第11章电化学基础氧化还原反应11--1原电池11--211--3实用电池和电解
第11章 电化学基础 11-1 氧化还原反应 11-2 原电池 11-3 实用电池和电解
本章要求：1、牢固掌握氧化还原的基本要领熟练掌握氧化还原反应式配平的方法。2、理解标准电极电势的意义，能运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数。3、会用奈斯特方程式来讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。本章重点：氧化还原反应式的配平，用电极电势判断氧化还原反应发生的方向。本章难点：能斯特方程的应用
本章要求： 1、牢固掌握氧化还原的基本要领熟练掌握氧化还原反 应式配平的方法。 2、理解标准电极电势的意义，能运用标准电极电势来 判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和 计算平衡常数。 3、会用奈斯特方程式来讨论离子浓度变化时电极电势 的改变和对氧化还原反应的影响。 本章重点：氧化还原反应式的配平，用电极电势判断 氧化还原反应发生的方向。 本章难点：能斯特方程的应用
11--1 氧化还原反应1--1、氧化值和氧化态定义1：氧化数是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数，由假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。定义2：系指某元素一个原子在分子或复杂离子中或该原子转化成离子时所具有的形式电荷（或表观电荷）数。用以表示原子在化合物中所处的氧化程度和化合状态。设定氧化态的自的：是为了判定某反应是不是氧化还原反应，并确定氧化剂和还原剂以及发生的还原（得电子）过程和氧化（失电子）过程。元素的氧化数的数值决定于形成分子时一个原子的得失电子数或偏移的共用电子对数，其符号（正或负）则决定于两成键原子电负性的相对大小，电负性较小的为正值，电负性较大的为负值（得到电子或使电子对靠近）
1-1、氧化值和氧化态 定义1：氧化数是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数，由 假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。 定义2：系指某元素一个原子在分子或复杂离子中或该原子转 化成离子时所具有的形式电荷（或表观电荷）数。用以表示原子 在化合物中所处的氧化程度和化合状态。 设定氧化态的目的：是为了判定某反应是不是氧化还原反 应，并确定氧化剂和还原剂以及发生的还原（得电子）过程和氧 化（失电子）过程。 元素的氧化数的数值决定于形成分子时一个原子的得失电子数 或偏移的共用电子对数，其符号（正或负）则决定于两成键原子 电负性的相对大小，电负性较小的为正值，电负性较大的为负值 （得到电子或使电子对靠近）。 11-1 氧化还原反应
确定氧化值的规则1、离子型化合物中，元素的氧化数等于该离子所带的电荷数。NaCl2、共价型化合物中，共用电子对偏向于电负性大的原子两原子的形式电荷数即为它们的氧化数。CO23、单质中，元素的氧化数为零。如H，Fe。4、中性分子中，各元素原子的氧化数的代数和为零，复杂离子的电荷等于各元素氧化数的代数和。NO，SO.2-5、氢的氧化数一般为十1、在金属氢化物中为一1，如NaH6、氧的氧化数一般为一2，在过氧化物中为一1，如H,O2，Na,O,。在超氧化物中为一0.5，如KO,，在氧的氟化物中为十1或十2，如O,F2，OF2°
1、离子型化合物中，元素的氧化数等于该离子所带的电 荷数。NaCl 2、共价型化合物中，共用电子对偏向于电负性大的原子， 两原子的形式电荷数即为它们的氧化数。CO2 3、单质中，元素的氧化数为零。如H2，Fe。 4、中性分子中，各元素原子的氧化数的代数和为零，复 杂离子的电荷等于各元素氧化数的代数和。NO ， SO4 2- 。 5、氢的氧化数一般为＋1、在金属氢化物中为－1，如 NaH 6、氧的氧化数一般为－2，在过氧化物中为－1，如H2O2 ， Na2O2。在超氧化物中为－0.5，如KO2，在氧的氟化物 中为＋1或＋2，如O2F2，OF2。 确定氧化值的规则
例：求KMnO中Mn的氧化数。解：设的Mn氧化数为x，已知K的氧化数为+1，O的氧化数为-2，则：1 X 1+x+4 X(-2)=0X= +7即在KMnO4中Mn的氧化数为+7。在指出下列物质中各元素的氧化数：+ +-2 +- +1 -1+1 +7 -2KC104 、Cu20 、Pb304、H,02 、NaHHHHH1 2由此可见，氧化数的数-O-H值可以是任意有理数HHH2
例：求KMnO4中Mn的氧化数。 解：设的Mn氧化数为x，已知K的氧化数为+1，O的 氧化数为-2，则： 1×1+x+4×(-2)=0 x= +7 即在KMnO4中Mn的氧化数为+7。 在指出下列物质中各元素的氧化数： KClO4 、 Cu2O 、Pb3O4、H2O2 、NaH +1 +7 -2 +1 -2 + — -2 8 3 +1 -1 +1 -1 H—C—C—C—O—H | H | H | H H | H | H | -3 -2 -1 -2 由此可见，氧化数的数 值可以是任意有理数