肇庆学院课程考试试卷考试课程：《无机化学》参考答案一、选择题1C3A4C5A2B6B7A8A9C10D11C14C12A13B15A二、判断题4/5V6X1x2X3X7X89V11 V12 /13 ×14 ~15 /10X三、填空题（每空一分，共15分）1、弱，强。2、锰酸钾。3、较，氧气，氧化性。4、金属氧化物，二氧化碳。5、纯化。6、氯化二氯四水合钴（IⅢI）。7、轨型，外轨型。8、负，难被还原。9、铬酸钡。四、问答题（每小题6分，共30分）1、在氧化还原反应中，为什么一般不用硝酸，盐酸作为反应的酸性介质？答：在氧化还原反应中，选择作为酸性介质的酸的原则是其酸根离子不能参与氧化还原反应，而硝酸中的硝酸根具有强氧化性，盐酸中的盐酸根具有还原性，它们将参与氧化或者还原反应。2、试用一种试剂将钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐彼此区分开来，写出有关的反共3页第1页
共 3 页 第 1 页 肇庆学院课程考试试卷 考试课程：《无机化学》 参考答案 一、 选择题 1C 2B 3A 4C 5A 6B 7A 8A 9C 10D 11C 12A 13B 14C 15A 二、判断题 1× 2× 3× 4√ 5√ 6× 7× 8√ 9√ 10× 11√ 12√ 13× 14√ 15√ 三、填空题（每空一分，共 15 分） 1、弱 ，强。 2、锰酸钾。 3、较，氧气，氧化性。 4、金属氧化物，二氧化碳。 5、纯化。 6、氯化二氯四水合钴( Ⅲ ）。 7、轨型 ，外轨型。 8、负，难被还原。 9、铬酸钡。 四、问答题（每小题6分，共30分） 1、在氧化还原反应中，为什么一般不用硝酸，盐酸作为反应的酸性介质？ 答：在氧化还原反应中，选择作为酸性介质的酸的原则是其酸根离子不能参与氧化还原反应， 而硝酸中的硝酸根具有强氧化性，盐酸中的盐酸根具有还原性，它们将参与氧化或者还原反 应。 2、试用一种试剂将钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐彼此区分开来，写出有关的反
应式。解：用盐酸来区分。硫化物溶于盐酸时有HS气体放出：Na,S + 2HC1=2NaC1+H,S可用气味或醋酸铅试纸检查HS：多硫化物与盐酸作用生成多硫化氢，多硫化氢不稳定，易分解，有白色胶状硫磺生成：Na2S, + 2HC1=2NaC1+H,S,H,S=H,S+(x-1)S亚硫酸与盐酸作用放出SO,气体：Na,S0, + 2HC1=2NaC1+SO,+H,0不与盐酸作用的是硫酸盐。3、比较碱金属和碱土金属的单质的电负性、电离能和化学活泼性的递变规律及其原因。答：由于碱土金属原子核比同一周期的碱金属多了一个单位核电荷，原子核对外层电子的引力就强一些，造成一些性质的差异。碱土金属原子核与同一周期碱金属相比多了一个核电荷，而原子半径比相邻的碱金属要小些，所以碱土金属元素的原子核对外层电子的吸引力就强一些，电离能和电负性大些。另外，碱王金属参与反应时要失去二个电子，不如碱金属只失去一个电子容易，所以碱王金属的化学活泼性不如碱金属。在这两族元素中，随着原子半径由上而下逐渐增大，核对外层电子的吸引力减弱，金属活泼性逐渐增强。4、在AgNO溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，很快转为棕黑色沉淀。继续加氨水，沉淀消失得一无色溶液。试解释上述现象，写出有关反应式。答：AgNO,溶液中加入氨水开始生成白色AgOH沉淀，Ag+OH=AgOH，AgOH很不稳定，分解为Ag,0棕黑色沉淀，2AgOH=Ag,0+H,0继续滴加氨水，沉淀消失，生成银氨配合离子，得一无色溶液。Ag20+H,0+4NH,=2Ag(NH)，+20H.）5、A13+,Cr3+在形成化合物方面性质的异同原因是什么？答：<1>由于Cr3,A1"的电荷相等，半径相近，所以（1）使它们的氢氧化物都显两性共3页第2页
