一、选择题1.下列过程中AU最大的是(1(A).体系放出80kJ的热，并对环境作功20kJ；(B).体系吸收80kJ的热，环境对体系作功20kJ；(C).体系吸收20kJ的热，并对环境作功80kJ：(D).体系放出20kJ的热，环境对体系作功80kJ。2.按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焰为零的是（)（A）金刚石(B)白磷(C) O:(g)(D) I2(g)K= 22.03.已知在一定温度下：SnO2(s)+2H2(g)气Sn(s)+2H2O(g)Kg =0.036CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)则反应 SnO2(s)+2CO(g)气 Sn(s)+2CO2(g)K为()(A) 22.0(B) 0.714(D) 22.6(C) 0.02854.可逆反应PCls(g)气PCls(g)+Cl2(g)在密闭容器中进行，放热反应。当达到平衡时，下列说法正确的是((A）温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动(B）保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动(C）不论条件如何变化，平衡不移动(D）降低温度，平衡向右移动5.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（)（A）精密度高，准确度一定高(B）准确度高，精密度一定高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提)6.下列措施中,可以减小随机误差的是（（A）对照试验(B)空白试验(C）标准加入法(D）增加平行测定次数7.下列各数中有效数字位数不是四位的是()(B) c(H*)= 0.02235 mol-L-1(C) 0.1001(A) CaO% = 25.30(D) pH= 4.4628.某纯碱试样溶于水后，加酚指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液VimL：再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又消耗盐酸溶液V2mL，若Vi<V2，则该试样的组成是((A)NaOH和 Na2CO;(B)NaHCO,和NazCO;(D)无法确定(C) Na2CO;9.下列有关分步沉淀的叙述正确的是(0（A）溶度积小的先沉淀出来(B）沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀(C）溶解度小的物质先沉淀(D）被沉淀离子浓度大的先沉淀10.莫尔法使用的终点指示剂是(1(B）铁铵矾(C)曙红(D)荧光黄(A) K2CrO411.下列说法正确的是()（A）盐溶液中离子的活度通常大于它的浓度(B）一个共轭酸碱对的K.-K,=Kw(C）含氢分子之间都存在氢键(D）向HAc溶液中加入NaAc，溶液的pH和HAc的解离度均增加12.下列配合物的命名不正确的是()六氟合硅(IV)酸钠(A) Naz2[SiF6](B)[CrCI(NH3)s]2+一氯·五氨合铬(III)离子(C) [CoCl3(NH3)3] 三氨·三氯合钴(III)(D)[Zn(NH3)4](OH)2氢氧化四氨合锌(I)13.为测定CaCO；的纯度，在0.5010gCaCO试样中加入0.2510molL-HC1溶液50.00mL，待完全反应后再用0.2035mol-L-INaOH标准溶液滴定过量的HC1溶液，用去NaOH溶液23.65mL。该滴定方式属于()(A）直接滴定(B)返滴定(C）间接滴定(D）置换滴定14.已知K（NH）=1.8×10-，KHCN)=4.9×10-10，K（HAc)=1.8×10-5，下列哪一对共轭酸碱混合物不能配制pH=9的缓冲溶液(O(A) HAc-NaAc(B)NH3-NH4C1(C)(A)、(B)都不行(D) HCN-NaCN15.4,G%是一个氧化还原反应的标准吉布斯函数变，K°是标准平衡常数，E°是标准电动势，下列哪组所表示的△,G%，K，E的关系是一致的()(A)A,G>0,E°<0,K<1(B) A,G>0,E>0, K°<1(C) △,G<0, E<0, K">1(D) ,G<0,E<0, K<1共2页第1页
