第二章化学反应的一般原理一、选择题1.按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成恰为零的是：B(A）金刚石(B)石墨(C) O3(g)(D) I2(g)2.可逆反应PCls(g)与PCl3(g)+Cl2(g)在密闭容器中进行，放热反应。当达到平衡时，下列说法正确的是：D（A）温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动(B）保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动(C）不论条件如何变化，平衡不移动(D）降低温度，平衡向右移动3.下列反应中标准摩尔反应变大于零的是：C(A) CO2(g) + Cl2(g) → COCl2(g)(B) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)(C) NH4HS(s) → NH3(g)+H2S(g)(D) 2HBr →H2(g)+ Br2()4.已知在823K时K=0.14CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)K§= 67CoO(s) + H2(g) Co(s) + H2O(g)则反应 CoO(s)+CO(g) Co(s)+CO2(g)(g)的平衡常数 Ka为：C(A) 67.14(B) 66.86(C) 478(D) 9.385.下列叙述中，正确的是：D(A)单质的恰等于零；(B)反应的热效应就是反应的恰变；(C)单质的生成恰为零；(D)石墨的标准摩尔生成恰等于零。6.下列叙述中正确的是：B(A)只有等压过程，才有化学反应热效应；(B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的恰值；(C)恰可以被认为是系统所含的热量；(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的恰值。7.已知298K时H(Fe304,s)--1118.0kJmol-1H(H20,g)--241.8kJmol-1，则反应Fe304(s)+4H2(g)—3Fe(s)+4H20(g)的^,H蓝=: B
第二章 化学反应的一般原理 一、选择题 1. 按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是：B (A) 金刚石 (B) 石墨 (C) O3(g) (D) I2(g) 2.可逆反应 PCl5(g) ⇋ PCl3(g) + Cl2(g)在密闭容器中进行，放热反应。当达到平 衡时，下列说法正确的是：D (A) 温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动 (B) 保持体积不变，加入氮气使压力增加 1 倍，平衡向右移动 (C) 不论条件如何变化, 平衡不移动 (D) 降低温度，平衡向右移动 3.下列反应中标准摩尔反应熵变大于零的是：C (A) CO2(g) + Cl2(g) → COCl2(g) (B) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) (C) NH4HS(s) → NH3(g)+H2S(g) (D) 2HBr →H2(g) + Br2(l) 4.已知在 823 K 时 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) K1 = 0.14 CoO(s) + H2(g) Co(s) + H2O(g) K2 = 67 则反应 CoO(s) + CO(g) Co(s) + CO2(g)(g)的平衡常数 KӨ 为：C (A) 67.14 (B) 66.86 (C) 478 (D) 9.38 5.下列叙述中，正确的是：D (A)单质的焓等于零；(B)反应的热效应就是反应的焓变； (C)单质的生成焓为零；(D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。 6.下列叙述中正确的是：B (A)只有等压过程，才有化学反应热效应； (B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C)焓可以被认为是系统所含的热量； (D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。 7.已知 298K 时 (Fe3O4，s)=-1118.0kJ·mol-1， (H2O，g)=-241.8kJ·mol-1， 则反应 Fe3O4(s)+4H2(g)→3Fe(s)+4H2O(g)的 =：B
