子数分别比 B 原子同层电子数少 7 个和 4 个，写出 A、B 原子的名称和电子构型，并说明推理过程。 答：A：钒 3d34s2 B：硒 4s2 4p4