实验39电导的测定及其应用实验目的二实验原理三、仪器与试剂四、实验步骤五、数据记录及处理
实验39 电导的测定及其应用 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与试剂 四、实验步骤 五、数据记录及处理
一、实验目的1.理解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。2.掌握电导率仪的使用方法。3.掌握交流电桥测量不同浓度的乙酸溶液和水的电导
一、实验目的 1. 理解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。 2. 掌握电导率仪的使用方法。 3. 掌握交流电桥测量不同浓度的乙酸溶液和水的电导
二、实验原理弱电解质电离常数的测定AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，有如下关系：caKe=T-a通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的a求K其实际操作是，将电解质溶液注入电导池内，溶液电导G与两电极之间的距离和电极的面积A关系如下：AG=k1k为电导率；llA为电导池常数，以Kcel表示
二、实验原理 弱电解质电离常数的测定 AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，有如下关系： Kc = ca 2 1-a 通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的a求Kc. 其实际操作是，将电解质溶液注入电导池内，溶液电导G与两 电极之间的距离l和电极的面积A关系如下： G = k A l k为电导率； l/A为电导池常数，以Kcell表示
二、实验原理摩尔电导率与电导率的关系为A4m =-C在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。此时，溶液的摩尔电导率为Λ。对于弱电解质溶液，可认为AmcaKc18-11001-amcAm=K(4m)-KA0m
二、实验原理 摩尔电导率与电导率的关系为 Λm = k c 在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。此时，溶液 的摩尔电导率为 Λm ∞ 。对于弱电解质溶液，可认为 Λm ∞ Λm a = Kc = cΛm 2 Λm( ∞ Λm - ∞ Λm) Λm cΛm = Kc ( Λm ) ∞ 2 1 ∞ Λm Kc Kc = ca 2 1-a
二、实验原理惠斯登电桥是用比较法测定电阻的仪器，它由4个桥臂，检流计和电源E组成，接入检流计的对角线称为“桥”，当通过检流计G的电流为零R时IG=0，即C、D两点的电势相等，称此电桥达到了平衡状态，此时4个桥臂有如下关系：R1R2R3Rx测定电解质溶液电导的方法，基本与电桥法测定电阻的方法相同，不同的是测定时应用音频交流电源。示波器指示电桥平衡，当示波器屏幕上显示一条直线时，表示电桥已达平衡
二、实验原理 Rx R1 R2 R3 G C A B D E 惠斯登电桥是用比较法测定电阻的 仪器，它由4个桥臂，检流计和电源 E组成，接入检流计的对角线称为 “桥”，当通过检流计G的电流为零 时IG = 0，即C、D两点的电势相等， 称此电桥达到了平衡状态，此时4个 桥臂有如下关系： R1 Rx R2 R3 = 测定电解质溶液电导的方法，基本与电桥法测定电阻的方法相同，不 同的是测定时应用音频交流电源。示波器指示电桥平衡，当示波器屏 幕上显示一条直线时，表示电桥已达平衡