(A)-150.8kJ-mol-l;(B)150.8kJ-mol-";(C)876.2kJ-mol-l;(D)-876.2kJ·mol-l。8.已知在同温同压下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJ·moll和-393.5kJ-mol，则C(石墨）→C(金刚石)的反应热：A(A)1.9kJ-mol-";(B)-1.9kJ-mol-";(C)38kJ-mol-";(D)-38kJ-mol-l。9.下列各物理量中，为状态函数的是：B(A)△U; (B)U; (C)Q; (D)W10.下列叙述中，正确的是：A(A)复杂反应是由若干基元反应组成的：(B)在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为基元反应；(C)反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；(D)反应速率等于反应物浓度的乘积。11.在一定条件下，反应A(g)+B(g)一C(g)的k=10-10。当反应在密闭容器中进行： D(A)相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；(B)由于反应逆向进行，气体C不存在；(C)由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；(D)由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。12.已知298K时，反应Ag0(s)2Ag(s)+02(g)的△rsm=66.7J-mol-1-K-l，ArHm(Ag20,s)=-31.1kJ-mol-"，则Ag20的最低分解温度约为：B(A)740K;(B)466K;(C)233K;(D)194K。13.1molA2和1molB2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2(g)+B2(g）一2AB(g)，则系统中：D(A)c(AB)=2molL-l；(B)一定是c(AB)=c(A2);(C)c(A2)<c(B2); (D)0<c(AB)<2mol-L-
(A)-150.8kJ·mol-1；(B)150.8kJ·mol-1； (C)876.2kJ·mol-1；(D)-876.2kJ·mol-1。 8.已知在同温同压下，金刚石和石墨与 O2(g)反应生成 1.0molCO2(g)的反应热分 别为-395.4kJ·mol-1 和-393.5kJ·mol-1，则 C(石墨)→C(金刚石)的反应热：A (A)1.9kJ·mol-1；(B)-1.9kJ·mol-1；(C)38kJ·mol-1；(D)-38kJ·mol-1。 9.下列各物理量中，为状态函数的是：B (A)△U；(B)U；(C)Q；(D)W 10.下列叙述中，正确的是：A (A)复杂反应是由若干基元反应组成的； (B)在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数 时，此反应必为基元反应； (C)反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和； (D)反应速率等于反应物浓度的乘积。 11.在一定条件下，反应 A(g)+B(g) C(g)的 K =10-10。当反应在密闭容器中进 行：D (A)相同物质的量的 A、B、C 气体混合，平衡后，气体 C 的物质的量一定增加； (B)由于反应逆向进行，气体 C 不存在； (C)由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C 物质的量一定 能相等； (D)由于正向反应进行的程度很小，A、B、C 气体平衡混合物中，C 的物质的量 相对较小。 12.已知 298K 时，反应 Ag2O(s)→2Ag(s)+ O2(g)的△rS =66.7J·mol-1·K-1，△fH (Ag2O,s)=-31.1kJ·mol-1，则 Ag2O 的最低分解温度约为：B (A)740K；(B)466K；(C)233K；(D)194K。 13.1molA2 和 1molB2，在某温度下，于 1L 容器中建立下列平衡：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，则系统中：D (A)c(AB)=2mol·L-1；(B)一定是 c(AB)=c(A2)； (C)c(A2)<c(B2)；(D)0<c(AB)<2mol·L-1。 1 2
14.已知反应FeO(s)+C(s)CO(g)+Fe(s)的ArH0，Ars0，（设△rH△rsμ不随温度改变而改变），下列叙述正确的是：B(A)标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；(B)标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；(C)标准态、任何温度下反应均不能自发进行；(D)标准态、任何温度下反应均能自发进行。15.某温度下，在溶液中发生可逆反应：A(aq)+2B(ag)一2C(ag)，k°=0.10，则当反应开始时c(A)=1.0mol-L-1，c(B)=0.50molL-l，c(C)=0.5mol-L-1，则达到平衡后: B(A)c(A)、c(B)增大，c(C)减小;(B)c(A)、c(C)减小，c(B)不变：(C)c(A)减小，c(B)、c(C)增大;(D)c(A)、c(C)、c(B)不变;NO() + C()N() + CO.(的-732)mol,若216.