一、选择题 1.下列过程中ΔU 最大的是( ) (A). 体系放出 80kJ 的热，并对环境作功 20kJ； (B). 体系吸收 80kJ 的热，环境对体系作功 20kJ； (C). 体系吸收 20kJ 的热，并对环境作功 80kJ； (D). 体系放出 20kJ 的热，环境对体系作功 80kJ。 2.按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是( ) (A) 金刚石 (B) 白磷 (C) O3(g) (D) I2(g) 3.已知在一定温度下：SnO2(s) + 2H2(g) ⇋ Sn(s) + 2H2O(g) 22.0 1 K CO(g) + H2O(g) ⇋ CO2(g) + H2(g) 0.036 2 K 则反应 SnO2(s) + 2CO(g) ⇋ Sn(s) + 2CO2(g) K3 为( ) (A) 22.0 (B) 0.714 (C) 0.0285 (D) 22.6 4.可逆反应 PCl5(g) ⇋ PCl3(g) + Cl2(g)在密闭容器中进行，放热反应。当达到平衡时，下列说法正确的是( ) (A) 温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动 (B) 保持体积不变，加入氮气使压力增加 1 倍，平衡向右移动 (C) 不论条件如何变化, 平衡不移动 (D) 降低温度，平衡向右移动 5.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ ） (A) 精密度高，准确度一定高 (B) 准确度高，精密度一定高 (C) 精密度是保证准确度的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提 6.下列措施中,可以减小随机误差的是（ ） (A) 对照试验 (B) 空白试验 (C) 标准加入法 (D) 增加平行测定次数 7.下列各数中有效数字位数不是四位的是( ) (A) CaO% = 25.30 (B) c(H+ )= 0.02235 mol·L -1 (C) 0.1001 (D) pH = 4.462 8.某纯碱试样溶于水后，加酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液 V1 mL；再加甲基橙指示剂，滴定 至终点，又消耗盐酸溶液 V2 mL，若 V1 < V2，则该试样的组成是( ) (A) NaOH 和 Na2CO3 (B) NaHCO3和 Na2CO3 (C) Na2CO3 (D) 无法确定 9.下列有关分步沉淀的叙述正确的是( ) (A) 溶度积小的先沉淀出来 (B) 沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀 (C) 溶解度小的物质先沉淀 (D) 被沉淀离子浓度大的先沉淀 10.莫尔法使用的终点指示剂是( ) (A) K2CrO4 (B) 铁铵矾 (C) 曙红 (D) 荧光黄 11.下列说法正确的是( ) (A) 盐溶液中离子的活度通常大于它的浓度 (B) 一个共轭酸碱对的 Kaθ ·Kbθ=Kw (C) 含氢分子之间都存在氢键 (D) 向 HAc 溶液中加入 NaAc，溶液的 pH 和 HAc 的解离度均增加 12.下列配合物的命名不正确的是( ) (A) Na2[SiF6] 六氟合硅(IV)酸钠 (B) [CrCl(NH3)5] 2+ 一氯五氨合铬(III)离子 (C) [CoCl3(NH3)3] 三氨三氯合钴(III) (D) [Zn(NH3)4](OH)2 氢氧化四氨合锌(II) 13. 为 测 定 CaCO3 的 纯 度 ， 在 0.5010gCaCO3 试 样 中 加 入 0.2510mol·L –1HC1 溶 液 50.00 mL ， 待 完 全 反 应 后 再 用 0.2035mol·L –1NaOH 标准溶液滴定过量的 HC1 溶液，用去 NaOH 溶液 23.65 mL。