第7章物质结构基础一、单选题1.下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是（C）。(A)n=3,1=3，m=2,Si=-1/2(B)n=2,1=0，m=1,s,=1/2(C)n=1, 1=0 ，,m=0, Si=1/2(D)n=0,1=0，m=0,Si=-1/22．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,si）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（A）B.2,1,+1,-1/2;A. 3,2,+1,+1/2;C.3,1,0,-1/2,D.3,1,-1,+1/23.易形成配离子的的金属元素位于元素周期表中的（B）(A)p区(B)d区和ds区(C)s区和p区(D) s 区4.下列电子构型中，通常第一电离能I最小的是（B）(B) ns?np4(C) ns?nps(D) ns2np6(A) ns'np3(（c)5.以下元素的原子半径大小变化规律是A: N<P<S<O;B: N<O<P<S;C: O<N<S<P;D: P<S<N<06.对氢原子来说，原子波函数能量高低顺序正确的是（A）(A)4,0,0=4,1,-1=4,2,-2=4,3,3(B)中4,0,0<4,1,-1<4,2,-2=4,3,-3(C) 4,0,0=4,1,-1=4,2,-2<4,3,-3(D)4,0,0<4,1,-1<4,2,-2<4,3,-37.n+0.7l=6.1的应为哪一个电子亚层(D(D) 4f(A) 6s(B) 6p(C) 5d8.29号元素Cu的核外电子构型为（B3）(A) 1s22s22p63s23p63d94s2(B)1s22s22p63s?3p63d104sl(D) 1s22s22p63s23p64s23d(C) 1s22s22p3s23p64s24p63d39.48号元素在周期表中的位置是（(C)（A）第五周期，IIA，s区(B）第五周期，IB，d区(C)第五周期，IIB，ds区(D）第四周期，IIB，ds区10.乙烷分子中C原子的杂化方式为（C）(B)sp2杂化(C)sp3杂化(A) sp杂化(D)dsp2杂化二、判断题1.最外层电子构型为nsl~2的元素不一定都在s区（√
第 7 章 物质结构基础 一、单选题 1.下列各组表示核外电子运动状态的量子数中合理的是( C )。 (A) n = 3，l = 3 ，m = 2，si = –1/2 (B) n = 2，l = 0 ，m = 1，si =1/2 (C) n = 1，l = 0 ，m = 0，si =1/2 (D) n =0，l = 0 ，m = 0，si = –1/2 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n, l, m, si）的电子，能量最大的 电子具有的量子数是（ A ） A. 3,2,+1,+1/2; B. 2,1,+1,-1/2; C. 3,1,0,-1/2; D. 3,1,-1,+1/2 3. 易形成配离子的的金属元素位于元素周期表中的( B ) (A) p 区 (B) d 区和 ds 区 (C) s 区和 p 区 (D) s 区 4.下列电子构型中，通常第一电离能 I1 最小的是 ( B ) (A) ns 2np3 (B) ns 2np4 (C) ns 2np5 (D) ns 2np6 5.以下元素的原子半径大小变化规律是 （ C ） A：N<P<S<O； B：N<O<P<S； C：O<N<S<P； D：P<S<N<O 6. 对氢原子来说，原子波函数能量高低顺序正确的是( A ) (A) Ψ4,0,0=Ψ4,1,-1=Ψ4,2,-2=Ψ4,3,-3 (B) Ψ4,0,0<Ψ4,1,-1<Ψ4,2,-2=Ψ4,3,-3 (C) Ψ4,0,0=Ψ4,1,-1=Ψ4,2,-2<Ψ4,3,-3 (D) Ψ4,0,0<Ψ4,1,-1<Ψ4,2,-2<Ψ4,3,-3 7. n+0.7l = 6.1 的应为哪一个电子亚层( D ) (A) 6s (B) 6p (C) 5d (D) 4f 8. 29 号元素 Cu 的核外电子构型为( B ) (A) 1s22s22p63s23p63d94s2 (B) 1s22s22p63s23p63d104s1 (C) 1s22s22p63s23p64s24p63d3 (D) 1s22s22p63s23p64s23d9 9. 48 号元素在周期表中的位置是( C ) (A) 第五周期，IIA，s 区 (B) 第五周期，IIB，d 区 (C) 第五周期，IIB，ds 区 (D) 第四周期，IIB，ds 区 10. 乙烷分子中 C 原子的杂化方式为( C ) (A) sp 杂化 (B) sp2 杂化 (C) sp3 杂化 (D) dsp2 杂化 二、判断题 1. 最外层电子构型为 ns1~2 的元素不一定都在 s 区 （ ）
