肇庆学院课程考试试卷考试课程：《无机化学》（参考答案）一、选择题7D8A1B 2B3C4C55A6D9A10D11B12C13C14D15C二、判断题：1 v2 V3X4/5X6/7X88V9X10 13V14V11 V12X三、填空题1、<0 ，< 02、正，逆反应方向，增加，正反应方向。3、增大，减少，大。4、H,SO，CO，二性。5、方向性，饱和性。6、单，最大程度。7、减小，增大。四、简答题1、试用有效碰撞理论说明影响反应速度的因素有哪些，如何影响。答：1.增大反应物浓度可以增大反应速度，因为活化分子总数增加，有效碰撞此数增加，加快了反应速度2．增大反应物能量，如加热，光照等，提高活化分子百分数，以提高有效碰撞次数，加快反应速度3.加入崔化剂，改变反应途径，降低活化能，增大活化分子百分数提高有效分子碰撞次数，加快反应速度2、在HAc溶液中分别加入少量的NaAc、HC1，HAc的电离度各有何变化？加水稀释又如何？试从化学平衡移动原理说明。答：在HAc溶液中有下列的平衡关系：HAc=H'+Ac’而HAc的电离度=[H]/[HAc]当加入少量的NaAc时，增大了溶液中的[Ac门浓度，使醋酸电离平衡向左移动，从而使电离度减小。当加入少量的HC1时，增大了溶液中的[H浓度，使醋酸电离平衡向左移动，从而使电共3页第1页
共 3 页 第 1 页 肇庆学院课程考试试卷 考试课程：《无机化学》 （参考答案） 一、选择题 1B 2B 3C 4C 5A 6D 7D 8A 9A 10D 11B 12C 13C 14D 15C 二、判断题： 1√ 2√ 3× 4√ 5× 6√ 7× 8√ 9× 10√ 11√ 12× 13√ 14√ 三、填空题 1、＜0 ，＜ 0 2、正，逆反应方向，增加，正反应方向 。 3、增大 ，减少，大。 4、H2SO3 ，CO3 2- ，二性。 5、方向性，饱和性。 6、单，最大程度 。 7、减小，增大。 四、简答题 1、试用有效碰撞理论说明影响反应速度的因素有哪些，如何影响。 答: 1.增大反应物浓度可以增大反应速度,因为活化分子总数增加,有效碰撞此数增加,加 快了反应速度. 2. 增大反应物能量,如加热,光照等,提高活化分子百分数,以提高有效碰 撞次数,加快反应速度. 3. 加入崔化剂,改变反应途径,降低活化能,增大活化分子百分数, 提高有效分子碰撞次数,加快反应速度 2、在 HAc 溶液中分别加入少量的 NaAc、HCl，HAc 的电离度各有何变化？加水稀释又如何？ 试从化学平衡移动原理说明。 答：在 HAc 溶液中有下列的平衡关系： HAc=H++Ac - 而 HAc 的电离度=[H+]/[HAc] 当加入少量的 NaAc 时，增大了溶液中的[Ac -]浓度，使醋酸电离平衡向左移动，从而使 电离度减小。 当加入少量的 HCl 时，增大了溶液中的[H+]浓度，使醋酸电离平衡向左移动，从而使电
离度减小。加水稀释后，溶液中离子的浓度减小，使到电离度增加。3、请解释原因：同周期元素的第一电离能随原子半径的减小而增大，而N和O的元素第一电离能却是N>O？答：一般来说，同周期元素由于随原子半径的减小，有效核电荷增大，核对电子的引力加强，所以同周期元素的第一电离能随原子序数的增加而增大元素。但N的2p轨道已半满，从元素O开始增加的电子要填入p轨道，必然要受到原来已占据该轨道的那个电子的排斥，即要克服电子成对能，因此，这些电子与原子核的吸引力减弱，易失去。另外，还与它们的电子构型有关。O的电子构型为2s22p4，失去一个p电子后就变成2s22p3，即p轨道达到半满稳定结构。因此，电离能较低。4、用分子轨道理论比较0,与Be2两者的稳定性。答：两个氧原子的轨道形成分子轨道后，分子中的电子填充是[KK（α2)"（α2)"（α2)2（2p）*（元2p）轨道上，键级为2。而假如两个Be原子形成分子后，电子填充为[KK（α2）（o2s），在2s的成键轨道和反键轨道上充满了电子，其键级是0，这就是说，总的效果是没有成键。同时键级越高，则键能越大，结构越稳定。