实验三硫酸亚铁铵的制备及质量鉴定实验目的-二实验原理三仪器与试剂四、实验步骤五、数据记录及处理
实验三 硫酸亚铁铵的制备及质量鉴定 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与试剂 四、实验步骤 五、数据记录及处理
一、实验自的了解复盐的一般特性和制备方法。掌握减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。掌握高锰酸钾滴定法测定铁（I）的方法和原理，*
一、实验目的 • 了解复盐的一般特性和制备方法。 • 掌握减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。 • 掌握高锰酸钾滴定法测定铁（Ⅱ）的方法和原理
正赠化实验（五）二、实验原理硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO46H,O（俗称摩尔盐)为浅蓝色单斜晶体。在空气中不易被氧化，溶于水不溶于乙醇。硫酸亚铁铵像所有的复盐一样，它在水中的溶解度比组成它的每一个单盐FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度都小。将含有(NH4)2SO4·FeSO4·6H,O的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶后，首先得到浅蓝色的硫酸亚铁铵复盐晶体
二、实验原理 • 硫酸亚铁铵(NH4 )2SO4·FeSO4·6H2O (俗称摩尔盐)为浅蓝色单斜晶 体。在空气中不易被氧化，溶于水不溶于乙醇。 • 硫酸亚铁铵像所有的复盐一样，它在水中的溶解度比组成它的每一 个单盐FeSO4和(NH4 )2SO4的溶解度都小。将含有 (NH4 )2SO4·FeSO4·6H2O 的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶后，首先得 到浅蓝色的硫酸亚铁铵复盐晶体。 基础化学 实验(Ⅱ)
二、实验原理硫酸亚铁、硫酸铵、硫酸亚铁铵在水中的溶解度[单位：g(100g水)-1]温度/C1070203033.220.526.656.0FeSO73.075.478.191.9(NH4);SO,21.224.538.5(NH4),SO.FeSO.6H,O18.1
硫酸亚铁、硫酸铵、硫酸亚铁铵在水中的溶解度 [单位：g·(100g水）-1 ] 二、实验原理
二、实验原理本实验先用铁屑与稀硫酸反应制得硫酸亚铁溶液，然后在硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵，经过蒸发浓缩、结晶，得(NH4)2SO4FeSO4.6H,O晶体。Fe+H,SO4=FeSO4+H21FeSO4+ (NH4)2SO4+6H,O=(NH4)2SO4FeSO46H,0硫酸亚铁和硫酸亚铁铵含量测定采用高锰酸钾滴定法。在酸性介质中，Fe2+可被KMnO.定量氧化为Fe3+，高锰酸钾本身的紫色可以指示终点的到达。5Fe2++Mn04+8H+=5Fe3++Mn2++4H,0用NaC,O.作基准物标定KMnO.溶液浓度。5C,042-+2Mn04+16H+=10C0,+2Mn2++8H,0提示：标定时要注意溶液的酸度（0.5~1mol/L），滴定时溶液温度（75~85℃），滴定速度（慢-快-慢），催化剂（自身催化）等因素
• 本实验先用铁屑与稀硫酸反应制得硫酸亚铁溶液，然后在硫酸亚铁 溶液中加入硫酸铵，经过蒸发浓缩、结晶，得 (NH4 )2SO4·FeSO4·6H2O晶体。 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ FeSO4+ (NH4 )2SO4+6H2O= (NH4 )2SO4·FeSO4·6H2O • 硫酸亚铁和硫酸亚铁铵含量测定采用高锰酸钾滴定法。在酸性介质 中，Fe2+可被KMnO4定量氧化为Fe3+，高锰酸钾本身的紫色可以指 示终点的到达。 5Fe2++MnO4 -+8H+=5 Fe3+ +Mn2++4H2O 用NaC2O4作基准物标定KMnO4溶液浓度。 5C2O4 2-+ 2MnO4 -+16H+=10CO2+ 2Mn2++8H2O 提示：标定时要注意溶液的酸度（0.5~1mol/L），滴定时溶液温度 （75~85℃），滴定速度（慢-快-慢）、催化剂（自身催化）等因素。 二、实验原理