第2章分子结构2-1路易斯结构式2-2价键理论（一)2-3价层电子互斥模型2-4杂化轨道理论---价键理论（二）2-5共轭大元键2-6分子轨道理论2-7共价分子的性质分子间力2-8
第2章 分子结构 2-1 路易斯结构式 2-2 价键理论（一） 2-3 价层电子互斥模型 2-4 杂化轨道理论-价键理论（二） 2-5 共轭大键 2-6 分子轨道理论 2-7 共价分子的性质 2-8 分子间力
本章要求：1、掌握共价键的基本特性2、了解物质的性质与分子结构和键参数的关系。3、掌握价键理论、价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。定性了解同核双原子分子的分子轨道理论。4、分子间作用力的基本概念。本章重点：共价键的特点，用杂化轨道理论判断空间构型，用分子轨道理论解释一些问题本章难点：杂化轨道理论的应用和分子轨道理论
1、掌握共价键的基本特性 2、了解物质的性质与分子结构和键参数的关系。 3、掌握价键理论、价层电子对互斥理论和杂化轨道理 论。定性了解同核双原子分子的分子轨道理论。 4、分子间作用力的基本概念。 本章要求 ： 本章重点：共价键的特点，用杂化轨道理论判断空间 构型，用分子轨道理论解释一些问题。 本章难点：杂化轨道理论的应用和分子轨道理论
第2章分子结构化学键：如果两个原子（或原子团）之间的作用力强的足以形成足够稳定的、可被化学家看作独立分子物种的聚集体，它们之间就存在化学键。简单地说，化学键是指分子内部原子之间的强相互作用力。(鲍林)鲍林.swf
化学键：如果两个原子（或原子团）之间的 作用力强的足以形成足够稳定的、可被化 学家看作独立分子物种的聚集体，它们之 间就存在化学键。简单地说，化学键是指 分子内部原子之间的强相互作用力。(鲍林) 第2章 分子结构 鲍林.swf
路易斯结构式2--11916 年，美国科学家 Lewis 提出共价键理论。分子中原子间通过共用电子对而结合成的化学键称为共价键。H-C1H+ ‘CI→ H:Cl00
1916 年，美国科学家 Lewis 提出共价键理论。 分子中原子间通过共用电子对而结合成的化学 键称为共价键。 H + Cl H Cl H Cl 2-1 路易斯结构式
→ H:CIH-ClH°+°Cl°书写路易斯结构式的步骤A、按原子的键合关系写出元素符号并将相邻原子用单键连接。B、将各原子的价电子数相加算出可供利用的价电子总数C、扣除与共价单键相应的电子数(单键数x2)，将剩余的价电子数分配给每个原子使之占有适当数目的非键合电子。D、如果剩余的电子数不够安排，可将一些单键改为双键或是叁键
5 书写路易斯结构式的步骤： A、按原子的键合关系写出元素符号并将相邻原子用单键 连接。 B、将各原子的价电子数相加算出可供利用的价电子总数。 C、扣除与共价单键相应的电子数(单键数2)，将剩余的 价电子数分配给每个原子使之占有适当数目的非键合电 子。 D、如果剩余的电子数不够安排，可将一些单键改为双键 或是叁键。 H + Cl H Cl H Cl