第七章物质结构基础一、选择题1、多电子原子的能量决定于量子数（）。(A)n；(B)n和l;(C)n、1和m；(D)n、l、m和ms。2、原子的核外M层可容纳的最多电子数是（）。(A)8个;(B)18 个；(C)32 个；(D)50 个。3、下列各电子亚层不可能存在的是（、）。(A)8s;(B)6d; (C)5p;(D)2f。4、主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是（）。(A)32; (B)16; (C)8; (D)4。5、关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是（）。(A)前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+）；(B)前者为"双球形"，后者为"双纺锤"形(C)前者"胖些"，后者"瘦些";(D)前者值小，后者值大。6、下列化合物中没有共价键的是（）。(A)PBr3;(B)IBr;(C)HBr;(D)NaBr。7、下列叙述中，不能表示键特点的是（）。(A)原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成圆柱形"对称；(B)两原子核之间的电子云密度最大(C)键的强度通常比元键大；(D)键的长度通常比元键长。8、NCI分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是（）。(A)sp;(B)不等性sp3；(C)sp2；(D)dsp。1、B2、B；3、D;4、B5、D；6、D；7、D8、B
第七章 物质结构基础 一、选择题 1、多电子原子的能量决定于量子数（ ）。 (A)n；(B)n 和 l；(C)n、l 和 m；(D)n、l、m 和 ms。 2、原子的核外 M 层可容纳的最多电子数是（ ）。 (A)8 个；(B)18 个；(C)32 个；(D)50 个。 3、下列各电子亚层不可能存在的是（ ）。 (A)8s；(B)6d；(C)5p；(D)2f。 4、主量子数 n=4 时，原子轨道的数目最多是（ ）。 (A)32；(B)16；(C)8；(D)4。 5、关于 pz 原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是（ ）。 (A)前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+）； (B)前者为"双球形"，后者为"双纺锤"形； (C)前者"胖些"，后者"瘦些"； (D)前者值小，后者值大。 6、下 列 化 合 物 中 没 有 共 价 键 的 是（ ）。 (A) PBr3； (B) IBr； (C) HBr； (D) NaBr。 7、下 列 叙 述 中， 不 能 表 示 键 特 点 的 是（ ）。 (A) 原 子 轨 道 沿 键 轴 方 向 重 叠， 重 叠 部 分 沿 键 轴 方 向 成 "圆 柱 形" 对 称； (B) 两 原 子 核 之 间 的 电 子 云 密 度 最 大； (C) 键 的 强 度 通 常 比 键 大； (D) 键 的 长 度 通 常 比 键 长。 8、NCl3 分 子 的 几 何 构 型 是 三 角 锥 形， 这 是 由 于 N 原 子 采 用 的 轨 道 杂 化 方 式 是（ ）。 (A) sp； (B) 不 等 性 sp3； (C) sp2； (D) dsp2。 1、B；2、B；3、D；4、B；5、D；6、D；7、D；8、B
