第7章化学动力学基础7-1化学反应速率7-2浓度对化学反应速率的影响7-3温度对反应速率的影响7-4反应历程7-5催化剂对反应速率的影响
第7章 化学动力学基础 7-1 化学反应速率 7-2 浓度对化学反应速率的影响 7-3 温度对反应速率的影响 7-4 反应历程 7-5 催化剂对反应速率的影响
本章教学要求：1.掌握反应速率的意义几速率方程表达式2.理解反应级数意义，影响反应速率的因素3.掌握碰撞理论、过渡态理论及其应用。4.掌握活化能概念及其有关计算。本章重点：浓度、温度及催化剂对反应速度的影响本章难点：活化能、反应级数、反应分子数的概念，催化剂对反应速度的影响
本章教学要求： 1.掌握反应速率的意义几速率方程表达式。 2.理解反应级数意义，影响反应速率的因素。 3.掌握碰撞理论、过渡态理论及其应用。 4.掌握活化能概念及其有关计算。 本章重点：浓度、温度及催化剂对反应速度的影响。 本章难点：活化能、反应级数、反应分子数的概念，催 化剂对反应速度的影响
7-1化学反应速率一、概述化学反应速率：是指在一定条件下化学反应中的反应物转变为生成物的快慢（快慢程度）。速率表示方法：用在单位时间内反应物浓度的减少或生成物的增加来表示反应速率又分为平均速率（averagerate）和瞬时速率（instaneousrate）两种表示方法浓度单位常用mol//L表示，时间单位则根据反应的快慢用s(秒)，min(分)或h(小时)表示，因此反应速度的单位是mol/L·S,mol/Lmin或mol/Lh
一、概述 化学反应速率：是指在一定条件下化学反应中的反 应物转变为生成物的快慢（快慢程度）。 速率表示方法：用在单位时间内反应物浓度的减少 或生成物的增加来表示。 反应速率又分为平均速率（average rate）和瞬时速率 （instaneous rate）两种表示方法. 浓度单位常用mol//L表示，时间单位则根据反应的 快慢用s(秒)，min(分)或h(小时)表示，因此反应速度的 单位是mol/L.s, mol/L.min或mol/L.h 7-1 化学反应速率
二、平均速率与瞬时速率1、平均速率：在某一时间间隔内某一物质浓度的变化量。V=△ c/ △ t下面是反应 2NO2(g) →2NO(g)+O2(g)在一定时间内反应物产物浓度的变化实验数据（300℃）Concentration (mol/L)NO2NO02Time (±1 s)0000.0100500.00110.00790.00211000.00350.00650.00181500.00550.00450.00232000.00520.00260.00482500.00430.00570.00293000.00310.00380.00623500.00340.00660.00334000.00310.00690.0035
1、平均速率：在某一时间间隔内某一物质浓度的变化量。 V=Δc/Δt 二、平均速率与瞬时速率 下面是反应 2NO2(g) →2NO(g)+O2(g)在一定时 间内反应物产物浓度的变化实验数据（300 ℃ ）
0.0100Concentration (mol/L)NO02NO2Time (±1 s)NO0000.01000.0075500.00790.00210.00111000.00650.00350.00180.0026Ac(NO.)1500.00550.00450.00232000.00520.00260.00480.0052500.00570.00290.00431103000.00620.00310.0038NO3500.00340.00660.00334000.00310.00690.0035H0.0003700.0025把表中数据画在图上得到了3条曲O线，显然，反应物随反应进行浓度在50100150200250300350400Time (s)不断减小，生成物浓度却在不断增加平均速率：△c(NO2) _c(NO2)t=50 -c(NO2)t=0Rate(VA)=t50s - 0s0.0079mol/L-0.0100mol/L? = 4.2 ×10-5 mol/L.50s
把表中数据画在图上得到了3条曲 线，显然，反应物随反应进行浓度在 不断减小，生成物浓度却在不断增加. 平均速率： 4.2 10 mol/L 50s 0.0079mol/L- 0.0100mol/L 50s 0s (NO ) (NO ) (NO ) Rate( ) 5 0 2 50 2 2 A t t c c t c V