三、简答题1.写出下列原子或离子的核外电子排布式。(1) CI- (17CI); [Ne] 3s23p6(2) Ca2+(20Ca); [Ne]3s23p6(3) Cr (24Cr); [Ar] 3d54sl(4) Mn2+(25Mn); [Ar] 3d5(5) Cut(29Cu); [Ar] 3d10(6)Kr(36Kr); [Ar] 3d104s24p62．核外电子排布的一般原则是什么？①能量最低原理：②泡利不相容原理：③洪特规则。3.指出下列分子的杂化类型，分子构型。C2H4（乙烯）CO2CH3CI等性 sp3等性sp?杂化类型sp分子构型直线形四面体形平面形4.在一个原子中最多可有多少个电子可以具有下列量子数。(1)n=3;(2)n=2,(=1;(3) n=4,=2;(4)n=5,(=2,m=0,S=+1/2;(1) 18; (2) 6; (3) 10; (4) 15.完成下列表格分子LPVPVP排布中心原子杂化类型分子空间构型03平面三角形等性 sp2平面三角形BCl30等性sp2直线形直线形CO22不等性sp3V形H2S4正四面体形等性sp203平面三角形平面三角形COCl2区族原子序数电子构型周期113IA[Ne]3s!s214d[Ar]3d'4s?IIIB314[Ar|3d104s?4p]pIIA405d[Kr]4d25s?IVB
三、简答题 1. 写出下列原子或离子的核外电子排布式。 (1) Cl- (17Cl)；[Ne] 3s23p6 (2) Ca2+ (20Ca)；[Ne] 3s23p6 (3) Cr (24Cr)；[Ar] 3d54s1 (4) Mn2+ (25Mn)；[Ar] 3d5 (5) Cu+ (29Cu)；[Ar] 3d10 (6) Kr (36Kr)；[Ar] 3d104s24p6 2. 核外电子排布的一般原则是什么？ ①能量最低原理；②泡利不相容原理；③洪特规则。 3.指出下列分子的杂化类型，分子构型。 CO2 CH3Cl C2H4（乙烯） 杂化类型 sp 等性 sp3 等性 sp2 分子构型 直线形 四面体形 平面形 4. 在一个原子中最多可有多少个电子可以具有下列量子数。 (1) n=3；(2) n=2，l=1；(3) n=4，l=2；(4) n=5，l=2，m=0，si=+1/2； (1) 18；(2) 6；(3) 10；(4) 1 5. 完成下列表格 分子 LP VP VP 排布 中心原子杂化类型 分子空间构型 BCl3 0 3 平面三角形 等性 sp2 平面三角形 CO2 0 2 直线形 等性 sp 直线形 H2S 2 4 正四面体形 不等性 sp3 V 形 COCl2 0 3 平面三角形 等性 sp2 平面三角形 原子序数 电子构型 周期 区 族 11 [Ne]3s1 3 s IA 21 [Ar]3d14s2 4 d IIIB 31 [Ar]3d104s24p1 4 p IIIA 40 [Kr]4d25s2 5 d IVB
6.写出O2、He2+、N2的分子轨道分布式，并说明具有顺磁性还是反磁性？反磁性N2 [(01s)2(α*1s)(02s)(α*2s)(元2py) (元2pz)2(α2px)]顺磁性O2 [(α1s)(α*1s)2 (@2s)2 (α* 2s) (c2px) (元2py)2 (元2pz)(元*2py)'(元* 2pz)]顺磁性He2 [(01s)P(α* 1s)"]7.用合理的量子数表示：（1）3d能级（2）4sl电子（3）3p电子（4）5f电子(1)3d能级：n=3，[=2;(2)4sl电子：n=4，(=0，m=0，si可取+1/2或-1/2；(3)3p电子：n=3，[=1，m可取0、±1，s,可取+1/2或-1/2；(4)5f电子：n=5，[=3，m可取0、±1、±2、±3，Si可取+1/2或-1/2；8.已知某副族元素A的原子，电子最后进入3d轨道，最高氧化值为4：元素B的原子，电子最后填入的是4p轨道，最高氧化值为5。（1）写出A、B元素的电子排布式：（2）根据电子排布式，指出它们在周期表中的位置（周期、区、族）A元素[Ar]J3d?4s?第四周期、IVB族、d区B元素［Ar3d'°4s?4p’第四周期、VA族、p区9.量子数n=3，1=2的能级可允许的最多电子数为多少？这2个量子数描述的是3d能级，有5个原子轨道，最多容纳10个电子
6.写出 O2、He2 +、N2 的分子轨道分布式，并说明具有顺磁性还是反磁性？ N2 [(σ1s) 2 (σ* 1s) 2 (σ2s) 2 (σ* 2s) 2 (π2py) 2 (π2pz) 2 (σ2px) 2 ] 反磁性 O2 [(σ1s) 2 (σ* 1s) 2 (σ2s) 2 (σ* 2s) 2 (σ2px) 2 (π2py) 2 (π2pz) 2 (π* 2py) 1 (π* 2pz) 1 ] 顺磁性 He2 + [(σ1s) 2 (σ* 1s) 1 ] 顺磁性 7. 用合理的量子数表示： （1）3d 能级 （2）4s1 电子 （3）3p 电子 （4）5f 电子 (1) 3d 能级：n=3，l=2； (2) 4s1 电子：n=4，l=0，m=0，si 可取+1/2 或-1/2； (3) 3p 电子：n=3，l=1，m 可取 0、±1，si 可取+1/2 或-1/2； (4) 5f 电子：n=5，l=3，m 可取 0、±1、±2、±3，si 可取+1/2 或-1/2； 8. 已知某副族元素 A 的原子，电子最后进入 3d 轨道，最高氧化值为 4；元素 B 的原子，电子最后填入的是 4p 轨道，最高氧化值为 5。 （1）写出 A、B 元素的电子排布式； （2）根据电子排布式，指出它们在周期表中的位置（周期、区、族） A 元素 2 2 [ ]3 4 Ar d s 第四周期、IVB 族、d 区 B 元素 10 2 3 [ ]3 4 4 Ar d s p 第四周期、VA 族、p 区 9. 量子数 n = 3，l = 2 的能级可允许的最多电子数为多少？ 这 2 个量子数描述的是 3d 能级，有 5 个原子轨道，最多容纳 10 个电子