二、判断题1、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。（）2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。（）3、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。（）4、对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。（）5、4f能级对应的量子数为n=4，=3。（）6、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。（）1、×; 2、×; 3、V; 4、×; 5、V; 6、V。三、填空题1、f原子轨道的主量子数n>，角量子数1为，f原子轨道在空间可有个伸展方向，最多可容纳个电子。2、n=2、1=1时，可填充的最多电子数之和是;n=3、1=2、m=-1时,可填充的最多电子数是03、每一个原子轨道要由个量子数规定，它们的符号分别是个数值，具体数值为；表征电子自旋方向的量子数共有它在第4、29号元素的价电子构型是周期，第族，属于区元素，在基态时，其原子电子分布式为5、配离子[PtCl2(en)2]2+的配位数是1、4;3;7;14。2、6;2。3、3;n、1、m;2;+1/2、-1/2。4、3dl04s；四;IB；ds;1s2s2p*3s23p°3d104s'或[Ar|3d104s'。5、6。1、第二周期某元素的卤化物分子空间构型为平面正三角形，该元素为杂化轨道，它的原子采用与卤素原子X形成键（键？元键？），分子式为
二、判断题 1、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含 义相同。（ ） 2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数 n 有关，n 越大，能 级越高。（ ） 3、原子的 s 轨道角度分布图是球形对称的。（ ） 4、对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量 才有一定值。（ ） 5、4f 能级对应的量子数为 n=4，l=3。（ ） 6、价 键 理 论 认 为， 配 合 物 具 有 不 同 的 空 间 构 型 是 由 于中 心 离 子（ 或 原 子） 采 用 不 同 杂 化 轨 道 与 配 体 成 键 的 结 果。（ ） 1、×；2、×；3、√；4、×；5、√；6、√。 三、填空题 1、f 原子轨道的主量子数 n≥_，角量子数 l 为_，f 原子轨道在空 间可有_个伸展方向，最多可容纳_个电子。 2、n=2、l=1 时，可填充的最多电子数之和是_；n=3、l=2、m=-1 时， 可填充的最多电子数是_。 3、每一个原子轨道要由_个量子数规定，它们的符号分别是 _；表征电子自旋方向的量子数共有_个数值，具体数值为 _。 4、29 号元素的价电子构型是 ， 它在第 周期，第 族，属 于 区元素，在基态时，其原子电子分布式为 。 5、配离子[PtCl2(en)2] 2+ 的配位数是 。 1、4；3；7；14。2、6；2。3、3；n、l、m；2；+1/2、-1/2。4、3d104s1； 四； IB；ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。5、6。 1、第 二 周 期 某 元 素 的 卤 化 物 分 子 空 间 构 型 为 平 面 正 三 角 形， 该 元 素 为_， 它 的 原 子 采 用_ 杂 化 轨 道 与 卤 素 原 子 X 形 成_ 键( 键？ 键 ？ )， 分 子 式为 _
线2、根据分子轨道理论，分子轨道是由中运动，而性组合而成，分子中的电子是在不属于某个原子。3、在高空大气的电离层中，存在着Nzt、Lizt、Be2+等离子。，其键级为在这些离子中最稳定的是；含有单电子键的是，含有三电子键的是4、下列分子BCl3、CCl4、H2S和CS2中，其键角由小到大的顺序为其中属于极性分子的是5、在[Cul2]配离子中,Cut采用杂化轨道成键，Cut的电子构型为形，。该配离子的几何构型为1、B; sp;o; BX3.2、原子轨道；整个分子。3、N2t; 2.5; N2t、Lizt; Be2t。4、HS<CCl<BCl<CS2:HS。5、sp；3dlo；直线。四、简答题1、请给出VIA族元素氢化物H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点由低到高的正确顺序，并作出解释。