化学反应速率与反应活化能的测定实验目的1、二、实验原理三、仪器与试剂四、实验步骤五、注意事项六、数据处理七、思考题
化学反应速率与反应活化能的测定 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与试剂 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响2.加深对活化能的理解，练习根据实验数据作图方法3.练习在水浴中保持恒温的操作。4.测定过二硫酸钾与碘化钾的反应速率，并求算一定温度下的反应速率常数
一、实验目的 1. 了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响 2. 加深对活化能的理解，练习根据实验数据作图方法 3. 练习在水浴中保持恒温的操作。 4. 测定过二硫酸钾与碘化钾的反应速率，并求算一定温度 下的反应速率常数
二、3实验原理化学反应速率是指在一定条件下单位时间内的化学反应进度d&d nB1VBdtdt影响化学反应速率的因素有反应物本质、反应物浓度、反应温度、催化剂等
二、实验原理 化学反应速率是指在一定条件下单位时间内的化学反应进度 影响化学反应速率的因素有 反应物本质、 反应物浓度、 反应温度、 催化剂等 ξ = d ξ d t = 1 ν B d nB d t
实验原理二、对于反应aA+bB=cC化学反应速率随反应物浓度增大而增大V=kcmAc"BV该反应条件下的瞬时速率。为反应物A、B的浓度(mol/L-l)CBCA,K反应速率常数反应级数m+n-
对于反应 a A + b B = c C 化学反应速率随反应物浓度增大而增大 V = k cm A c n B V —— 该反应条件下的瞬时速率。 cA，cB —— 为反应物A、B的浓度(mol/L-1 ) K—— 反应速率常数 m+n —— 反应级数 二、实验原理
实验原理二、温度对化学反应的影响特别显著，T每升高10K，反应速率增加2-3倍（范特霍夫规则）。反应速率常数和温度之间的定量关系为BIgAlg k =2.303RTk：反应速率常数E。：反应活化能。R：摩尔气体常数T：热力学温度A：常数，称为“指前因子
温度对化学反应的影响特别显著， T 每升高10 K，反应 速率增加 2-3倍(范特霍夫规则)。反应速率常数和温度之间 的定量关系为 二、实验原理 . lg k = Ea 2.303RT + lg A k： 反应速率常数 Ea： 反应活化能。 R ：摩尔气体常数 T: 热力学温度 A： 常数，称为“指前因子