实验六硫酸四氨合铜的制备及其组成的测定实验目的一、二、实验原理三、1仪器与试剂四、实验步骤五、实验结果与讨论
实验六 硫酸四氨合铜的制备及其组成的测定 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与试剂 四、实验步骤 五、实验结果与讨论
正搬化学实整（Ⅱ）一、实验目的·学习硫酸四氨合铜配合物的制备原理和方法。掌握配合物减压过滤、蒸发、结晶的操作方法。掌握碘量法测定铜的原理和方法
一、实验目的 • 学习硫酸四氨合铜配合物的制备原理和方法。 • 掌握配合物减压过滤、蒸发、结晶的操作方法。 • 掌握碘量法测定铜的原理和方法。 基础化学 实验(Ⅱ)
实验原理二、本实验将粗氧化铜溶于适当浓度的硫酸中制得硫酸铜溶液再加入过量的氨水进行反应，即：Cu+H,SO=CuSO4+H,O[Cu(H2O)6]2++4NH3+SO42-=[Cu(NH3)4JSO4 H,O+5H20硫酸四氨合铜溶于水，不溶于乙醇，因此，[Cu(NH3)4]SO4·H,O溶液中加入乙醇，即可析出[Cu(NH3)4]SO4·H,O晶体
二、实验原理 • 本实验将粗氧化铜溶于适当浓度的硫酸中制得硫酸铜溶液， 再加入过量的氨水进行反应，即： Cu+H2SO4=CuSO4+H2O [Cu(H2O)6 ] 2++4NH3+SO4 2-=[Cu(NH3 )4 ]SO4·H2O+5H2O • 硫酸四氨合铜溶于水，不溶于乙醇，因此，[Cu(NH3 )4 ]SO4·H2O 溶液中加入乙醇，即可析出[Cu(NH3 )4 ]SO4·H2O晶体
正雕化学实警（）二、实验原理·[Cu(NH3)4]SO4·H,O晶体中的铜含量可以用碘量法测定。在微酸性溶液中（pH=3~4）Cu2+与过量I作用，生成难溶性的CuI沉淀和I其反应式为2 Cu2++4 I=2Cul+ I,生成的I用NazS,O标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，滴定至溶液的蓝色刚好消失即为终点。反应为I2+2S202-=21+S402
• [Cu(NH3 )4 ]SO4·H2O晶体中的铜含量可以用碘量法测定。在微酸性 溶液中（pH=3~4）Cu2+与过量I -作用，生成难溶性的CuI沉淀和I2， 其反应式为 2 Cu2++4 I-=2CuI+ I2 • 生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，滴定至溶 液的蓝色刚好消失即为终点。反应为 I2+2S2O3 2-=2I-+S4O6 2- 二、实验原理 基础化学 实验(Ⅱ)
正赠化实验（五）二、实验原理·根据Na,S,O.标准溶液的浓度及消耗的体积计算出试样中铜的含量。：为了防止I的氧化（Cu2+为催化剂），反应不能在强酸性溶液中进行。由于在碱性介质中Cu2+易水解、I易歧化，因而反应也不宜在碱性溶液中进行。一般在pH-3~4的弱酸性介质中进行反应
由于CuI沉淀表面吸附I2会使分析结果偏低，因此，可在大部 分I2被Na2S2O3标准溶液滴定后，再加入KSCN使CuI (Ksp=2.1×10- 12)沉淀转化为溶解度更小的CuSCN (Ksp=4.8×10-15)沉淀，把吸附 的碘释放出来，从而提高测定结果的准确度。 • 根据Na2S2O3标准溶液的浓度及消耗的体积计算出试样中铜的含量。 • 为了防止I -的氧化（Cu2+为催化剂），反应不能在强酸性溶液中进 行。由于在碱性介质中Cu2+易水解、 I2易歧化，因而反应也不宜在 碱性溶液中进行。一般在pH=3~4的弱酸性介质中进行反应。 二、实验原理 基础化学 实验(Ⅱ)