H2S<H2Se<H2Te分子量依次增大，分子间力依次增大，沸点升高：H2O中存在氢键，沸点最高。2、不用计算说明为何金属Ag不能从稀硫酸或盐酸中置换出氢气，却能从氢碘酸中置换出氢气。已知K(Ag,SO.)=1.2×10-s,(AgC)=1.77×10-10,K(Agl)=8.52×10-17,E(Ag+ / Ag)=0.7991根据能斯特方程E(4g*/Ag)=E(4g/4g)+0.05%2IgCAg"生成沉淀，CA。降低，E(Ag*/Ag)减小K(Agl)最小，E(Agl/ Ag)<E(H+/H2)3、写出O2和O2+的分子轨道式，描述其成键情况，并判断两分子的磁性。O2: (α1s)(G1s*)(@2s)(α2s*)(2px)(元2py) (元2pz) (元*2py) (元*2pz)
2、 根 据 分 子 轨 道 理 论， 分 子 轨 道 是 由_ 线 性 组 合 而 成， 分 子 中 的 电 子 是 在_ 中 运 动， 而 不 属 于 某 个 原 子。 3、在 高 空 大 气 的 电 离 层 中，存 在 着 N2 +、Li2 +、Be2 + 等 离 子。 在 这 些 离 子 中 最 稳 定 的 是_， 其 键 级 为 _； 含 有 单 电 子 键 的 是_， 含 有 三 电 子 键 的 是_。 4、下 列 分 子 BCl3、CCl4、H2S 和 CS2 中，其 键 角 由 小 到 大 的 顺 序 为_， 其 中 属 于 极 性 分 子 的 是_。 5、在[ CuI2] - 配 离 子 中，Cu+ 采 用_ 杂 化 轨 道 成 键，Cu+ 的 电 子 构 型 为_。 该 配 离 子 的 几 何 构 型 为_ 形， 1、 B；sp2；σ；BX3。 2、 原 子 轨 道； 整 个 分 子。 3、 N2 +；2.5；N2 +、Li2 +；Be2 +。 4、 H2S < CCl4 < BCl3 < CS2；H2S。 5、sp；3d 10； 直 线。 四、简答题 1、请给出 VIA 族元素氢化物 H2O、H2S、H2Se、H2Te 的沸点由低到高的正确顺 序，并作出解释。 H2S<H2Se<H2Te 分子量依次增大，分子间力依次增大，沸点升高；H2O 中存在 氢键，沸点最高。 2、不用计算说明为何金属 Ag 不能从稀硫酸或盐酸中置换出氢气，却能从氢碘 酸中置换出氢气。已知 Ksp (Ag2SO4 ) =1.210−5 ,Ksp (AgCl) =1.7710−10 ,Ksp (AgI) = 8.5210−17 ,E (Ag + / Ag) = 0.7991。 根据能斯特方程 = + + + + Ag E Ag Ag E Ag Ag lg c 1 0.0592 ( / ) ( / ) 生成沉淀， c Ag +降低，E(Ag + / Ag)减小， ( ) ( I/ ) ( / ) Ksp AgI E Ag Ag E H H2 + 最小， 3、写出 O2 和 O2 +的分子轨道式，描述其成键情况，并判断两分子的磁性。 O2: (σ1s) 2 (σ1s*)2 (σ2s) 2 (σ2s*)2 (σ2px) 2 (π2py) 2 (π2pz) 2 (π*2py) 1 (π*2pz) 1
一个键，两个叁电子元键：顺磁性O2+: (01s)(01s*)P(02s)(02s*)P(02px)(元2py) (元2pz)P (元*2py))一个G键，一个元键，一个叁电子元键；顺磁性3、在下列各组电子分布中哪种属于原子的基态？哪种属于原子的激发态？哪种纯属错误？(1) 1s22sl;(2)1s22s22d';(3)ls22s22p43sl;4)1s22s42p2。解：（1）属于原子的基态：（3）属于原子的激发态：（2）、（4）纯属错误。4、解释下列各对分子为什么极性不同？括号内为偶极矩数值（单位是10-30C·m）。(1)CH4(0)与CHCl3(3.50);（2）H2O(6.23)与H2S(3.67)。解：（1）CH4是正四面体构型，偶极矩为0，所以是非极性分子。CHCl3是四面体构型，偶极矩不为0，所以是极性分子。（2）H2O与H2S均为极性分子，H2O分子的偶极矩较H2S分子大，所以H2O分子的极性比H2S分子大。