实验一氯化钠的提纯实验目的一、二、实验原理三、仪器与试剂四、实验步骤五、思考题
实验一 氯化钠的提纯 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与试剂 四、实验步骤 五、思考题
正搬化学实验（五）一、实验目的通过沉淀反应，了解提纯氯化钠、检验其纯度的方法。·练习加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作
一、实验目的 • 通过沉淀反应，了解提纯氯化钠、检验其纯度的方法。 • 练习加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。 基础化学 实验(Ⅱ)
二、实验原理粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO.2-等），不溶性杂质可用溶解和过滤的方法除去。可溶性杂质的去除方法如下：1、加入稍微过量的BaCI溶液除去SO2Ba2++ SO.2-→BaSO4 ↓2、过滤后，加入NaOH和Na,CO,溶液除去杂质Mg2+Ca2+以及步骤1中过量的Ba2+Mg2++20H-→Mg(0H)2 ↓Ca2+ +CO32-→CaCO3 ↓Ba2++ CO,2-→BaCO3 ↓
二、实验原理 • 粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主 要是Ca2+ 、Mg2+ 、K+和SO4 2-等） ，不溶性杂质可用溶解 和过滤的方法除去。 • 可溶性杂质的去除方法如下： 1、加入稍微过量的BaCl2溶液除去SO4 2-； Ba2++ SO4 2-→BaSO4 ↓ 2、过滤后，加入NaOH和Na2CO3溶液除去杂质 Mg2+ 、 Ca2+以及步骤1中过量的Ba2+； Mg2++2OH-→Mg(OH)2 ↓ Ca2+ +CO3 2-→CaCO3 ↓ Ba2++ CO3 2-→BaCO3 ↓
二、实验原理3、将Mg(OH)2、CaCO3、BaCO,沉淀过滤，然后加入HCI溶液中和过量的NaOH和Na,CO3；少量可溶性的杂质（如KCI)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCI一起结晶出来，从而达到提纯的目的。提示：为了得到更纯的NaCl，也可以在除去钙、镁等杂质的饱和NaCI溶液中通入HCI气体。由于同离子效应的作用，NaCI在浓盐酸中的溶解度很小。随着HCI气体的不断通入NaCI晶体会逐渐析出，从而与少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO2等离子分离
3、将Mg(OH)2 、 CaCO3、 BaCO3沉淀过滤，然后加入HCl溶液中 和过量的NaOH和Na2CO3；少量可溶性的杂质（如KCl)由于 含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和 NaCl一起结晶出来，从而达到提纯的目的。 提示：为了得到更纯的NaCl，也可以在除去钙、镁等杂 质的饱和NaCl溶液中通入HCl气体。由于同离子效应的作用， NaCl在浓盐酸中的溶解度很小。随着HCl气体的不断通入， NaCl晶体会逐渐析出，从而与少量的Ca2+ 、Mg2+ 、K+和SO4 2- 等离子分离。 二、实验原理
三、仪器与试剂·仪器：台式天平：150mL烧杯：普通漏斗：漏斗架：布氏漏斗；吸滤瓶；蒸发血。试剂：粗食盐；镁试剂；滤纸；pH试纸；HCI（2mol/L）：NaOH (2 mol/L) ; BaCl (1mol/L) ;NazCO（1mol/L）；（NHy）2C,O4（0.5mol/L)
三、仪器与试剂 • 仪器：台式天平；150 mL烧杯；普通漏斗；漏斗架；布氏漏 斗；吸滤瓶；蒸发皿。 • 试剂：粗食盐；镁试剂；滤纸；pH试纸； HCl（2 mol/L）； NaOH（2 mol/L）；BaCl2（1 mol/L）； Na2CO3（1 mol/L）；（NH4）2C2O4（0.5 mol/L）