已知反应提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）(A）低温低压(B）低温高压(C）高温高压(D）高温低压答案：C17.下列物质中，4,H%不等于零的是（）(A) Fe(s)(B)C(石墨)(C) Ne(g)(D) Ch ()答案：D18.盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（）(A）可逆条件下进行(B)定压无非体积功条件下进行（C）定容无非体积功条件下进行(D)以上都正确答案：D19.下列说法正确的是（）(A）水的生成热即是氢气的燃烧热(B）水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热(C）水的生成热即是氧气的燃烧热(D）水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热答案：A19.已知298K时，△,H（HI，g）=-25.9kJ·moll，下列说法正确的（）
14.已知反应 FeO(s)+C(s)→CO(g)+Fe(s)的△rH >0，△rS >0，（设△rH 、△rS 不随温度改变而改变），下列叙述正确的是：B (A)标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行； (B)标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行； (C)标准态、任何温度下反应均不能自发进行； (D)标准态、任何温度下反应均能自发进行。 15.某温度下，在溶液中发生可逆反应：A(aq)+2B(aq) 2C(aq)，K =0.10，则当 反应开始时 c(A)=1.0mol·L-1，c(B)=0.50mol·L-1，c(C)=0.5mol·L-1，则达到平衡 后：B (A)c(A)、c(B)增大，c(C)减小； (B)c(A)、c(C)减小，c(B)不变； (C)c(A)减小，c(B)、c(C)增大； (D)c(A)、c(C)、c(B)不变； 16.已知反应 的 1 G -373.2 − = kJ mol r m ，若 提高有毒气体 和 的转化率，可采取的措施是（ ） (A) 低温低压 (B) 低温高压 (C) 高温高压 (D) 高温低压 答案： C 17.下列物质中， rHm 不等于零的是（ ） (A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl2 (l) 答案： D 18.盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ） (A) 可逆条件下进行 (B) 定压无非体积功条件下进行 (C) 定容无非体积功条件下进行 (D) 以上都正确 答案：D 19.下列说法正确的是（ ） (A) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 答案：A 19.已知 298K 时， 1 ( , ) 25.9 − H HI g = − kJ mol r m ，下列说法正确的（ ） 2 2 1 NO(g) + CO(g) == N (g) + CO (g) 2 NO CO
(A)0.5molH,O混合物在101.325kPa和298K时生成HI(g)的反应热为25.9kJ·mol-l(B)H;(g) + L(g) → 2HI(g)反应的标准变在 298K 时为-25.9kJ moli(C)反应H(g) + L(s)→2H(g)在298K时的标准恰变为-25.9kJ molIH(g) + I() → H(g) 在298K时的标准恰变为-25.9kJ·mol-l2(D)反应 2 答案：DCl,(g)CuCl,(s) → CuCI(s) +2，在298K及101.325kPa下不自发，但在20反应高温时能自发进行。则此反应的（）(A)A,H<0(B)A,H>0(C)A,G298 <0(D)A,S% <0答案：B21.恒温下，下列反应中△,S为负值的是（）(A)2AgNO,(S) → 2Ag(s) + 2NO,(g) + 0,()CaCO,(s) → CaO(s) + CO,(g)(B)(C)H(g) + F(g) → 2HF(g)(D)2NO(g) → N;(g) + 0.(g)答案：CD22.已知298.15K时，下列反应有关数据为2NH;(g) → N2(g) + 3H2(g)1001.00起始压强(kPa)100△,G%(NH3，g)=-16.64kJ·mol，由此可以判断该分解反应（）(A)不能自发进行(B)处于平衡状态(C)能自发进行(D)数据不全，难以判断答案：C二、计算题和问答题
