肇庆学院课程考试试卷考试课程：《无机化学》(一)一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1、对于原子中的电子，下面哪些量子数组是错误的？A: n=3, [=1, m=-1B: n=3, 1=1, m=2C: n=2, I=1, m=0D:n=4,1=2,m=12、主量子数n=4能量层的亚层数是：A:3B:4C: 5D: 63、下列各对元素中，第一电子亲合能大小排列正确的是：A: 0>SB: F<CC: CI>BrD: Si<P4、量子力学中所说的原子轨道是指：A：波函数n.I.m.msB：电子云C：波函数中n,I.mD：概率密度5、下列分子中具有顺磁性的是：A:B2B:N2C:Cl2D:F26、HCI，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是：A：范德华力减小B：取向力增大C：诱导力增大D：色散力增大7、下列物质中，具有最大摩尔熵的物质是：A: HO(1)B: NaCl (s)C: Na (s)D:0, (g)8、对于任一过程，下列叙述正确的是：A：体系的内能变化与反应途径无关B：体系所作的功与反应途径无关C：体系所吸收的热量与反应途径无关D：以上叙述均不正确9、在化学反应中，催化剂的作用在于：A：降低活化能B：增大反应的平衡常数C：增大活化能D：有利于反应向右进行10、欲使某化学反应的反应速率提高，以下措施中哪一种一定有效：A：减小△G代数值B：减小△H代数值共3页第1页
共 3 页 第 1 页 肇庆学院课程考试试卷 考试课程：《无机化学》 （一） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 30 分） 1、对于原子中的电子，下面哪些量子数组是错误的? A：n=3，l=1，m=-1 B：n=3，l=1，m=2 C：n=2，l=1，m=0 D：n=4，l=2，m=1 2、主量子数 n=4 能量层的亚层数是： A：3 B： 4 C：5 D：6 3、下列各对元素中，第一电子亲合能大小排列正确的是： A：O >S B：F<C C：Cl >Br D：Si <P 4、量子力学中所说的原子轨道是指 ： A：波函数ψn，l，m，ms B： 电子云 C：波函数ψn，l，m D：概率密度 5、下列分子中具有顺磁性的是： A： B2 B： N2 C： Cl2 D： F2 6、HCl，HBr，HI 三种物质的沸点依次升高的主要原因是： A： 范德华力减小 B：取向力增大 C： 诱导力增大 D：色散力增大 7、下列物质中，具有最大摩尔熵的物质是： A：H2O（l） B：NaCl（s） C：Na（s） D：O2（g） 8、对于任一过程，下列叙述正确的是： A：体系的内能变化与反应途径无关 B：体系所作的功与反应途径无关 C：体系所吸收的热量与反应途径无关 D：以上叙述均不正确 9、在化学反应中，催化剂的作用在于： A：降低活化能 B：增大反应的平衡常数 C：增大活化能 D：有利于反应向右进行 10、欲使某化学反应的反应速率提高，以下措施中哪一种一定有效： A： 减小ΔG 代数值 B：减小ΔH 代数值
C：增加总压力D：减小反应的活化能Ea11、影响化学平衡常数的因素有：A：催化剂B：温度C：总浓度D：反应物的浓度12、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中只作碱的物质是：A: H,PO4B:HPO,2-C: PO,3-D:H,CO313、在有足够量AgC1固体存在的饱和AgC1溶液中，欲使AgC1的溶解度加大，应加入等体积的：A：1mol/LNaC1溶液B：1mol/LAgNO,溶液D: HOC：2mol/LNaNO,水溶液14、已知：Fe3++e=Fe2+=0.77VCu2+ +2e =Cu β°=0.34 VFe2+ +2e-=Fe β= -0.44 VA/3++3e-=Al°=-1.66V则最强的还原剂是：A:A13+B:Fe2+C: FeD:Al15、对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将：A：增大B：减小C：不变D：无法判断二、判断题：（每小题1分，共14分）（正确的请打√，错的请打×）1、化学平衡常数只与温度有关而与物质的浓度无关。