实验八三草酸合铁(II)酸钾配离子组成成分分析、实验自的一、实验原理-,三、实验内容四、数据记录
实验八 三草酸合铁(III)酸钾 配离子组成成分分析 一、实验目的 二、实验原理 三、实验内容 四、数据记录
一、实验目的·用氧化还原滴定法测定三草酸合铁(I酸钾配合物中C,O2-及Fe3+的含量。熟练定量分析的基本操作
一、实验目的 • 用氧化还原滴定法测定三草酸合铁(III)酸钾配合物中C2O4 2-及Fe3+的 含量。 • 熟练定量分析的基本操作
正雕化学实验（丑）实验原理二、K3[Fe(C,04)3]·3H,0中C,02-和铁含量的测定7，1、用标准的KMn04溶液滴定C2042-离子，测得样品中C202-离子的含量5 C,0.2-+2Mn04+16H+=10C0,+2Mn2++8H,02、在测定铁含量时，首先用锌粉还原Fe3+离子成Fe2+离子，然后用标准的KMnO.溶液滴定Fe2+离子，测得样品中Fe3+离子的含量2 Fe3++2n=2Fe2++2n2+5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H,0
二、实验原理 • K3 [Fe(C2O4 )3 ]·3H2O中C2O4 2-和铁含量的测定 • 1、用标准的KMnO4溶液滴定C2O4 2-离子，测得样品中C2O4 2-离 子的含量 5 C2O4 2-+2MnO4 -+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O 2、在测定铁含量时，首先用锌粉还原Fe3+离子成Fe2+离子，然后 用标准的KMnO4溶液滴定Fe2+离子，测得样品中Fe3+离子的含量 2 Fe3++2n=2 Fe2++2n2+ 5 Fe2++MnO4 -+8H+=5 Fe3++Mn2++4H2O 基础化学 实验(Ⅱ)
三、实验内容·K3[Fe(C,04)3]·3H,0中C,0.2-和铁含量的测定(KMn0法)1、C,0.2含量的测定准确称取0.18~0.22g自制样品3份，分别置于250ml锥形瓶中，加入50ml蒸馏水和3mol/L的H,SO420ml，加热至70~85℃之间，用KMnO标准溶液滴定，滴定至溶液出现粉红色，半分钟不褪色即为终点，根据KMnO溶液的体积，计算样品中C,O2含量
三、实验内容 • K3 [Fe(C2O4 )3 ]·3H2O中C2O4 2-和铁含量的测定(KMnO4法) 1、 C2O4 2-含量的测定 准确称取0.18~0.22 g自制样品3份，分别置于250 ml锥形瓶中， 加入50 ml蒸馏水和3 mol/L的H2SO4 20 ml，加热至70~85℃之间， 用KMnO4标准溶液滴定，滴定至溶液出现粉红色，半分钟不褪色 即为终点，根据KMnO4溶液的体积，计算样品中C2O4 2-含量
三、实验内容2、铁含量的测定把上面已测定过C.02含量的锥形瓶，放在电炉上加热近沸，加入少量锌粉，直到溶液中的黄色消失(Fe3+→Fe2+)，尽快过滤，漏斗的下端放一只洗净锥形瓶，把锥形瓶中的热溶液倒入漏斗中，然后用蒸馏水洗净锥形瓶，洗的蒸馏水都要倒入漏斗中，用标准KMnO4溶液滴定锥形瓶中Fe3+溶液，滴定至溶液出现粉红色，半分钟内粉红色不褪为终点，根据KMnO溶液的体积，计算样品中铁的含量
2、铁含量的测定 把上面已测定过C2O4 2-含量的锥形瓶，放在电炉上加热近沸，加 入少量锌粉，直到溶液中的黄色消失(Fe3+→ Fe2+)，尽快过滤，漏 斗的下端放一只洗净锥形瓶，把锥形瓶中的热溶液倒入漏斗中，然 后用蒸馏水洗净锥形瓶，洗的蒸馏水都要倒入漏斗中，用标准 KMnO4溶液滴定锥形瓶中Fe3+溶液，滴定至溶液出现粉红色，半 分钟内粉红色不褪为终点，根据KMnO4溶液的体积，计算样品中 铁的含量。 三、实验内容