酸碱平衡部分一：选择题（1）下列离子中只能作碱的是（C）C.s2-D.[Fe(H20)6]3+A.H20B.HCO3（2）在水溶液中能大量共存的一组物质是（C）B.H2PO4-和PO43-C.HPO42-和PO43-D.H3PO4和HPO42-A.H3PO4和PO43-（3）下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是（C）A.0.1mo1-L-1HCI与0.05mo1-L-1NaOH等体积混合。B.0.1mol-L-HAc0.1mL与0.1mol-L-'NaAc1L相混合C.0.4mol-L-NaHCO3与0.2mo1-L-'NaOH等体积混合D.0.1mol-L-lNH3-H2O1mL与0.1mol·L-INH4CI1mL及1L水相混合.（4）由总浓度一定的HPO42-PO43-缓冲对组成的缓冲溶液，缓冲能力最大的pH溶液为（D）D.12.2A.2.1B.7.2C.7.2±1（5）①0.05mol-L-INH4CI和0.05mol-L-INH3·H20等体积混合液：②0.05molL-"HAc和0.05mol-L-INaAc等体积混合液：③0.05mol-L-lHAc溶液：④0.05mol-L-INaAc溶液上述试液的pH由高到低的排列顺序是（D）A.①>2>3>④B.④>3>②>0C. 3>2>0>④ D.0>④>2>3（6）已知某二元弱酸H2B的pKal°=3.00，pKa20=7.00，则pH=3.00的0.20molL-H2B溶液中,c(HB)为（D）A. 0.15mol-L-lB.0.050mol-L-1 C.0.025 mol-L-lD.0.10mol-L-1(7)已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.1mol-L-,pH=3.00，则0.1mol-L-1的共轭碱NaB溶液的pH为（D）A. 11.00B. 9.00C.8.50D.9.50
酸碱平衡部分 一．选择题 （1）下列离子中只能作碱的是（ C ） A.H2O B.HCO3 - C.S2- D.[Fe(H2O)6] 3+ （2）在水 溶 液 中能 大 量 共 存的 一 组 物 质是（ C ） A.H3PO4 和 PO4 3- B.H2PO4 -和 PO4 3 - C.HPO4 2-和 PO4 3- D.H3PO4 和 HPO4 2- （3）下列各 组 混合 液 中 ， 可作 为 缓 冲 溶液 使 用 的 是（ C ） A.0.1 mo1·L-1 HCl 与 0.05 mo1·L-1 NaOH 等体积混 合. B.0.1 mol·L-1HAc 0.1mL 与 0.1 mol·L-1NaAc 1L 相混合. C.0.4 mol·L-1 NaHCO3 与 0.2 mo1·L-1NaOH 等体积混合. D.0.1 mol·L-1 NH3·H2O 1mL 与 0.1 mol·L-1NH4Cl 1mL 及 1L 水相混合. （4）由总 浓 度一 定的 HPO4 2- - PO4 3 -缓冲对组成的缓冲溶液，缓冲能力最大的 pH 溶液为（D ） A. 2.1 B.7.2 C.7.2 ±1 D.12.2 （5）① 0.05 mol·L-1 N H4Cl 和 0.05 mol·L-1 NH3·H2O 等 体积混 合液； ② 0.05 mol·L-1HAc 和 0.05 mol·L-1NaAc 等体积混合液；③ 0.05 mol·L-1HAc 溶液；④ 0.05 mol·L-1NaAc 溶液。 上述试液 的 pH 由 高 到低 的 排列顺序是（D ） A. ①>②>③>④ B. ④>③>② >① C. ③>②>①>④ D.①>④>②>③ （6 ）已知某二 元弱酸 H2B 的 pKa1 θ = 3.00，pKa2θ= 7．00，则 pH = 3.00 的 0.20 mol·L-1 H2B 溶 液中, c(HB- )为（ D ） A. 0.15 mol·L-1 B. 0.050 mol·L-1 C. 0.025 mol·L-1 D. 0.10 mol·L-1 （7）已知 一 元 弱 酸 HB 溶 液 的 浓度 为 0.1 mol·L-1 , pH = 3.00，则 0.1 mol·L-1 的共轭碱 NaB 溶 液的 pH 为（D ） A. 11.00 B. 9.00 C. 8.50 D.9.50