该滴定方式属于( ) (A) 直接滴定 (B)返滴定 (C) 间接滴定 (D) 置换滴定 14.已知 5 3 ( ) 1.8 10 Kb NH ， 10 ( ) 4.9 10 Ka HCN ， 5 ( Ac) 1.8 10 Ka H ，下列哪一对共轭酸碱混合物不能配制 pH=9 的 缓冲溶液( ) (A) HAc-NaAc (B) NH3-NH4Cl (C) (A)、(B)都不行 (D) HCN-NaCN 15. θ ΔrGm 是一个氧化还原反应的标准吉布斯函数变，Kθ是标准平衡常数，E θ是标准电动势，下列哪组所表示的 θ ΔrGm ，Kθ， E θ的关系是一致的( ) (A) Δ G 0 0 1 θ r m ，E ，K (B) Δ G 0 0 1 θ r m ，E ，K (C) Δ G 0 0 1 θ r m ，E ，K (D) Δ G 0 0 1 θ r m ，E ，K 共 2 页 第 1 页
二、判断题1.化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。（2.任何AgCI溶液中，[c(Agt)/c]和[c(CI)/c]的乘积都等于k昂(AgCl)。（3.KMnO4与Na2C2O4的反应需在HCI介质中进行。（4.CaCO;在pH=3的溶液中的溶解度大于在pH=5的溶液中的溶解度。5.在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。（6.HCI标准溶液只能用直接法配制。（）7.AGm越负，反应速率越快。（）8.配位滴定中，酸效应系数越大，生成的配合物稳定性越高。（9.根据稀释定律，弱酸的浓度越小，则解离度越大，因此酸性越强。（10.酸碱滴定中，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（）三、填空题1.将少量NaOH固体溶于水，溶液变热，则NaOH溶于水的过程AH（D）0，△S（2）_0：△G（3）0。（><或=)2.已知H2CO的K=4.5×10-7，K=4.7×10-"，CO32-的共轭酸为（4），HCO3共轭碱的K为（5）。3.H3PO4水溶液的质子平衡式是（6）。4.已知在1molL-1的HCI介质中，E（Fe3+/Fe2+）=0.68V，E（Sn+/Sn2）=0.14V，则下列滴定反应2Fe++Sn2+=2Fe2++Sn化学计量点电势为（7）。5.在Fe+e=Fe2+的电极反应中，加入Fe3+的配位剂F，则使电极电势数值（8）。（增大，减小或不变）6.用重铬酸钾法进行铁含量的测定时，加入磷酸的目的是（9）和（10）。四、简答题1.某元素的原子序数为35，试回答：①该元素原子有多少个电子？有几个未成对电子？②原子中填有电子的电子层、轨道各有多少？价电子数有几个？③该元素属于第几周期，第几族？哪个区？是金属还是非金属？最高氧化数是多少？2.用杂化轨道理论说明NH的键角为什么比CH4小？BCls分子空间构型为什么是平面三角形？3.下面是某多电子原子中的几个电子，试按照能量从低到高的顺序将它们排列。①n=3,1=l:②n=2,1=0:③n=4,1=0:n=3,1=0?n=2,/=l;@n=3，1=2。4.用于滴定的化学反应必须具备的条件是什么？5.判断下列各组分子之间存在什么形式的分子之间的作用力。①氨水，②N2和CO2③N2和NH3五、计算题1.用0.10molL-INaOH溶液滴定0.10molL-HCOOH溶液至化学计量点时，溶液的pH值为多少？选择何种指示剂指示终点？(K(HCOOH)=1.8×10-")2.Ag2CrO4沉淀在0.0010mol-L-IAgNO;溶液中与在0.0010molL-IK,CrO4溶液中，通过计算说明哪种情况溶解度大？(K(Ag2CrO,)=1.1x10-12)3.移取100.0mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时，用0.01060molL-EDTA标准溶液31.30mL滴定至终点，计算水样的总硬度（以CaCOmg·L-1表示)。（CaCO，：100.09）4.将Cu片插入0.01molL-1CuSO4溶液中，Ag片插入AgNO3溶液中，组成原电池，298.15K时，测得其电动势E=0.46V。写出电池反应式和电池符号，并计算AgNO3浓度。（E（Ag+/Ag）=0.799VE（Cu2+/Cu）=0.337V）共2页第2页