所以0，比Be稳定，五、计算题1、在25℃时，反应2N0z（g）=N,0,（g）的△H=-13.6KJ/mol，△S=-41.9J/mol.K，问：（1）该反应在是否能自发进行？（2)在25℃时该反应的平衡常数K。解：G°=△H-T△S=-13600-(-41.9X298)=-1113.8J/mol△G<0，所以该反应是自发进行的。△ G'=-RTInKInK=-△G/RT=1113.8/(8.314X298)=0. 45K=1. 572、已知醋酸银AgAc的Ksp=2.3810，如有20.0毫升1.2mo1/L的AgN0和30.0毫升1.4mo1/1的HAc混合，是否会出现AgAc沉淀？已知HAc电离常数Ka=1.8×10*。解：溶液中[Ag]、[HAc]分别是：共3页第2页
共 3 页 第 2 页 离度减小。 加水稀释后，溶液中离子的浓度减小，使到电离度增加。 3、请解释原因：同周期元素的第一电离能随原子半径的减小而增大，而 N 和 O 的元素第一 电离能却是 N>O？ 答：一般来说，同周期元素由于随原子半径的减小，有效核电荷增大，核对电子的引力 加强，所以同周期元素的第一电离能随原子序数的增加而增大元素。但 N 的 2p 轨道已半满， 从元素 O 开始增加的电子要填入 p 轨道，必然要受到原来已占据该轨道的那个电子的排斥， 即要克服电子成对能，因此，这些电子与原子核的吸引力减弱，易失去。另外，还与它们的 电子构型有关。O 的电子构型为 2s22p4 ，失去一个 p 电子后就变成 2s22p3 ，即 p 轨道达到 半满稳定结构。因此，电离能较低。 4、用分子轨道理论比较 O2与 Be2两者的稳定性。 答： 两个氧原子的轨道形成分子轨道后,分子中的电子填充是[KK(σ2s) 2(σ2s *) 2(σ2p) 2 (π2p) 4(π2p *) 2]轨道上，键级为 2。而假如两个 Be 原子形成分子后,电子填充为[KK(σ2s) 2(σ 2s *) 2]，在 2s 的成键轨道和反键轨道上充满了电子,其键级是 0，这就是说，总的效果是没有 成键。同时键级越高，则键能越大，结构越稳定。所以 O2比 Be2稳定。 五、计算题 1、在 250C 时，反应 2NO2（g）=N2O4（g）的ΔH O=-13.6KJ/mol，ΔS O=-41.9J/mol.K，问：(1) 该反应在是否能自发进行？(2)在 25OC 时该反应的平衡常数 K。 解： ΔG 0 =ΔH 0-TΔS 0 =-13600-(-41.9×298) =-1113.8 J/mol ΔG 0 < 0， 所以该反应是自发进行的。 ΔG 0=-RTInK InK=-ΔG 0/RT=1113.8/(8.314×298) =0.45 K=1.57 2、已知醋酸银 AgAc 的 Ksp=2.3810-3，如有 20.0 毫升 1.2mol/L 的 AgNO3和 30.0 毫升 1.4mol/L 的 HAc 混合，是否会出现 AgAc 沉淀？ 已知 HAc 电离常数 Ka=1.8×10-5。 解：溶液中[Ag+]、[HAc]分别是：
[Ag]=1.2×20/50=0.48mo1/L[HAc]=1.4X30/50=0.84mo1/L,设平衡时溶液中Ac离子浓度为xHAc=H+Ac,x/(0.84-x)=Ka=1.8×105,，x=[Ac]=3. 9X10′mo1/L[Ag][Ac]=0.48×3.9X10=1. 9X10<2.3X10"=Ksp（[Ag(Ac)<Ksp，不会出现沉淀共3页第3页
共 3 页 第 3 页 [Ag+]=1.2×20/50=0.48mol/L [HAc]=1.4×30/50=0.84mol/L, 设平衡时溶液中 Ac -离子浓度为 x HAc=H+ + Ac - ， x 2/(0.84-x)=Ka=1.8×10-5， ， x=[Ac -]=3.9×10-3mol/L [Ag +][Ac -]=0.48×3.9×10-3=1.9×10-3<2.3×10-3=KSP （[Ag+]{Ac-}<Ksp，不会出现沉淀