实验二硝酸钾的制备和提纯实验目的1实验原理二、三、仪器与试剂四、实验步骤五、思考题
实验二 硝酸钾的制备和提纯 一、实验目的 二、实验原理 三、仪器与试剂 四、实验步骤 五、思考题
正赠化学实验（Ⅱ）一、实验目的学习利用温度对物质溶解度影响的不同和复分解反应制备盐类掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等操作技术。学会用重结晶法提纯物质的技术
一、实验目的 • 学习利用温度对物质溶解度影响的不同和复分解反应制备盐类。 • 掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等操作技术。 • 学会用重结晶法提纯物质的技术。 基础化学 实验(Ⅱ)
蒸搬化学实警（）二、实验原理：由于碱金属盐类一般易溶于水，因而不能通过沉淀反应来制备，但可利用盐类在不同温度时的溶解度差别来制备碱金属盐类。工业上常采用转化法制备硝酸钾晶体，其反应式如下：NaNO3+KCINaCI+KNO3合
二、实验原理 • 由于碱金属盐类一般易溶于水，因而不能通过沉淀反应来制备， 但可利用盐类在不同温度时的溶解度差别来制备碱金属盐类。 • 工业上常采用转化法制备硝酸钾晶体，其反应式如下： NaNO3+KCl NaCl+KNO3 基础化学 实验(Ⅱ)
赠化实峰（日）二、实验原理￥由于反应是可逆的，无法利用上述反应制取较纯净的KNO3晶体。我们可以根据反应物和溶解度随温度变化的不同，制备和提纯KNO3。因为NaCI的溶解度随温度变化不大，而KCI、NaNO3和KNO3在高温时具有较大或者很大的溶解度，因此从理论上而言，当我们对KCI和NaNO，混合液进行加热浓缩时，可使NaCI达到过饱和状态而析出，通过过滤从而达到NaCI与KNO3分离的自的；当结晶NaCI后的溶液逐步冷却时，会有大量的KNO3晶体析出，从而制得KNO3粗品。再经过重结晶提纯，得到纯晶体。合
由于反应是可逆的，无法利用上述反应制取较纯净的KNO3晶 体。我们可以根据反应物和溶解度随温度变化的不同，制备和提 纯KNO3。 因为NaCl的溶解度随温度变化不大，而KCl、NaNO3和KNO3 在高温时具有较大或者很大的溶解度，因此从理论上而言，当我 们对KCl和NaNO3混合液进行加热浓缩时，可使NaCl达到过饱和 状态而析出，通过过滤从而达到NaCl与KNO3分离的目的；当结 晶NaCl后的溶液逐步冷却时， 会有大量的KNO3晶体析出，从而 制得KNO3粗品。再经过重结晶提纯，得到纯晶体。 二、实验原理 基础化学 实验(Ⅱ)
KNO,等4种盐类在不同温度下的溶解度s[单位:g:(100gH,O)-1]T/C010203040608010029.9160246KNO313.331.645.863.9110.927.645.551.1KC131.034.037.040.056.788738096104124148180NaNO336.036.335.735.836.637.338.439.8NaC1合
KNO3等4种盐类在不同温度下的溶解度s [单位:g·(100gH2O)-1 ]