实验五硫酸铝钾的制备实验目的实验原理三、仪器与试剂四、实验步骤五、注意事项六、思考题
实验五 硫酸铝钾的制备 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与试剂 四、实验步骤 五、注意事项 六、思考题
一、实验目的了解从A制备硫酸铝钾的原理及过程。熟悉AI及AI(OH)的两性。熟练掌握溶解、结晶、抽滤等基本操作
一、实验目的 • 了解从Al制备硫酸铝钾的原理及过程。 • 熟悉Al及Al(OH)3的两性。 • 熟练掌握溶解、结晶、抽滤等基本操作
二、实验原理，本实验利用金属AI溶于NaOH溶液，生成可溶性的四羟基铝酸钠即2AI+2Na0H+6H,0→2NaAl(0H)4+3H21金属铝中其他杂质不溶于NaOH溶液。用H,SO调节此溶液的PH为8~9，即有AI(OH)沉淀产生，分离后在沉淀中加入H,SO4使AI(OH)3溶解。3H,SO4+2 Al(OH)3 →Al2(SO4)3+6H,0在Al2(SO4)3溶液中加入等量的K,SO4固体，即可制得硫酸铝钾。反应如下：Al2(SO4)3+ K,SO4 +24H,0→2KAl(SO4)2:12H,O)
二、实验原理 • 本实验利用金属Al溶于NaOH溶液，生成可溶性的四羟基铝酸钠， 即 2Al+2NaOH+6H2O→2NaAl(OH)4+3H2↑ • 金属铝中其他杂质不溶于NaOH溶液。用H2SO4调节此溶液的PH为 8~9，即有Al(OH)3沉淀产生，分离后在沉淀中加入H2SO4使 Al(OH)3溶解。 3H2SO4+2 Al(OH)3 →Al2 (SO4)3+6H2O • 在Al2 (SO4 )3溶液中加入等量的K2SO4固体，即可制得硫酸铝钾。反 应如下： Al2 (SO4 )3+ K2SO4 +24H2O→2KAl(SO4 )2·12H2O↓
蒸融化学实验（五）实验原理二、中1·从理论上讲，要使盐的晶体从溶液中析出可采用两种方法。一、保持浓度一定，降低温度的冷却法；二、保持温度一定，增加浓度的蒸发法。不同温度下硫酸铝钾的溶解度[单位：g(100gH,0)]温度T/K273283293313333353363303溶解度3.003.995.908.3971.010911.724.8
• 从理论上讲，要使盐的晶体从溶液中析出可采用两种方法。 一、保持浓度一定，降低温度的冷却法； 二、保持温度一定，增加浓度的蒸发法。 不同温度下硫酸铝钾的溶解度[单位:g·(100gH2O)-1 ] 二、实验原理 基础化学 实验(Ⅱ)
三、仪器与试剂，仪器：台式天平；温度计；烧杯；吸滤瓶；布氏漏斗；丝线。试剂：AI屑；K,SO4(s)；H,SO4(3mol/L;1:1);NaOH(s)；铝钾矾晶种。「将配制的比室温高出20~30℃的铝钾矾饱和溶液注入塘瓷盘（水与铝钾矾的质量比可为100：20）：液体深2~3cm，置于僻静出自然冷却，经24h在盘底有晶体析出。选择八面体晶型完整的晶体作为晶种
三、仪器与试剂 • 仪器：台式天平；温度计；烧杯；吸滤瓶； 布氏漏斗；丝线。 • 试剂：Al屑；K2SO4 (s)；H2SO4 (3mol/L；1：1)； NaOH(s)；铝钾矾晶种。 [将配制的比室温高出20~30℃的铝钾矾饱和溶液注入搪瓷盘（水与铝钾矾的质量 比可为100：20）；液体深2~3cm，置于僻静出自然冷却，经24h在盘底有晶体析出。 选择八面体晶型完整的晶体作为晶种]