共 3 页 第 2 页 应式。 解： 用盐酸来区分。硫化物溶于盐酸时有 H2S 气体放出： Na2S + 2HCl=2NaCl+H2S 可用气味或醋酸铅试纸检查 H2S;多硫化物与盐酸作用生成多硫化氢，多硫化氢不稳定，易分 解，有白色胶状硫磺生成： Na2Sx + 2HCl=2NaCl+H2Sx H2Sx = H2S+(x-1)S 亚硫酸与盐酸作用放出 SO2气体: Na2SO3 + 2HCl=2NaCl+SO2+H2O 不与盐酸作用的是硫酸盐。 3、比较碱金属和碱土金属的单质的电负性、电离能和化学活泼性的递变规律及其原因。 答：由于碱土金属原子核比同一周期的碱金属多了一个单位核电荷，原子核对外层电子的引 力就强一些，造成一些性质的差异。 碱土金属原子核与同一周期碱金属相比多了一个核电荷，而原子半径比相邻的碱金属要小 些，所以碱土金属元素的原子核对外层电子的吸引力就强一些，电离能和电负性大些。另外， 碱土金属参与反应时要失去二个电子，不如碱金属只失去一个电子容易，所以碱土金属的化 学活泼性不如碱金属。 在这两族元素中，随着原子半径由上而下逐渐增大，核对外层电子的吸引力减弱，金属 活泼性逐渐增强。 4、在 AgNO3溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，很快转为棕黑色沉淀。继续加氨水，沉淀消失， 得一无色溶液。试解释上述现象，写出有关反应式。 答：AgNO3溶液中加入氨水开始生成白色 AgOH 沉淀，Ag++OH-= AgOH ,AgOH 很不稳定，分解为 Ag2O 棕黑色沉淀，2AgOH=Ag2O+H2O 继续滴加氨水，沉淀消失，生成银氨配合离子，得一无色 溶液。Ag2O+H2O+4NH3=2Ag(NH3)2 ++2OH-.） 5、Al3+,Cr3+在形成化合物方面性质的异同,原因是什么? 答：<1>由于 Cr3+,Al3+的电荷相等,半径相近,所以 ⑴ 使它们的氢氧化物都显两性
(2）都容易水解，并易形成胶状M（OH），沉淀(3）水合离子配位数为6(4）容易形成矾<2>由于Cr3+的3d轨道上既有电子可继续参加反应,又有空轨道可接受电子对,所以(1）Cr能被氧化.A1+不能(2）Cr有颜色，A1无色(3）Cr3+容易生成配合物.A13+较差五、推断题现有淡绿色晶体，加水溶解，所得溶液可使蓝色石蕊试纸变红，并能与BaC1,溶液生成不溶于酸的白色沉淀，将所得溶液再用硫酸酸化后，加至少量KMnO的红色褪去，再滴入淀粉碘化钾试液，发现溶液呈蓝色，另取此晶体配成的溶液少许，加酸酸化后，加入少量K，[Fe（CN)。试剂，则有深蓝色沉淀生成，问此绿色晶体是什么化合物？写出有关方程式。解：FeSO,·7H,0Fe2*+H,O==Fe (OH)*+HBa*+So,==BaSO, 5Fe*+Mn0,+8H==5Fe*+Mn**+4H,02Fe"+2I'--2Fe"+I2共3页第3页
共 3 页 第 3 页 ⑵ 都容易水解,并易形成胶状 M(OH)3沉淀 ⑶ 水合离子配位数为 6 ⑷ 容易形成矾 <2> 由于 Cr3+的 3d 轨道上既有电子可继续参加反应,又有空轨道可接受电子对,所以 ⑴ Cr3+能 被氧化.Al3+不能 ⑵ Cr3+有颜色,Al3+无色 ⑶ Cr3+容易生成配合物.Al3+较差 五、推断题 现有淡绿色晶体，加水溶解，所得溶液可使蓝色石蕊试纸变红，并能与 BaCl2溶液生成不 溶于酸的白色沉淀，将所得溶液再用硫酸酸化后，加至少量 KMnO4的红色褪去，再滴入淀粉碘 化钾试液，发现溶液呈蓝色，另取此晶体配成的溶液少许，加酸酸化后，加入少量 K3 [Fe(CN)6] 试剂，则有深蓝色沉淀生成，问此绿色晶体是什么化合物？写出有关方程式。 解：FeSO4·7H2O Fe2++H2O==Fe(OH)++H+ Ba2++SO4 2-==BaSO4↓ 5Fe2++MnO4 -+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 2Fe3++2I-==2Fe2++I2