肇庆学院课程考试试卷考试课程：《无机化学》(二)一、选题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）)1、对于卤素单质以F2、Cl2、Br2、I2顺序的变化规律叙述得正确的是（A：颜色由深到浅B：常温下都是气体C：密度由小到大D：在水中的溶解度由小到大)2、在氯的含氧酸中，氧化性最强的酸是（A: HCIOB:HCIO2C: HCIO3D:HCIO4)3、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（B:FeCl3和KIA：FeCl3和Br2C:KI和KIO3D:KBr 和 KBrO3)4、单质碘在KI溶液中，溶解度加大的原因是（A：盐效应B：氧化还原反应C：配位效应D：复分解反应5、下列不能发生的反应是（)A: 212+H20=4HI +O2B:2F2+2H20=4HF+02C: 2Cl2+2H20=4H++4CI+02D: 2BrO3+2H++12=2HIO3+Br2)6、H2O2与H2S反应的主要的产物是（A: H2S2O8B: H2SO4C: H2SO3D: H2S203)7、氮族元素的氢化物中，还原性最弱的是（B: PH3A: NH3D: BiH3C: AsH38、下列那种硝酸盐较不稳定（)A: LiNO3B: NaNO3共4页第1页
共 4 页 第 1 页 肇庆学院课程考试试卷 考试课程：《无机化学》 （二） 一、 选择题（每题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 30 分） 1、对于卤素单质以 F2、Cl2、Br2、I2顺序的变化规律叙述得正确的是（ ） A：颜色由深到浅 B：常温下都是气体 C：密度由小到大 D：在水中的溶解度由小到大 2、在氯的含氧酸中，氧化性最强的酸是（ ） A：HClO B：HClO2 C：HClO3 D：HClO4 3、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是 （ ） A：FeCl3和 Br2 B：FeCl3和 KI C：KI 和 KIO3 D：KBr 和 KBrO3 4、单质碘在 KI 溶液中，溶解度加大的原因是 ( ) A：盐效应 B：氧化还原反应 C：配位效应 D：复分解反应 5、下列不能发生的反应是 ( ) A：2I2+H2O=4HI +O2 B：2F2+2H2O= 4HF+O2 C：2Cl2+2H2O=4H++4Cl-+O2 D：2BrO3 -+2H++I2=2HIO3+Br2 6、H2O2与 H2S 反应的主要的产物是（ ） A：H2S2O8 B：H2SO4 C：H2SO3 D：H2S2O3 7、氮族元素的氢化物中，还原性最弱的是（ ） A：NH3 B：PH3 C：AsH3 D：BiH3 8、下列那种硝酸盐较不稳定 ( ) A：LiNO3 B：NaNO3
C: KNO3D: RbNO3)9、关于硼化合物的下列说法正确的是（A：与CH3类似，最简单的硼烷是BH3B：乙硼烷中两个BH2单元由B-B键相连C：卤化硼具有水解性D：硼酸HsBO3是三元酸10、MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的物质是（A: MgCO3B: Mg(OH)2C: Mg(HCO3)2D: Mg2(OH)2CO311、可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是（B：分子轨道理论A：原子结构理论C：离子极化理论D：价层电子对互斥理论12、在0.2mol/LNa[Ag(CN)2]溶液中，加入等体积水稀释，下列哪种粒子的浓度变为0.1mol/L(）)A: NatB: [Ag(CN)2]C: Ag*D: CN'13、下列关于螯合物的叙述，不正确的是（)A：螯合物的配体是多齿配体，与中心原子形成环状结构，故螯合物稳定性大B：螯合剂中配位原子相隔愈远，形成的环愈大，螯合物愈稳定C：大多数螯合物呈现特征颜色D：螯合物是配位化合物的一种特殊形式14、在空气中最稳定的是（)A:Fe(OH)2B: Co(OH)2C: Ni(OH)2D:CuOH15、下列物质中既不溶于水，也不溶于NH3水的是（3A:Ag2SB: Cu(OH)2C: AgCID: Zn(OH)2二、判断题：（每小题1分，共15分）（正确的请打√，错的请打×）)1、自氟至碘，其氢化物的熔点、沸点依次增高（共4页第2页
共 4 页 第 2 页 C：KNO3 D：RbNO3 9、关于硼化合物的下列说法正确的是（ ） A：与 CH3类似，最简单的硼烷是 BH3 B：乙硼烷中两个 BH2单元由 B-B 键相连 C：卤化硼具有水解性 D：硼酸 H3BO3是三元酸 10、MgCl2溶液中加入 Na2CO3溶液，生成的物质是 ( ) A：MgCO3 B：Mg(OH)2 C：Mg(HCO3)2 D：Mg2(OH)2CO3 11、可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是（ ） A：原子结构理论 B：分子轨道理论 C：离子极化理论 D：价层电子对互斥理论 12、在 0.2mol/LNa[Ag(CN)2]溶液中，加入等体积水稀释，下列哪种粒子的浓度变为 0.1mol/L （ ） A：Na+ B：[Ag(CN)2] - C：Ag+ D：CN- 13、下列关于螯合物的叙述，不正确的是（ ） A：螯合物的配体是多齿配体，与中心原子形成环状结构，故螯合物稳定性大 B：螯合剂中配位原子相隔愈远，形成的环愈大，螯合物愈稳定 C：大多数螯合物呈现特征颜色 D：螯合物是配位化合物的一种特殊形式 14、在空气中最稳定的是（ ） A：Fe(OH)2 B：Co(OH)2 C：Ni(OH)2 D：CuOH 15、下列物质中既不溶于水，也不溶于 NH3水的是（ ） A：Ag2S B：Cu(OH)2 C：AgCl D：Zn(OH)2 二、判断题：（每小题 1 分，共 15 分）（正确的请打√，错的请打× ） 1、自氟至碘，其氢化物的熔点、沸点依次增高（ ）
)2、卤酸盐的热稳定性皆低于相应的酸（)3、氟的电子亲合势比氯小，因此，氯是比氟更强的氧化剂（)4、已知氯的氧化物皆为氧化剂（)5、过氧化氢在酸性介质中常作氧化剂使用（)6、把H2S通入FeCl3溶液中，可得到Fe2S3沉淀（)7、Cr（III）在酸性或碱性溶液中都不稳定，易被氧化(8、卤化磷都易水解（）9、硼和硅都能生成一系列有挥发的氢化物（10、CCl4能水解而SiCl4不能水解（）)11、配位化合物中的中心离子不一定是金属离子（)12、配位化合物中的配位原子一定有未成键的孤对电子（13、锌族元素的最外层电子数和碱土金属最外层电子数相同，故它们的性质也相同（）14、通过控制酸度可以使锌、镉的硫化物分离（)15、将Cu2O溶于稀硫酸，产物为CuSO4()三、填空题（每空一分，共15分）)酸。1、氢氰酸水溶液是（）酸，纯液态氢氰酸是（)。2、在碱性介质反应时，高锰酸钾作为氧化剂会被还原成（)。3、固体硝酸盐在常温时（）稳定，加热时则分解出（），并表现出强的（)。）及（4、碳酸盐加热时能分解为（)。5、铝不溶于冷的浓硫酸中，因为浓硫酸能使铝（)。6、[Co(HO),C1,]C1系统命名名称为（7、配位化合物分为（）和（）配位化合物。8、配离子越稳定，它的标准电极电势越（），从而金属离子越（）被还原。9、在重铬酸钾的水溶液中加入可溶性钡，可生成（）沉淀。四、问答题（每小题6分，共30分）1、在氧化还原反应中，为什么一般不用硝酸，盐酸作为反应的酸性介质？2、试用一种试剂将钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐彼此区分开来，写出有关的反应式。共4页第3页