二、判断题 1.化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。( ) 2.任何 AgCl 溶液中，[c(Ag + )/c ]和[c(Cl -)/c ]的乘积都等于 K (AgCl)。( ) 3.KMnO4与 Na2C2O4的反应需在 HCl 介质中进行。( ) 4.CaCO3在 pH=3 的溶液中的溶解度大于在 pH=5 的溶液中的溶解度。( ) 5.在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。( ) 6.HCl 标准溶液只能用直接法配制。( ) 7.rGm越负，反应速率越快。( ) 8.配位滴定中，酸效应系数越大，生成的配合物稳定性越高。( ) 9.根据稀释定律，弱酸的浓度越小，则解离度越大，因此酸性越强。( ) 10.酸碱滴定中，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。( ) 三、填空题 1.将少量 NaOH 固体溶于水，溶液变热，则 NaOH 溶于水的过程ΔH （1） 0，ΔS （2） 0；ΔG （3） 0。(>,<或=) 2.已知 H2CO3的 θ 7 a1 K 4.5 10 ， θ 11 a2 K 4.7 10 ，CO3 2-的共轭酸为 （4） ，HCO3 -共轭碱的 θ Kb为 （5） 。 3.H3PO4 水溶液的质子平衡式是 （6） 。 4.已知在 1molL-1 的 HCl 介质中，E (Fe / Fe ) 0.68V 3 2 ，E (Sn / Sn ) 0.14V 4 2 ，则下列滴定反应 3 2 2 4 2Fe Sn 2Fe Sn 化学计量点电势为 （7） 。 5.在 3 2 Fe e Fe 的电极反应中，加入 Fe 3+的配位剂 F -，则使电极电势数值 （8） 。(增大,减小或不变) 6.用重铬酸钾法进行铁含量的测定时，加入磷酸的目的是（9）和（10）。 四、简答题 1.某元素的原子序数为 35，试回答：①该元素原子有多少个电子？有几个未成对电子？②原子中填有电子的电子层、轨道各 有多少？价电子数有几个？③该元素属于第几周期，第几族？哪个区？是金属还是非金属？最高氧化数是多少？ 2.用杂化轨道理论说明 NH3的键角为什么比 CH4 小？BCl3分子空间构型为什么是平面三角形？ 3.下面是某多电子原子中的几个电子，试按照能量从低到高的顺序将它们排列。 ① n = 3，l = 1； ② n = 2，l =0； ③ n = 4，l = 0； ④ n = 3，l = 0； ⑤ n = 2，l = 1； ⑥ n = 3，l = 2。 4.用于滴定的化学反应必须具备的条件是什么？ 5.判断下列各组分子之间存在什么形式的分子之间的作用力。 ① 氨水，② N2和 CO2 ③ N2和 NH3 五、计算题 1.用 0.10 mol L –1NaOH 溶液滴定 0.10 mol L –1HCOOH 溶液至化学计量点时，溶液的 pH 值为多少？选择何种指示剂指示终点？ ( 4 ( OOH) 1.8 10 Ka HC ) 2.Ag2CrO4沉淀在 0.0010 mol·L –1AgNO3溶液中与在 0.0010 mol·L –1K2CrO4溶液中，通过计算说明哪种情况溶解度大？ ( 12 2 4 ( ) 1.1 10 Ksp Ag CrO ) 3.移取 100.0 mL 水样，以铬黑 T 为指示剂，在 pH = 10 时，用 0.01060 mol·L –1EDTA 标准溶液 31.30 mL 滴定至终点，计算水 样的总硬度(以 CaCO3mg·L –1表示)。(CaCO :100.09 3 ) 4.将 Cu 片插入 0.01mol·L -1CuSO4 溶液中，Ag 片插入 AgNO3溶液中，组成原电池，298.15K 时，测得其电动势 E=0.46V。写 出电池反应式和电池符号，并计算 AgNO3浓度。( E (Ag / Ag) 0.799V , E (Cu /Cu) 0.337V 2 ) 共 2 页 第 2 页