2、在某一体系中，活化分子的能量比一般分子的能量要高。3、某反应的△G>0，则说明此反应总是不可以正向进行。4、某一反应的平衡常数发生变化时，平衡则一定发生移动。5、根据溶度积大的大小可以比较不同物质在水中的溶解度。6、一定温度下，AgI的饱和水溶液中，［Ag］和[I]的乘积是一个常数。7、速率常数的单位与反应级数无关，只与湿度有关。8、原子核外电子的排布规则主要是遵循能量最低原理。9、价键理论解释了共价分子的特性和空间结构。10、按照价层电子对互斥理论，H,0分子的价层电子对数是4。11、电对的标准电极电势与电对的电极反应书写方式无关。12、对于任何氧化还原反应的自发性，均可用E‘的符号来判断。13、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化共3页第2页
共 3 页 第 2 页 C：增加总压力 D：减小反应的活化能 Ea 11、影响化学平衡常数的因素有： A：催化剂 B：温度 C：总浓度 D：反应物的浓度 12、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中只作碱的物质是： A：H3PO4 B：HPO4 2－ C：PO4 3－ D：H2CO3 13、在有足够量 AgCl 固体存在的饱和 AgCl 溶液中，欲使 AgCl 的溶解度加大，应加入等 体积的： A：1 mol/L NaCl 溶液 B：1 mol/L AgNO3 溶液 C：2 mol/L NaNO3 水溶液 D：H2O 14、已知：Fe3＋ + e－ = Fe2＋ = 0.77 V Cu2＋ + 2e－ = Cu = 0.34 V Fe2＋ + 2e－ = Fe = －0.44 V Al3＋ + 3e－ = Al = －1.66 V 则最强的还原剂是： A： Al3＋ B： Fe2＋ C： Fe D： Al 15、对于电对 Zn2+/Zn，增大其 Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将： A：增大 B：减小 C：不变 D：无法判断 二、判断题：（每小题 1 分，共 14 分）（正确的请打√，错的请打× ） 1、化学平衡常数只与温度有关而与物质的浓度无关。 2、在某一体系中，活化分子的能量比一般分子的能量要高。 3、某反应的ΔG>0，则说明此反应总是不可以正向进行。 4、某一反应的平衡常数发生变化时，平衡则一定发生移动。 5、根据溶度积大的大小可以比较不同物质在水中的溶解度。 6、一定温度下，AgI 的饱和水溶液中，[Ag+ ] 和[I -] 的乘积是一个常数。 7、速率常数的单位与反应级数无关，只与湿度有关。 8、原子核外电子的排布规则主要是遵循能量最低原理。 9、价键理论解释了共价分子的特性和空间结构。 10、按照价层电子对互斥理论，H2O 分子的价层电子对数是 4。 11、电对的标准电极电势与电对的电极反应书写方式无关。 12、对于任何氧化还原反应的自发性，均可用 E 的符号来判断。 13、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化