共 4 页 第 3 页 2、卤酸盐的热稳定性皆低于相应的酸（ ） 3、氟的电子亲合势比氯小，因此，氯是比氟更强的氧化剂( ) 4、已知氯的氧化物皆为氧化剂 ( ) 5、过氧化氢在酸性介质中常作氧化剂使用（ ） 6、把 H2S 通入 FeCl3溶液中，可得到 Fe2S3沉淀 ( ) 7、Cr（Ⅲ）在酸性或碱性溶液中都不稳定，易被氧化( ) 8、卤化磷都易水解（ ） 9、硼和硅都能生成一系列有挥发的氢化物（ ） 10、CCl4能水解而 SiCl4不能水解 ( ) 11、配位化合物中的中心离子不一定是金属离子（ ） 12、配位化合物中的配位原子一定有未成键的孤对电子（ ） 13、锌族元素的最外层电子数和碱土金属最外层电子数相同，故它们的性质也相同（ ） 14、通过控制酸度可以使锌、镉的硫化物分离（ ） 15、将 Cu2O 溶于稀硫酸，产物为 CuSO4( ) 三、填空题（每空一分，共 15 分） 1、氢氰酸水溶液是（ ）酸，纯液态氢氰酸是（ ）酸。 2、在碱性介质反应时，高锰酸钾作为氧化剂会被还原成（ ）。 3、固体硝酸盐在常温时（ ）稳定，加热时则分解出（ ），并表现出强的（ ）。 4、碳酸盐加热时能分解为（ ）及（ ）。 5、铝不溶于冷的浓硫酸中，因为浓硫酸能使铝（ ）。 6、[Co(H2O)4Cl2]Cl 系统命名名称为（ ）。 7、配位化合物分为（ ）和（ ）配位化合物。 8、配离子越稳定，它的标准电极电势越( )，从而金属离子越( ) 被还原。 9、在重铬酸钾的水溶液中加入可溶性钡，可生成（ ）沉淀。 四、问答题（每小题6分，共30分） 1、在氧化还原反应中，为什么一般不用硝酸，盐酸作为反应的酸性介质？ 2、试用一种试剂将钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐彼此区分开来，写出有关的反 应式
3、比较碱金属和碱土金属的单质的电负性、电离能和化学活泼性的递变规律及其原因，4、在AgNO,溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，很快转为棕黑色沉淀。继续加氨水，沉淀消失，得一无色溶液。试解释上述现象，写出有关反应式。5、A13+,Cr3+在形成化合物方面性质的异同，原因是什么?？五、推断题（10分）现有淡绿色晶体，加水溶解，所得溶液可使蓝色石蕊试纸变红，并能与BaC1,溶液生成不溶于酸的白色沉淀，将所得溶液再用硫酸酸化后，加至少量KMnO，的红色褪去，再滴入淀粉碘化钾试液，发现溶液呈蓝色，另取此晶体配成的溶液少许，加酸酸化后，加入少量K，[Fe（CN)试剂则有深蓝色沉淀生成，问此绿色晶体是什么化合物？写出有关方程式。共4页第4页
共 4 页 第 4 页 3、比较碱金属和碱土金属的单质的电负性、电离能和化学活泼性的递变规律及其原因。 4、在 AgNO3溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，很快转为棕黑色沉淀。继续加氨水，沉淀消失， 得一无色溶液。试解释上述现象，写出有关反应式。 5、Al3+,Cr3+在形成化合物方面性质的异同,原因是什么? 五、推断题（10 分） 现有淡绿色晶体,加水溶解,所得溶液可使蓝色石蕊试纸变红,并能与 BaCl2溶液生成不溶 于酸的白色沉淀,将所得溶液再用硫酸酸化后,加至少量 KMnO4的红色褪去,再滴入淀粉碘化钾 试液,发现溶液呈蓝色,另取此晶体配成的溶液少许,加酸酸化后,加入少量 K3 [Fe(CN)6]试剂, 则有深蓝色沉淀生成,问此绿色晶体是什么化合物?写出有关方程式