参考答案一、选择题题号14561523111212D答案BCDDBBCBCBABAA二、判断题题号81013456答案2XAXXXX三、填空题(1) < (2) >(3)<(4)HCO;（5) 2.1×10（6)c(H*)=c(OH)+c(H,PO)+2c(HPO°)+3c(PO)（7）0.32V（8）减少（9）消除Fe3+颜色对终点判断的干扰（10）降低Fe+/Fe2+的电势，增大突跃范围，减小终点误差四、简答题1.答：该元素原子核外电子排布式：1s*2s22p°3s23p*3dl04s-4p原子有35电子，有1个未成对电子，有4个电子层、18个轨道填有电子，价电子数为7，位于元素周期表的第四周期，第VIIA族，在p区。为非金属元素，最高氧化数+7。2.答：CH4中心原子C采用等性sp杂化，四个sp杂化轨道夹角为109.5°，4个sp3杂化轨道用来与4个氢原子重叠形成键，C-H间的夹角为109.5。NHs中心原子N采用不等性sp’杂化。NH3中N的4个不等性sp杂化轨道夹角为109.5°，其中1杂化轨道被孤电子对占据，另3个sp杂化轨道用来与氢原子重叠形成c键，由于孤电子对对键电子对的斥力大于键电子对间的斥力，所以使N一H键间的夹角为107.5°小于109.5。在BClsBCl，中的B采用等性sp2杂化，3个sp2杂化轨道伸展方向为正三角形三个顶点，与CI形成共价键后的分子空间构型为平面正三角形。3答：②<6<④<0<@<?4.答：1）反应要有确切的化学计量关系：2）反应必须完全，转化率达99.9%以上：3）反应要快速；4）有合适的指示滴定终点的方法。5.答：①氨水，存在色散力、诱导力和取向力，还有氢键②N2和CO2只存在色散力③N2和NH3存在色散力、诱导力（每小题1分，共3分）五、计算题10-14=010=0.050mol.L"，碱解离常数：Kg=1.解：化学计量点时：HCOO-的总浓度为：c,=1.8×10=5.6×10-1;2因为cgKg>20K，c,/Kg>500，所以c(OH-)=c,Kg=V0.050×5.6x10-=1.7×10~，pOH=5.77pH=8.23可选用酚指示剂2.解：在0.0010mol-L-ILAgNO；溶液中，设Ag2CrO4的溶解度为Si，则c(CrO42)=S1，c(Ag*)=2Si+0.0010，因为2Si<<0.0010，所以c(Ag+)=0.0010mol-L-c(Ag*)c(Cr0°)=(0.0010)-s,=1.1×10-2,得：5,=1.1x10~mol-Ll在0.0010mol-L-ILK2CrO4溶液中，设Ag2CrO4的溶解度为S2，则c(Agt)=2S2，c(CrO.2-)=S2+0.0010，因为S2<<0.0010，所以c(CrO42)~0.0010mol-L-1所以c2(Ag*)c(Cr02)=(2s,).0.0010=1.1x10-12，得：,=1.7×10-mol-L在0.0010mol-L-ILK2CrO4溶液中，Ag2CrO4的溶解度大。3.0解：水的总硬度，以 CacO0:表示为0.0100×31.30x10mx10.09×10=332.mgL100.00×10-3
参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B C D C D D B B A B C B A A 二、判断题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 × × × √ × × × × × × 三、填空题 （1）< （2）> （3）< （4）HCO3 - （5） -4 2.110 （6） ( ) ( ) ( ) 2 ( ) 3 ( ) 3 4 2 2 4 4 c H c OH c H PO c HPO c PO （7）0.32V（8）减少（9）消除 Fe 3+颜色对终点判断的干扰（10）降低 Fe 3+ /Fe 2+的电势，增大突跃范围，减小终点误差 四、简答题 1.答：该元素原子核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5 原子有 35 电子，有 1 个未成对电子，有 4 个电子层、18 个轨道填有电子，价电子数为 7，位于元素周期表的第四周期，第 ⅤIIA 族，在 p 区。