还原反应。14、中心原子的原子轨道进行杂化时，只有能量相近的原子轨道才能进行杂化。三、填空题（每个空格1分，共18分）)0,△S(1、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，△G（） 0。（填>、<或=)2、反应2H（g）+0,（g）=2H.0（1），△H>0，当反应达到平衡时，若向体系内加入Hz，平衡向（）反应方向移动，若降低温度，平衡向（）反应方向移动，此时速率常数C）。若加大压力，平衡向（）反应方向移动。3、盐效应使难溶电解质的溶解度（），同离子效应使难溶电解质的溶解度()。），一般来说后一种效应较前一种效应（)。HSO,4、从酸碱质子理论来看，HSO，的共轭酸为（），HCO,的共轭碱为（和HCO二者都是（）物质5、氢键与范德华作用力不同的是，氢键具有（）和（)。6、共价键形成的基本条件为成键两原子需有（）电子，成键时单电子所在的原子轨道必须发生（）的有效重叠。7、CuCuSO4(aq）和ZnZnSO4(ag）用盐桥连接构成原电池。如在CuSO4溶液中加入过量)。氨水，这时电动势（）：在ZnSO4溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势（四、简答题（每小题6分，共24分）1、试用有效碰撞理论说明影响反应速度的因素有哪些，如何影响2、在HAc溶液中分别加入少量的NaAc、HC1，HAc的电离度各有何变化？加水稀释又如何？试从化学平衡移动原理说明。3、请解释原因：同周期元素的第一电离能随原子半径的减小而增大，而N和O的元素第一电离能却是N>O？4、用分子轨道理论比较0,与Be2两者的稳定性。五、计算题（每小题7分，共21分）1、在25℃时，反应2NO,（g）=N,0,（g）的△H=-13.6KJ/mol，△S=-41.9J/mol.K，问：（1)该反应在是否能自发进行？（2)在25℃时该反应的平衡常数K。2、已知醋酸银AgAc的Ksp=2.3810-3，如有20.0毫升1.2mol/L的AgNO3和30.0毫升1.4mol/L的HAc混合，是否会出现AgAc沉淀？已知HAc电离常数Ka=1.8X10-5。共3页第3页
共 3 页 第 3 页 还原反应。 14、中心原子的原子轨道进行杂化时，只有能量相近的原子轨道才能进行杂化。 三、填空题(每个空格 1 分，共 18 分) 1、常压下 -10℃ 过冷水变成 -10℃ 的冰，在此过程中，ΔG（ ）0， ΔS( ) 0。 ( 填＞、＜或 ＝) 2、反应 2H2(g）+O2(g）=2H3O(l），ΔH＞0，当反应达到平衡时，若向体系内加入 H2，平衡 向（ ）反应方向移动，若降低温度，平衡向（ ）反应方向移动，此时速率常数 （ ）。若加大压力，平衡向（ ）反应方向移动。 3、盐效应使难溶电解质的溶解度（ ），同离子效应使难溶电解质的溶解度 （ ），一般来说后一种效应较前一种效应（ ）。 4、从酸碱质子理论来看，HSO3 -的共轭酸为（ ），HCO3 -的共轭碱为（ ）。HSO3 - 和 HCO3 -二者都是（ ）物质 5、氢键与范德华作用力不同的是，氢键具有（ ）和（ ）。 6、共价键形成的基本条件为成键两原子需有（ ）电子，成键时单电子所在的原子轨道 必须发生（ ）的有效重叠。 7、Cu┃CuSO4(aq) 和 Zn┃ZnSO4(aq) 用盐桥连接构成原电池。如在 CuSO4溶液中加入过量 氨水，这时电动势（ ）；在 ZnSO4 溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势（ ）。 四、简答题（每小题 6 分，共 24 分） 1、试用有效碰撞理论说明影响反应速度的因素有哪些，如何影响. 2、在 HAc 溶液中分别加入少量的 NaAc、HCl，HAc 的电离度各有何变化？加水稀释又如何？ 试从化学平衡移动原理说明。 3、请解释原因：同周期元素的第一电离能随原子半径的减小而增大，而 N 和 O 的元素第一 电离能却是 N>O？ 4、用分子轨道理论比较 O2与 Be2两者的稳定性。 五、计算题（每小题 7 分，共 21 分） 1、在 250C 时，反应 2NO2（g）=N2O4（g）的ΔH O=-13.6KJ/mol，ΔS O=-41.9J/mol.K，问：(1) 该反应在是否能自发进行？(2)在 25OC 时该反应的平衡常数 K。 2、已知醋酸银 AgAc 的 Ksp=2.3810-3，如有 20.0 毫升 1.2mol/L 的 AgNO3和 30.0 毫升 1.4mol/L 的 HAc 混合，是否会出现 AgAc 沉淀？已知 HAc 电离常数 Ka=1.8×10-5