5、用分子间力说明以下事实：（1）F2、Cl2常温下是气体，Br2是液体，I2是固体；（2）HCI、HBr、HI的熔、沸点随相对分子质量的增大热升高：（3）He、Ne、Ar、Kr、Xe稀有气体的沸点随着相对分子质量的增大而升高。解：（1）F2、Ch、Br2、12均为非极性分子，随着F2、Ch、Br2、12相对分子质量的增加，分子变形性增大，色散力越来越强，分子间力越来越大的缘故。（2）HCI、HBr、HI均为极性分子，分子间力以色散力为主，随着从HCI、HBr、HI的相对分子质量的增加，分子变形性增大，色散力越来越强，分子间力越来越大，熔点、沸点也越来越高。（3）稀有气体为单原子分子，是非极性分子，从He、Ne、Ar、Kr、Xe随着相对分子质量的增大，分子变形性越来越大，分子间力越来越大沸点也越来越高。6、试解释：（1）为什么水的沸点比同族元素氢化物的沸点高？（2）为什么NH3易溶于水，而CH4则难溶于水？（3）HBr的分子间力比HCI大，但又比HF的低？
一个 σ 键，两个叁电子 π 键；顺磁性 O2 + : (σ1s) 2 (σ1s*)2 (σ2s) 2 (σ2s*)2 (σ2px) 2 (π2py) 2 (π2pz) 2 (π*2py) 1 一个 σ 键，一个 π 键，一个叁电子 π 键；顺磁性 3、在下列各组电子分布中哪种属于原子的基态？哪种属于原子的激发态？哪 种纯属错误？ （1）1s22s1；(2)1s22s22d1；(3)1s22s22p43s1；)4)1s22s42p2。 解：（1）属于原子的基态；（3）属于原子的激发态；（2）、（4）纯属错误。 4、解释下列各对分子为什么极性不同？括号内为偶极矩数值（单位是 10-30C·m）。 （1）CH4(0)与 CHCl3(3.50)； （2）H2O(6.23)与 H2S(3.67)。 解：（1）CH4 是正四面体构型，偶极矩为 0，所以是非极性分子。CHCl3 是 四面体构型，偶极矩不为 0，所以是极性分子。 （2）H2O 与 H2S 均为极性分子，H2O 分子的偶极矩较 H2S 分子大，所以 H2O 分子的极性比 H2S 分子大。 5、用分子间力说明以下事实： （1）F2、Cl2 常温下是气体，Br2 是液体，I2是固体； （2）HCl、HBr、HI 的熔、沸点随相对分子质量的增大热升高； （3）He、Ne、Ar、Kr、Xe 稀有气体的沸点随着相对分子质量的增大而升 高。 解：（1）F2、Cl2、Br2、I2 均为非极性分子，随着 F2、Cl2、Br2、I2 相对分子 质量的增加，分子变形性增大，色散力越来越强，分子间力越来越大的缘故。 （2）HCl、HBr、HI 均为极性分子，分子间力以色散力为主，随着从 HCl、 HBr、HI 的相对分子质量的增加，分子变形性增大，色散力越来越强，分子间 力越来越大，熔点、沸点也越来越高。 （3）稀有气体为单原子分子，是非极性分子，从 He、Ne、Ar、Kr、Xe 随 着相对分子质量的增大，分子变形性越来越大，分子间力越来越大沸点也越来 越高。 6、试解释： （1）为什么水的沸点比同族元素氢化物的沸点高？ （2）为什么 NH3 易溶于水，而 CH4则难溶于水？ （3）HBr 的分子间力比 HCl 大，但又比 HF 的低？
（4）为什么室温下CCl4是液体，CH4和CF4是气体，而CI4是固体？解：（1）分子间存在氢键：（2）因为NH3是极性分子，而CH4是非极性分子。（3）HBr的分子间力比HCI大，所以HBr的沸点比HCI高；而HF分子间存在氢键，因此HBr的沸点比HF的低，（4）是由于CH4、CF4、CC4、CI4相对分子质量逐渐增大，分子间力逐渐增大的缘故
（4）为什么室温下 CCl4 是液体，CH4 和 CF4是气体，而 CI4是固体？ 解：（1）分子间存在氢键； （2）因为 NH3 是极性分子，而 CH4是非极性分子。 （3）HBr 的分子间力比 HCl 大，所以 HBr 的沸点比 HCl 高；而 HF 分子 间存在氢键，因此 HBr 的沸点比 HF 的低。 （4）是由于 CH4、CF4、CCl4、CI4 相对分子质量逐渐增大，分子间力逐渐增大 的缘故