为非金属元素，最高氧化数+7。 2.答：CH4中心原子 C 采用等性 sp 3杂化，四个 sp 3杂化轨道夹角为 109.5，4 个 sp 3杂化轨道用来与 4 个氢原子重叠形成键， C-H 间的夹角为 109.5。NH3中心原子 N 采用不等性 sp 3杂化。NH3中 N 的 4 个不等性 sp 3杂化轨道夹角为 109.5，其中 1 杂 化轨道被孤电子对占据，另 3 个 sp 3杂化轨道用来与氢原子重叠形成键，由于孤电子对对键电子对的斥力大于键电子对间的 斥力，所以使 N—H 键间的夹角为 107.5,小于 109.5。在 BCl3 BCl3中的 B 采用等性 sp 2杂化，3 个 sp 2杂化轨道伸展方向为 正三角形三个顶点，与 Cl 形成共价键后的分子空间构型为平面正三角形。 3.答：② < ⑤ < ④ < ① < ⑥ < ③ 4.答：1）反应要有确切的化学计量关系；2）反应必须完全，转化率达 99.9%以上； 3）反应要快速；4）有合适的指示滴定终点的方法。 5.答： ① 氨水，存在色散力、诱导力和取向力，还有氢键 ② N2和 CO2 只存在色散力 ③ N2和 NH3存在色散力、诱导力（每小题 1 分，共 3 分） 五、计算题 1.解：化学计量点时：HCOO-的总浓度为： 1 0.050 2 0.10 cb mol L ，碱解离常数： 11 4 14 5.6 10 1.8 10 10 Kb ； 因为 b Kb Kw c 20 ， / 500 b Kb c ，所以 11 6 ( ) 0.050 5.6 10 1.7 10 b Kb c OH c ， pOH 5.77 pH=8.23 可选用酚酞指示剂 2. 解：在 0.0010 mol·L –1L AgNO3溶液中，设 Ag2CrO4的溶解度为 S1， 则 c(CrO4 2-)=S1 ，c(Ag + )=2S1+0.0010，因为 2S1<<0.0010，所以 c(Ag + )≈0.0010 mol·L –1 , 12 1 2 2 4 2 ( ) ( ) (0.0010) 1.1 10 c Ag c CrO s ，得： 6 1 1 1.1 10 s mol L 在 0.0010 mol·L –1L K2CrO4溶液中，设 Ag2CrO4的溶解度为 S2 ， 则 c(Ag + )=2S2，c(CrO4 2-)=S2+0.0010，因为 S2<<0.0010，所以 c(CrO4 2-) ≈0.0010 mol·L –1 所以 2 12 2 2 4 2 ( ) ( ) (2 ) 0.0010 1.1 10 c Ag c CrO s ，得： 5 1 2 1.7 10 s mol L 在 0.0010 mol·L –1L K2CrO4溶液中，Ag2CrO4的溶解度大。 3.解：水的总硬度，以 CaCO3表示为 1 3 3 3 332.1 100.00 10 0.01060 31.30 10 100.09 10 mg L
4.解：电池反应：2Ag+Cu=2Ag+Cu2+，电池符号：（-)CuCuSO.(0.01mol.L-")AgNO,(c,mol·L")4g(+)负极反应：Cu-2e=Cu2+0.05921g(Cr*)=0.337+0.0592负极电势：E_=E(Cu2+/Cu)=E(Cu2+/Cu)+1g0.01=0.278V;22正极反应：Ag+e=Ag正极电势：E,=E+E.=0.46+0.278=0.738V=E(Ag*/Ag)=E(Ag*/Ag)+0.0592lgcx得：C,=0.093mol·Ll
4.解：电池反应： 2 2Ag Cu 2Ag Cu ，电池符号：( ) (0.01 ) ( ) ( ) 1 3 1 4 Cu CuSO mol L AgNO c mol L Ag x 负极反应： 2 Cu - 2e Cu 负极电势： lg 0.01 0.278V 2 0.0592 lg ( ) 0.337 2 0.0592 ( / ) ( / ) 2 2 2 E E Cu Cu E Cu Cu c Cu ； 正极反应： A e Ag g 正极电势： x E E E 0.46 0.278 0.738V E(Ag /Ag) E (Ag /Ag) 0.0592lgc θ - ， 得： 1 0.093 cx mol L