(A)0.5mol H2O 混 合 物 在 101.325kPa 和 298K 时 生 成 HI(g) 的 反 应 热 为 (B) 反应的标准焓变在 298K 时为 (C)反应 在 298K 时的标准焓变为 (D)反应 在 298K 时的标准焓变为 答案：D 20 反应 ，在 298K 及 101.325kPa 下不自发，但在 高温时能自发进行。则此反应的（ ） (A) 0 rHm (B) 0 rHm (C) G298 0 r (D) S 0 r m 答案：B 21.恒温下，下列反应中 rSm 为负值的是（ ） (A) (B) (C) (D) 答案：CD 22.已知 298.15K 时，下列反应有关数据为 起始压强(kPa)100 100 1.00 NH g kJ mol f m G ( , ) = −16.64 3 ，由此可以判断该分解反应（ ） (A)不能自发进行 (B)处于平衡状态 (C)能自发进行 (D)数据不全，难以判断 答案：C 二、计算题和问答题 -1 − 25.9kJ mol H (g) + I (g) 2HI(g) 2 2 → -1 − 25.9kJ mol H (g) + I (s) 2HI(g) 2 2 → -1 − 25.9kJ mol 2 2 1 1 H (g) + I (s) HI(g) 2 2 → -1 − 25.9kJ mol 2 2 1 CuCl (s) CuCl(s) + Cl (g) 2 → 3 2 2 2AgNO (s) 2Ag(s) + 2NO (g) + O (g) → CaCO (s) CaO(s) + CO (g) 3 2 → H (g) + F (g) 2HF(g) 2 2 → 2 2 2NO(g) N (g) + O (g) → 3 2 2 2NH (g) N (g) + 3H (g) →
1 已知： 2Cu,0(s) + 0,(g) = 4Cuo(s)A,H°=-290kJ·mol-1CuO(s) + Cu(s) = Cu,O(s)A,H°=-12kJ.mol-1试求Cuo(s)的标准生成热恰A,H%(CuO,s)=-12kJ·mol-)。解: (1) 2Cu,0(s) + 0,(g) = 4Cuo(s)A,H°=-290kJ·mol-1(2) Cu(s) + Cu(s) = Cu,O(s)A,H°=-12kJ·mol-1(I)+2x(2) 得: 2Cu(s) + 0,(g) == 2CuO(s) A,H =2,H%(CuO,s)24,H°-1(-290+2(-12))=-157kJ·mol-lA,H(CuO,s)=,H=1/2[-290+2×(-12)| ==-157 kJ·mol-l2.在1100K时，在8.00L的密闭容器放入3.00mol的SO3，SO3分解达平衡后，有0.95mol的02产生。试计算在该温度下，下述反应的K。解：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)300to 时 n/molteg时 n/mol1.90.951.1Psongos1. 12p'v100×80.031RT1.92x0.958.314x1100nso,no,PsPcP3.以下说法是否正确？说明理由。对①反应级数可以是整数，也可以是分数和零；错，也有负催化剂②使用催化剂是为了加快反应的速率；③催化剂既可以降低反应的活化能，也可以降低反应错，催化剂只能降低活化能的A,C%;④化学反应达到平衡时，该反应就停止了；错，动态平衡，不是停止③标准平衡常数K?受温度和浓度的影响很大；错，Ke只是温度的函数
1 已知： 1 290 − H = − kJ mol r m 1 12 − H = − kJ mol r m 试求 的标准生成热焓 1 ( , ) 12 − H CuO s = − kJ mol f m 。 解：（1） 1 290 − H = − kJ mol r m （2） 1 12 − H = − kJ mol r m 得： H 2 H (CuO,s) r m f m = 1 - 290 2 -12 -157 2 1 2 1 ( , ) − H CuO s = H = + = k J mol f m r m （ （ ）） 2.在 1100 K 时，在 8.00 L 的密闭容器放入 3.00 mol 的 SO3，SO3 分解达平衡后， 有 0.95 mol 的 O2 产生。试计算在该温度下，下述反应的 KӨ。 解： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) t0 时 n/mol 0 0 3 teq 时 n/mol 1.9 0.95 1.1 3 3 2 2 2 2 2 SO 2 2 so 2 2 2 SO O SO O 1.1 100 8 0.031 1.9 0.95 8.314 1100 p p n p V K p p n n RT p p = = = = $ $ $ $ $ 3.以下说法是否正确？说明理由。 ①反应级数可以是整数，也可以是分数和零； 对 ②使用催化剂是为了加快反应的速率； 错，也有负催化剂 ③催化剂既可以降低反应的活化能，也可以降低反应 的 rGm ； 错，催化剂只能降低活化能 ④化学反应达到平衡时，该反应就停止了； 错，动态平衡，不是停止 ⑤标准平衡常数 KӨ 受温度和浓度的影响很大； 错，KӨ 只是温度的函数 2 2 2Cu O(s) + O (g) == 4CuO(s) CuO(s) + Cu(s) == Cu O(s) 2 CuO(s) 2 2 2Cu O(s) + O (g) == 4CuO(s) CuO(s) + Cu(s) == Cu O(s) 2 (1) 2 (2) + 2 2Cu(s) + O (g) == 2CuO(s) -1 1/2 -290+2 (-12) == -157 kJ mol r m H =