实验四氯化亚铜的制备和性质实验目的实验原理二、三、仪器与试剂四、实验步骤2五、思考题
实验四 氯化亚铜的制备和性质 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与试剂 四、实验步骤 五、思考题
一、实验目的掌握Cu（I）与Cu（I）的性质与相互转换条件。了解CuCI的制备方法及性质
一、实验目的 • 掌握Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）的性质与相互转换条件。 • 了解CuCl的制备方法及性质
医驰化身实验（Ⅱ）实验原理二、也可：在水溶液中CuI）不稳定，很容易歧化为Cu(II)和单质Cu，被氧化为Cu(I)。欲使Cu(I)稳定存在，必须形成沉淀或相应的配合物。本实验主要通过在有与Cu(I)能产生沉淀的沉淀剂存在下还原Cu(I)，反应式如下：2CuSO4+Na2SO3+2NaCI+H,0-2CuCII+2Na,SO,+H,SO
二、实验原理 • 在水溶液中Cu(Ⅰ)不稳定，很容易歧化为Cu(Ⅱ)和单质Cu，也可 被氧化为Cu(Ⅱ)。欲使Cu(Ⅰ)稳定存在，必须形成沉淀或相应的 配合物。 • 本实验主要通过在有与Cu(Ⅰ)能产生沉淀的沉淀剂存在下还原 Cu(Ⅱ)，反应式如下： 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O→ 2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4 基础化学 实验(Ⅱ)
融化实（五二、实验原理·反应过程中需及时除去系统中反应生成的H，使反应环境尽可能维持在弱酸或近中性条件下，以使反应进行完全。为此，使用NazCO3作为H+消除剂。显然Na,CO3的加入最好与还原剂Na2SO同步进行（为什么？）。另外，最好是将Na2CO3-Na2SO3混合溶液加入Cu2+溶液中，否则将发生下面反应致使难以制得CuCl。反应如下：2 Cu2++5SO32-+H,02[Cu(SO3)2]3-+SO.2-+2H，纯的CuCI为自色四面体结晶，遇光变褐色，熔点703K，密度为3.53g/mL。熔融时呈铁灰色，置于湿空气中迅速氧化为Cu(OH)C而变为绿色。CuCI多用于有机合成和染料工业的催化剂和还原剂石油工业脱硫与脱色剂，分析化学的脱氧与CO吸收剂等
• 反应过程中需及时除去系统中反应生成的H+，使反应环境尽可能维 持在弱酸或近中性条件下，以使反应进行完全。为此，使用 Na2CO3作为H+消除剂。显然Na2CO3的加入最好与还原剂Na2SO3同 步进行（为什么？）。另外，最好是将Na2CO3 -Na2SO3混合溶液加 入Cu2+溶液中，否则将发生下面反应致使难以制得CuCl。反应如下： 2 Cu2++5SO3 2-+H2O→2[Cu(SO3 )2 ] 3-+SO4 2-+2H+ • 纯的CuCl为白色四面体结晶，遇光变褐色，熔点703K，密度为 3.53g/mL。熔融时呈铁灰色，置于湿空气中迅速氧化为Cu(OH)Cl 而变为绿色。 CuCl多用于有机合成和染料工业的催化剂和还原剂， 石油工业脱硫与脱色剂，分析化学的脱氧与CO吸收剂等。 二、实验原理 基础化学 实验(Ⅱ)
三、仪器与试剂·仪器：台式天平；电磁搅拌器；滴液漏斗抽滤装置等。试剂: CuSO45H,O(s); NaSO3(s); NaCI(s);Na,CO3(s); H,SO4(0.5 mol/L) ;HCI(1%);NaOH(0.5mol/L);无水乙醇铁粉。大
三、仪器与试剂 • 仪器：台式天平；电磁搅拌器；滴液漏斗； 抽滤装置等。 • 试剂：CuSO4·5H2O(s)；Na2SO3 (s)；NaCl(s)； Na2CO3 (s)；H2SO4 (0.5 mol/L)； HCl(1%);NaOH(0.5 mol/L);无水乙醇； 铁粉