第10章沉淀平衡溶度积原理10-110-2沉淀与溶解
第10章 沉淀平衡 10-1 溶度积原理 10-2 沉淀与溶解
本章教学要求：掌握Ksp的意义及溶度积规则。掌握沉淀生成、溶解或转化的条件。熟悉有关溶度积常数和计算。本章重点：Ksp的意义及溶度积规则本章难点：沉淀溶解平衡的计算
本章教学要求： 掌握KSP的意义及溶度积规则。掌握沉 淀生成、溶解或转化的条件。熟悉有关溶度 积常数和计算。 本章重点：Ksp的意义及溶度积规则 本章难点：沉淀溶解平衡的计算
10--1溶度积原理一、溶度积常数根据溶解度大小分类物质严格来说，在水中绝对不溶的物质是没有的。难溶物质通常把溶解度小于0.01g/100g的物质微溶物质溶解度在0.01～0.1g/100g之间的物质；易溶物质溶解度较大者难溶强电解质在水中的行为难溶强电解质例如BaSO4在水中虽然难溶，但溶液中还会有一定数量的Ba2+和SO.2-离子，晶体和溶液相应的离子之间能达到动态的多相离子平衡，简称为溶解平衡
一、溶度积常数 根据溶解度大小分类物质 严格来说，在水中绝对 不溶的物质是没有的。 难溶物质 通常把溶解度小于0.01g/100g 的物质； 微溶物质 溶解度在0.01～0.1g/100g 之间的物质； 易溶物质 溶解度较大者。 难溶强电解质在水中的行为 难溶强电解质例如BaSO4 在水中虽然难溶，但溶液中还会有一定数量的Ba2+和 SO4 2-离子，晶体和溶液相应的离子之间能达到动态 的多相离子平衡，简称为溶解平衡。 10-1 溶度积原理
将固体BaSO,放入水中，则存在下列过程BaSO4→Ba?++SO.?-Ba2++ SO4?-→BaSO4 溶解与沉淀的速度相等时，有：BaSO4Ba2++SO42-K=[Ba2+][SO2-] / [BaSO4]K[ BaSO4] =[Ba2+][SO?-]Ksp=[Ba2+][SO,2-]。K,p：溶度积常数
将固体BaSO4放入水中，则存在下列过程： BaSO4→Ba2＋+SO4 2－ Ba2＋+ SO4 2－→BaSO4↓ 溶解与沉淀的速度相等时，有： BaSO4Ba2++SO4 2－ K＝[Ba2+][SO4 2－] / [ BaSO4] K [ BaSO4] ＝[Ba2+][SO4 2－] Ksp=[Ba2+][SO4 2－]。 Ksp：溶度积常数
溶度积的一般通式：A,Bm nAm++ mBn-Ksp=[Am+]"[B"-] m溶度积表达式的含义：在一定温度下，难溶电离质达到沉淀溶解平衡时，饱和溶液中各离子浓度(连同次方)的积是个常数。如：Fe(OH)3的Ksp表达式为：Fe(OH)3 Fe3++30HKsp= [Fe3+] [OH-]3AgCrO4的K表达式为：Ag2CrO4 台 2Ag+ + CrO2Ksp=[Ag+]2 [CrO42-]
AnBm nAm++ mBn－ Ksp= [Am+]n[Bn－] m 溶度积表达式的含义：在一定温度下，难溶电 离质达到沉淀溶解平衡时，饱和溶液中各离子浓度 (连同次方)的积是个常数。如: Fe(OH)3的Ksp表达式为: Fe(OH)3 Fe3++3OH- Ksp= [Fe3+][OH－] 3 Ag2CrO4的Ksp表达式为: Ag2CrO4 2Ag+ + CrO4 2- Ksp= [Ag+] 2 [CrO4 2-] 溶度积的一般通式：