二简答与计算1.写出下列化合物水溶液的质子平衡式（B）（1）NaH2PO4（2）NH4HCO3(3) NH3+ NaOH(4) HCI +HAc解：（1）参考水准：H2PO-4、H20c(H+) + c(H3 PO4 )= c(HPO24)+ 2c(PO34 )+ c(OH)（2）参考水准：：NH+4、HCO3″、H20c(Ht) + c(H2 CO3 ) = c( NH3 )+ c( CO32- )+ c(OH)(3）参考水准:：NH3 、OH-、H20c(Ht) + c( NH+4) +c(Nat) = c(OH)(4）参考水准：：HCI、HAc、H20c(H) = c(CI) + c(Ac) +c(OH)2.在110mL浓度为0.1mol/L的HAc溶液中，加入10mL浓度为0.10molL-l的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为多少？（已知HAc的pK=4.74）解：=Ac+H20HAc+OH.110 x 0.1 -10x 0.1=8.33 ×10-2molL-1反应后：c(HAc)=110+1010×0.1=8.33×10-3molL1c(Ac) =L110+10pH= pKa° (HAc)lg Ca= 4.74 lg8.33×10-2 =4.74-1=3.748.33×10-3Cb3.草酸的pKal°=1.2，pK2°=4.2，分别估计下列情况溶液的pH值或pH值范围：（1）C2042-为主要存在型体。（2）HC2O4为主要存在型体。(3) c (HC204~) = c (C2042-)。(4) c (H 2C204) = c (HC2042-)。解：(1) pH>4.2(2) 1.2<pH>4.2(3) pH=4.2(4) pH=2.7
二．简答与计算 1. 写出下列化合物水溶液的质子平衡式（B ） （1）NaH2PO4 （2）NH4HCO3 （3）NH3+ NaOH （4）HCl + HAc 解： （1）参考水准： H2 PO- 4 、H2O c(H+) + c( H3 PO4 ) = c( HPO2 4 - ) + 2c( PO3 4 - ) + c(OH- ) （2）参考水准：： NH+ 4 、 HCO3 - 、H2O c(H+) + c( H2 CO3 ) = c( NH3 )+ c( CO3 2- )+ c(OH- ) （3）参考水准：： NH3 、OH－ 、H2O c(H+) + c( NH+ 4 ) +c(Na+) = c(OH- ) （4）参考水准：：HCl、HAc、H2O c(H+) = c(Cl- ) + c(Ac- ) +c(OH- ) 2. 在 110mL 浓度为 0.1mol/L 的 HAc 溶液中，加入 10mL 浓度为 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液， 则混合溶液的 pH 值为多少？（已知 HAc 的 pKa = 4.74） 3.草酸的 p Ka1 = 1.2，p K a2 = 4.2，分别估计下列情况溶液的 pH 值或 pH 值范围： （1）C2O4 2－为主要存在型体。 （2）HC2O4 －为主要存在型体。 （3）c（HC2O4 －）= c（C2O4 2－）。 （4）c（H 2C2O4）= c（HC2O4 2－）。 解： （1）pH > 4.2 （2） 1.2 < pH > 4.2 （3）pH = 4.2 （4）pH = 2.7
4.欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液，需在12.5mL1.00mol-L-lNaAc溶液中加入6.00mol-L-"HAc溶液和水各多少毫升？解：c(Ac) = 12.5 ×1.00=0.0500molLl250小cCa: pH= pKa(HAc)-1g=5.00=4.74-1g0.0500Cbca = 2.81×10-2mol-L-1V(HAc) =2.81 ×10-2 × 250 = 1.2mL , V(H20) =250 12.5 ~1.2= 236.3mL6.00
4. 欲配制 250mL pH = 5.00 的缓冲溶液，需在 12.5mL 1.00 mol·L-1NaAc 溶液中加入 6.00 mol·L-1HAc 溶液和水各多少毫升？