实验一双指示剂法在混合碱测定中的应用一、实验目的二、实验原理三、仪器与试剂四、实验步骤五、数据记录及处理
实验一 双指示剂法在混合碱测定中的应用 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与试剂 四、实验步骤 五、数据记录及处理
一、实验目的1.掌握双指示剂法测定混合碱的原理和方法2.掌握滴定管、移液管及容量瓶的使用方法
一、实验目的 1. 掌握双指示剂法测定混合碱的原理和方法 2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的使用方法
实验原理二空·工业混合碱一般有两种组成形式：Na,CO,与NaOH或Na,CO,与NaHCO，的混合物，可采用双指示剂法进行分析，用HCI标准溶液滴定，测定各组分的含量。盐酸标准溶液是采用间接配制法配制的，因此必须用基准物质标定其准确浓度，常采用无水碳酸钠（NazCO，）基准物质标定盐酸，其标定反应为：Na,CO3 + 2HCI = 2NaCI + H,O + CO21计量点时，为H,CO饱和溶液，pH为3.9，以甲基橙作指示剂应滴至溶液呈橙色为终点
二、实验原理 • 工业混合碱一般有两种组成形式：Na2CO3与NaOH或Na2CO3与 NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，用HCl标准溶液 滴定，测定各组分的含量。 • 盐酸标准溶液是采用间接配制法配制的，因此必须用基准物质标定 其准确浓度，常采用无水碳酸钠（Na2CO3）基准物质标定盐酸, 其 标定反应为： Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，以甲基橙作指示剂应滴 至溶液呈橙色为终点
二、室实验原理1.先以酚作指示剂，用HCI标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCI溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na,CO, + HCI = NaHCO, + NaCINaOH + HCI= H,O + NaCI2.再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，消耗的HCI的体积为V,(mL)。此时反应为：NaHCO, + HCI = NaCI + H,O + CO21
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaOH + HCl = H2O + NaCl 2.再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，消耗 的HCl的体积为V2 (mL)。此时反应为: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑ 二、实验原理 1. 先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变 成无色， 这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶 液中的滴定反应为：
二、实验原理3.根据V、V,值可得出试样中的组成成分：(1).当V,>V2，混合碱为Na,CO,和NaOH的混合物;(2).当V<V，混合碱为Na,CO,和NaHCO,的混合物，且可根据V、V,的值，计算出试样中各组分的百分含量。2V, × CHciM na,CO;PNa,CO32V(V, - V,)×CHc M Na,HCO;PNa,HCO,V
3. 根据V1、V2值可得出试样中的组成成分: (1).当V1>V2，混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物； (2).当V1<V2，混合碱为Na2CO3和NaHCO3的混合物，且可根 据V1、V2的值，计算出试样中各组分的百分含量。 二、实验原理 2V 2V c M 2 3 2 3 1 HCl Na CO Na CO = V (V V ) c M 2 3 2 3 2 1 HCl Na HCO Na HCO − =